炭酸ニッケル(II)のソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 443101183
| Name = 炭酸ニッケル(II)
| ImageFile = Nickel carbonate basic.jpg
| ImageSize =
|   ImageCaption =塩基性炭酸ニッケル
| ImageName = Nickel(II) carbonate
| IUPACName = Nickel(II) carbonate
| OtherNames = Nickelous carbonate
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 17701
| InChI = 1/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| InChIKey = ZULUUIKRFGGGTL-NUQVWONBAN
| SMILES = [Ni+2].[O-]C([O-])=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH2O3.Ni/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 3333-67-3 (for Ni<sub>4</sub>CO<sub>3</sub>(OH)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub> 29863-10-3)
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
| PubChem = 18746
| EINECS = 222-068-2
| UNNumber = 3288
| RTECS = QR6200000
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = NiCO<sub>3</sub>
| MolarMass = 118.702 g/mol
| Appearance = 明るい緑色の粉末
| Density = 4.39 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 0.0093 g/100 mL
| MeltingPt = 溶ける前に分解
 }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 菱面体晶
 }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [https://inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0927.htm ICSC 0927]
| EUIndex = 028-010-00-0
| EUClass = 有毒('''T''')<br/>有害('''Xn''')<br/>刺激性('''Xi''')<br/>環境への危険性 ('''N''')
| NFPA-H = 2
| NFPA-R = 0
| NFPA-F = 0
| RPhrases = {{R49}}, {{R61}}, {{R20/22}}, {{R38}}, {{R42/43}}, {{R48/23}}, {{R68}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| LD50 = 840 mg/kg
 }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = 
| OtherCpds = 
 }}
}}
'''炭酸ニッケル(II)'''（たんさんニッケル(II)、nickel(II) carbonate）は、[[化学式]]がNiCO<sub>3</sub>で表される[[無機化合物]]である。産業的に最も重要な炭酸ニッケルは化学式がNi<sub>4</sub>CO<sub>3</sub>(OH)<sub>6</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>の'''塩基性炭酸ニッケル'''で、実験室でよく見られるのはNiCO<sub>3</sub>とその六水和物である。すべてNi<sup>2+</sup>を含む常磁性の緑色の固体。

塩基性炭酸塩は[[鉱石]]の湿式製錬の中間生成物であり、電気めっきに使われる<ref>Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, "Nickel Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. {{DOI|10.1002/14356007.a17_235.pub2}}</ref>。この他、いくつかの[[セラミック]]材料や[[触媒]]の前駆体として使われる。

炭酸ニッケルは酸性水溶液と接触させると[[加水分解]]し、<chem>[Ni(H2O)6]^{2+}</chem> イオン、遊離水と二酸化炭素の水溶液になる。これを焼成（熱して二酸化炭素と水を除去する）すると[[酸化ニッケル]]（無水炭酸ニッケル）となる。
: <chem>NiCO3 -> NiO\ + CO2</chem>

得られる酸化物の性質は前駆体に依存する。塩基性炭酸塩から得られる酸化物は触媒に有用である。

塩基性炭酸ニッケルは[[硫酸ニッケル(II)]]と[[炭酸ナトリウム]]から合成できる。
: <chem>4Ni^{2+}\ + Na2CO3\ + 6OH^-\ + 4H2O -> Ni4CO3(OH)6(H2O)4\ + 2Na^+</chem>
水和炭酸塩は二酸化炭素の存在下でニッケルを電解酸化して合成する<ref>Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. p. 1557.</ref>。
: <chem>Ni\ + O\ + CO2\ + 6 H2O -> NiCO3(H2O)4</chem>

天然では[[菱ニッケル鉱]]（gaspéite）として産出するが、希産鉱物であり、[[二次鉱物]]であるため結晶は特に稀である。
== 出典 ==
{{reflist}}

{{ニッケルの化合物}}
{{デフォルトソート:たんさんにつける,2}}
[[Category:炭酸塩]]
[[Category:ニッケルの化合物]]