水酸化リチウムのソースを表示

{{Chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 269305195
|   ImageFile = Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF.png
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = Lithium hydroxide
|   IUPACName = 水酸化リチウム
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1310-65-2
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   CASOther = <br />1310-66-3（一水和物）
|   PubChem = 3939
|   RTECS = OJ6307070
|   UNNumber = 2680
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = LiOH
|   MolarMass = 23.95 g/mol
|   Appearance = [[潮解性]]のある無臭の白色固体
|   Density = 1.46 g/cm<sup>3</sup>（無水物）<br /> 1.51 g/cm<sup>3</sup>（一水和物）
|   MeltingPt = 462 ℃
|   BoilingPt = 924 ℃（分解）
|   Solubility = ''無水物 :'' <hr> 12.8 g/100 mL (20 ℃) <br /> 12.5 g/100 mL (25 ℃) <br /> 17.5 g/100 mL (100 ℃) <br /> ''一水和物 :'' <hr> 22.3 g/100 mL (10 ℃) <br /> 26.8 g/100 mL (100 ℃) <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>
|   RefractIndex = 1.464（無水物）<br /> 1.460（一水和物）
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = -20.36 kJ/g
|   DeltaHc = 
|   Entropy = 
|   HeatCapacity = 2.071 J/g K
  }}
| Section5 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0913&p_version=2 ICSC 0913]<br/>[https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0914&p_version=2 ICSC 0914] (monohydrate)
|   EUIndex = 
|   MainHazards = 腐食性 ('''C''')
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O =    
|   FlashPt = 不燃性
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[リチウムアミド]]
|   OtherCations = [[水酸化ナトリウム]]<br/>[[水酸化カリウム]]<br/>[[水酸化ルビジウム]]<br/>[[水酸化セシウム]]
|   OtherCpds = [[酸化リチウム]]
  }}
}}
'''水酸化リチウム'''（すいさんかリチウム、{{lang-en-short|lithium hydroxide}}）は[[化学式]]が LiOH と表される[[リチウム]]の[[水酸化物]]である。無水物は[[吸湿性]]の白色固体である。水に可溶性で、水溶液は強アルカリ性を示し腐食性を持つ。[[エタノール]]にわずかに溶ける。[[水和物]]及び無水物の形で市販されている。

== 合成 ==
純粋な[[酸化リチウム]] Li<sub>2</sub>O を水と反応させると得られる。工業的には[[炭酸リチウム]]を[[水酸化カルシウム]]と反応させて合成する。
: <chem>Li2O + H2O -> 2LiOH</chem>
: <chem>Li2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) -> 2LiOH(aq) + CaCO3(s)</chem>

金属リチウムは水と反応して水酸化リチウムを与える。
: <chem>2Li\ + 2H2O -> 2LiOH(aq)\ + H2</chem>,　　　<math> \mathit{\Delta} H^\circ = -445.31 \mbox{kJ mol}^{-1}</math>
この反応は非常に激しく発熱的であり、[[ナトリウム]]などよりは穏やかであるが空気中で反応させると発生する[[水素]] (H<sub>2</sub>) が明るい炎をあげて燃焼する。このため、[[リチウム電池]]は水と接触させてはならないとされる。

== 性質 ==
固体は[[リチウムイオン]]及び[[水酸化物イオン]]よりなる[[イオン結晶]]であり、[[強塩基]]であるが他の[[アルカリ金属]]の水酸化物より[[溶解度]]が低く[[潮解性]]ではなく、塩基強度は低い。

水に溶かす際に発熱するが他のアルカリ金属水酸化物より発熱は少ない<ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>。
: <chem>LiOH(s) <=> {Li^+(aq)} + OH^-(aq)</chem>,　　　<math> \mathit{\Delta} H^\circ = -23.55 \mbox{kJ mol}^{-1}</math>
水溶液より[[析出]]する固相は一水和物であり、一水和物の溶解熱もやや発熱的である。一水和物は加熱及び、真空中で[[五酸化二リン]]の作用により脱水し無水物となる。
: <chem>LiOH \cdot H2O(s) <=> Li^+(aq)\ + OH^-(aq)\ + H2O(l)</chem>,　　　<math> \mathit{\Delta} H^\circ = -6.30 \mbox{kJ mol}^{-1}</math>

また、他のアルカリ金属水酸化物より熱的に不安定で、強熱により水を失い酸化物となる。
: <chem>2LiOH ->[\Delta]  Li2O\ + H2O</chem>

固体及び水溶液は[[二酸化炭素]]を吸収しやすく、比較的濃厚な水溶液に二酸化炭素を通じた場合は炭酸リチウムが沈殿する。

== 用途 ==
[[二次電池|蓄電池]]の電解質、写真の現像液、[[重合]]反応の[[触媒]]として利用される。また、[[セラミックス]]の原料、[[ステアリン酸]]リチウムなど他のリチウム化合物の合成にも用いられる。ステアリン酸リチウムは耐水性に優れ、高温・低温下でも劣化しない潤滑用[[グリース]]として使われる。

さらに、[[二酸化炭素]]の吸収剤としてガスや空気の精製に用いられる。1グラムの無水水酸化リチウムは450ミリリットルの二酸化炭素を吸着することができる。[[宇宙船]]や[[潜水艦]]、及び[[ダイビング器材#.E3.83.AA.E3.83.96.E3.83.AA.E3.83.BC.E3.82.B6.E3.83.BC|リブリーザー]]（循環式呼吸装置）では[[呼気]]に含まれる二酸化炭素を水酸化リチウムと反応させ、炭酸リチウムとすることによって除去する（以下の反応による）。[[アポロ13号]]の乗組員は、月着陸船に搭載されていた水酸化リチウムキャニスター (lithium hydroxide canister) を命綱とした。
: <chem>2LiOH\cdot H2O\ + CO2 -> Li2CO3\ + 3H2O</chem>

[[加圧水型原子炉]]の冷却材では[[ホウ酸]]の中和に使われる<ref>[http://mext-atm.jst.go.jp/atomica/02020305_1.html 原子力百科事典]</ref>。

==参考文献==
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[水酸化ナトリウム]]
* [[水酸化カリウム]]
* [[水酸化ルビジウム]]
* [[水酸化セシウム]]

{{リチウムの化合物}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:すいさんかりちうむ}}
[[Category:水酸化物]]
[[Category:リチウムの化合物]]
[[Category:無機化合物]]