炭酸バリウムのソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 443182359
|   Name = 炭酸バリウム
|   ImageFile=Barium carbonate.png
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|   ImageFile2=Uhličitan barnatý.JPG
|   ImageSize2=120px
|   ImageName2=Barium carbonate
|   OtherNames = [[毒重石]]
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 6P669D8HQ8
| InChI = 1/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| SMILES = [Ba+2].[O-]C([O-])=O
| InChIKey = AYJRCSIUFZENHW-NUQVWONBAT
| SMILES1 = C(=O)([O-])[O-].[Ba+2]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L
| CASNo = 513-77-9
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   EINECS = 208-167-3           
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID=10121
|   UNNumber = 1564
|   RTECS = CQ8600000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = BaCO<sub>3</sub>
|   MolarMass = 197.34 g/mol
|   Appearance = white crystals
|   Density = 4.286 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = 0.0024 g/100 mL (20 {{℃}})
|   SolubleOther = [[塩酸]]、[[硝酸]]、[[エタノール]]に溶ける<br>[[硫酸]]に溶けない
|   MeltingPt = 811 {{℃}}
|   BoilingPt = 1360 {{℃}} (分解)
|   RefractIndex = 1.60
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = −1219&nbsp;kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="#1">{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 061894690X}}</ref>
|   Entropy = 112&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup><ref name="#1"/>
 }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0777.htm ICSC 0777]
|   EUIndex = 056-003-00-2          
|   EUClass = Harmful ('''Xn''')
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 0
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|   NFPA-O = 
|   RPhrases = {{R22}}
|   SPhrases = {{S2}}, {{S24/25}}
|   FlashPt = 
|   LD50 = 418 mg/kg, 経口 (ラット)
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = 
|   OtherCations = [[炭酸マグネシウム]]<br/>[[炭酸カルシウム]]<br/>[[炭酸ストロンチウム]]
|   OtherCpds = 
  }}
}}
'''炭酸バリウム'''（たんさんバリウム、barium carbonate）は、[[バリウム]]の[[炭酸|炭酸塩]]で、化学式 '''BaCO<sub>3</sub>''' で表される[[無機化合物]]である。

天然には[[石灰岩]]質の堆積層の中に形成された[[熱水鉱床]]の中に産出することがあり、[[鉱物]]名は[[毒重石]]（[[:en:witherite|witherite]]）と呼ばれる。

毒重石の結晶構造は[[直方晶系|直方晶]]系である。結晶は常に3つのグループがそれぞれ対になっており、石英の二錐体結晶に似た擬似六方晶を生じ、その面は通常粗く、水平方向に筋状になっている<ref name=":0">{{Cite book|title=Encyclopædia Britannica|year=1911|publisher=Cambridge University Press|edition=11|page=759|issue=28}}</ref>[5]。毒重石は、1084Kで[[六方晶]]相に、1254Kで[[立方晶系|立方晶]]相に相転移する。

この鉱物は、1784年に毒重石は[[重晶石]]とは化学的に異なることを発見したウィリアム・ウィザリングにちなんで名づけられた<ref>{{Cite book|title=Experiments and Observations on Terra Poderosa|year=1784|publisher=Philosophical Transactions of the Royal Society of London|doi=10.1098/rstl.1784.0024|issue=74|pages=293-311|author=Withering William}}</ref>。毒重石は、[[硫酸カルシウム]]を含む水の作用で[[硫酸バリウム]]に変化しやすく、故に結晶の表面は重晶石で覆われていることが多い。[[殺鼠剤]]の調製、ガラスや磁器の製造に使用されており、かつては砂糖の精製に使用されていた<ref name=":0" /> 。    

==性質==
炭酸イオンを含む水溶液に、[[塩化バリウム]]({{chem|BaCl|2}})の水溶液を加えると、難溶性の白色沈殿として生成する。

工業的には天然の[[硫酸バリウム]]である[[重晶石]]に[[炭素]]としての[[石炭]]か[[コークス]]を加えて還元焙焼して[[硫化バリウム]]を得た後、これを[[炭酸ナトリウム]]（ソーダ灰）の水溶液の中で反応させる方法が用いられている。
: <chem>BaS + Na2CO3 -> BaCO3 + Na2S</chem>

[[塩酸]]（HClaq）に溶け、バリウムイオンを含む水溶液になる（下式）。そのため、[[硫酸バリウム]]と間違えて[[X線]]撮影の[[造影剤]]に使うと、[[胃酸]]（主に塩酸）に溶けて有毒なバリウムイオンを生じるため危険である。天然鉱物として産出する毒重石の名称は、これに由来する。
: <chem>BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + CO2 + H2O</chem>

== 用途 ==
[[フェライト磁石]]製造、[[釉薬]]、[[顔料]]、[[金属]]の[[熱処理]]、[[染料]]など。バリウムの[[X線]]を遮蔽する性質を利用して、[[ブラウン管]][[ガラス]]の添加剤としても多く使用されたが、この用途は需要がほとんどなくなっている。

一般的にバリウムの原料としては[[重晶石]]が用いられる。しかし、イギリスでは毒重石が多く産出したため、こちらをバリウムの原料として利用する事があった。

== 法規制 ==
日本では[[毒物及び劇物取締法]]および[[毒物及び劇物指定令]]により'''バリウム化合物'''として[[劇物]]に指定されている。
他に、[[消防法]]、[[労働安全衛生法]]、[[大気汚染防止法]]、[[船舶安全法]]、[[航空法]]にも規定がある。

== 出典 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}
*[https://chori-mukifine.com/red-star-group/ 蝶理]

{{バリウムの化合物}}
{{chem-stub}}

{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:たんさんはりうむ}}
[[category:炭酸塩]]
[[category:バリウムの化合物]]
[[Category:劇物]]