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'''沸点上昇'''（ふってんじょうしょう、英:elevation of boiling point）とは、不揮発性の[[溶質]]を[[溶媒]]に[[溶解]]させると[[蒸気圧降下]]が起こり、[[溶液]]の[[沸点]]が上昇することである。不揮発性の溶質を溶解させた希薄溶液は溶質の種類に関係なく，溶質の粒子数に比例するという[[束一的性質]]をもち、沸点上昇度&Delta;''T'' は溶質の種類にかかわらず溶質の重量モル[[濃度]]''m'' に比例する。

:<math>\Delta T = K_{\mathrm{b}} m</math>

ここで ''K''<sub>b</sub> は沸点上昇定数で

:<math>K_b = \frac{MRT_{\mathrm{b}}^2}{\Delta H_b}</math>

* ''M''：溶媒の[[モル質量]]
* ''R''：[[気体定数]]
* ''T''<sub>b</sub>：純溶媒の沸点
* &Delta;''H''<sub>b</sub>：[[標準蒸発エンタルピー]]

である<ref>{{cite|和書|author=A. G. Whittaker|author2=A. R. Mount|author3=M. R. Heal|coauthor=中村亘男訳|title=キーノート化学シリーズ　物理化学キーノート|publisher=シュプリンガー・フェアラーク東京|year=2002|isbn=4-431-70956-8}}</ref>。ただし溶質が解離および会合していないという仮定の下で成立する式であり、イオンに解離する場合は解離により生じる全粒子数を考慮した濃度を用いなければならない。{{仮リンク|ファントホッフの因子|en|Van 't Hoff factor}}を導入して補正する。

== 参考文献 ==
{{reflist}}
== 関連項目 ==
*[[浸透圧]]
*[[蒸気圧降下]]
*[[凝固点降下]]

{{sci-stub}}

{{DEFAULTSORT:ふつてんしようしよう}}
[[Category:溶液化学]]
[[Category:相転移]]

[[de:Siedepunkt#Siedepunkterhöhung]]