活性化エネルギーのソースを表示

{{脚注の不足|date=2021-05-16}}
[[File:Activation energy ja.svg|right|thumb|300px|[[触媒]]の有無に伴う活性化エネルギー（<math>E_{\mathrm{a}}</math>）と生成[[エンタルピー]]（<math>\Delta H</math>）の関係。最も高いエネルギー位置（頂点）は[[遷移状態]]を表す。触媒の存在下（赤の破線）では、遷移状態へ移行するために必要なエネルギー（活性化エネルギー，<math>E_{\mathrm{a}}</math>）は減少し、その結果、反応の進行に必要なエネルギーは減少する。]]
'''活性化エネルギー'''（かっせいかエネルギー、{{lang-en-short|activation energy}}）とは、反応の出発物質の[[基底状態]]から[[遷移状態]]に[[励起]]するのに必要なエネルギーである。'''アレニウスパラメータ'''とも呼ばれる。活性化エネルギーが高いことを'''活性化障壁'''と表現することもある。

[[吸熱反応]]においては、[[化学反応式|反応物と生成物]]の[[内部エネルギー]]（または[[エンタルピー]]）に差がある場合には、最低限その差に相当する[[エネルギー]]を外部から受け取らなければならない。しかし、実際の反応においてはそれだけでは十分でなく、その差以上のエネルギーを必要とする場合がほとんどである。大きなエネルギーを受け取ることで、出発物質は生成物のエネルギーよりも大きなエネルギーを持った[[遷移状態]]となり、遷移状態となった出発物質はエネルギーを放出しながら生成物へと変換する。これは[[発熱反応]]の場合にも当てはまり、たとえ出発物質よりも生成物のエネルギーの方が低いとしても、活性化エネルギーの壁を越えられなければ反応は進行しない。例えば[[炭素]]と[[酸素]]を[[常温]]・[[常圧]]で混ぜても反応しないが、[[熱]]などにより活性化エネルギー分を供給してやることによって[[燃焼]]反応が進行する。

[[触媒]]作用とは、遷移状態を安定化することにより反応に必要な活性化エネルギーを下げ、反応を進みやすくすることである。

==参考文献==
* {{GoldBookRef|title=activation energy (Arrhenius activation energy)|file=A00102|doi=10.1351/goldbook.A00102}}

==関連項目==
*[[活性化]]
*[[アレニウスの式]]
*[[エネルギー地形]]

== 外部リンク ==
* {{Kotobank}}

{{DEFAULTSORT:かつせいかえねるき}}
[[Category:物理化学]]
[[Category:化学反応]]
[[Category:反応速度論]]
[[Category:エネルギー]]