炭酸セシウムのソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = Caesium carbonate.jpg
| ImageSize = 
| IUPACName = 炭酸セシウム<br />caesium carbonate
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 534-17-8 
|   PubChem = 
|   SMILES = 
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Cs<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
|   MolarMass = 325.8198 g/mol
|   Appearance = 無色結晶または白色粉末
|   Density = 4.072 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = 610℃（分解）
|   BoilingPt = 
|   Solubility = 260.5 g/100 cm<sup>3</sup>水 (15 ℃)
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −1139.7 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 204.47 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 123.85 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = 
| EUClass = 刺激性 ('''Xi''')
| EUIndex = Not listed
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = {{R36/37/38}} 
| SPhrases = {{S22}}, {{S26}}
| RSPhrases = 
|   FlashPt = 不燃性
|   Autoignition = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[炭酸リチウム]]<br/>[[炭酸ナトリウム]]<br/>[[炭酸カリウム]]<br/>[[炭酸ルビジウム]]
  }}
}}
'''炭酸セシウム'''（たんさんセシウム、caesium carbonate/cesium carbonate）は組成式Cs<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>で表される[[セシウム]]の[[炭酸塩]]である。

== 製法 ==
炭酸セシウムは以下のような方法で合成でき同様の方法は[[炭酸ルビジウム]]にも応用できる<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年</ref>。
# セシウム塩水溶液に[[硫酸アルミニウム]]水溶液を加えると、溶解度の小さいセシウム[[明礬]]が析出する。
#: <chem>3Cs^+\ + 2Al2(SO4)3\ + 36H2O -> 3CsAl(SO4)2{\cdot}12H2O\ + Al^{3+}</chem>
#*このセシウム明礬を再結晶した後、水溶液に少過剰の[[水酸化バリウム]]を加え、[[硫酸バリウム]]と[[水酸化アルミニウム]]を沈殿させる。
#: <chem>CsAl(SO4)2\ + 2Ba(OH)2 -> CsOH\ + Al(OH)3\ + 2BaSO4</chem>
#*得られた水溶液に[[二酸化炭素]]を通じて過剰の水酸化バリウムを炭酸バリウムとして除き、さらに二酸化炭素を通じて得られた水溶液を蒸発乾固して固体を得る。
#: <chem>2CsOH\ + CO2 -> Cs2CO3\ + H2O</chem>
# また[[塩化セシウム]]から以下の手順で合成される。
#* 塩化セシウムに過剰の[[硝酸]]を加え、蒸発させることを繰り返し[[硝酸セシウム]]とする。
#: <chem>3CsCl\ + 4HNO3 -> 3CsNO3\ + NOCl\ + Cl2\ + 2H2O</chem>
#* この硝酸セシウムを白金皿中で4倍量の[[シュウ酸]]と加熱反応させシュウ酸セシウムとする。
#: <chem>2CsNO3\ + 2H2C2O4 -> Cs2C2O4\ + 2NO2\ + 2CO2\ + 2H2O</chem>
#* シュウ酸セシウムを空気中で焼き、分解すると炭酸セシウムが残る。
#: <chem>2Cs2C2O4\ + O2 -> 2Cs2CO3\ + 2CO2</chem>

== 性質 ==
無色結晶であり、水に易溶で[[潮解性]]をもつ。無水物のほか、3水和物が存在する。水溶液は[[アルカリ性]]を示す。[[エタノール]]および[[ジエチルエーテル]]にも可溶である。

== 用途 ==
[[酸化エチレン]]の重合触媒、各種セシウム塩および特殊ガラスの原料として用いられる。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
<references />

{{セシウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:たんさんせしうむ}}
[[Category:セシウムの化合物]]
[[Category:炭酸塩]]