炭酸鉄(II)のソースを表示

{{Chembox new
| ImageFile = Dolomite-Siderite-pb66a.jpg
| ImageSize = 240px
| IUPACName = 炭酸鉄(II)<br />Iron(II) carbonate
| OtherNames = 炭酸第一鉄<br />Ferrous carbonate
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 563-71-3
|   PubChem = 
|   SMILES = [O-]C([O-])=O.[Fe+2]
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = FeCO<sub>3</sub>
|   MolarMass = 115.854 g/mol
|   Appearance = 無色結晶
|   Density = 3.96 g/cm<sup>3</sup><ref name="daijiten">『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref>
|   MeltingPt = 200℃分解
|   BoilingPt = 
|   Solubility = 7.2×10<sup>-2</sup> g/100 cm<sup>3</sup>溶液 (18 ℃)<ref name="binran">日本化学会編 『化学便覧 基礎編 改訂4版』 丸善、1993年</ref>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[三方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −740.57 kJ mol<sup>−1</sup><ref name="Parker">D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 92.9 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 82.13 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases = 
|   FlashPt = 不燃性
|   Autoignition = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[炭酸マグネシウム]];[[炭酸コバルト(II)]];[[炭酸ニッケル(II)]];[[炭酸亜鉛]]
  }}
}}
'''炭酸鉄(II)'''（たんさんてつ）は、[[鉄]]の[[炭酸塩]]で、化学式FeCO<sub>3</sub>で表される。[[菱鉄鉱]]の主成分。鉄の炭酸塩には他に[[炭酸鉄(III)]]がある。密度は3.8-4.0[[グラム毎立方センチメートル|g/cm<sup>3</sup>]]

== 生成 ==
[[硫酸鉄(II)]]など鉄(II)塩水溶液に[[酸素]]を遮断して[[炭酸ナトリウム]]あるいは[[炭酸水素ナトリウム]]水溶液を加えると灰白色の沈殿が生成する。一方で、鉄(III)塩水溶液に[[炭酸塩]]水溶液を加えても、[[加水分解]]により[[水酸化鉄|水和酸化鉄(III)]]（水酸化鉄(III)とも表現される）の沈殿を生じるのみで炭酸鉄(III)の沈殿は得られない<ref name="Cotton"> F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年</ref>。
: <chem>Fe^{2+}\ + CO3^{2-} -> FeCO3(s)</chem>

鉄(II)塩濃厚水溶液に酸素を遮断して濃[[炭酸カリウム]]水溶液を過剰に加えると、[[錯体]]である無色のジカルボナト鉄(II)酸カリウム K<sub>2</sub>[Fe(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] を生成する。このジカルボナト鉄(II)酸カリウムは水溶液中で分解して炭酸鉄(II)を沈殿する<ref name="daijiten" />。
: <chem>Fe^{2+}\ + 2 CO3^{2-} ->\ [Fe(CO3)2]^{2-}</chem>
: <chem>[Fe(CO3)2]^{2-}\ \rightleftarrows\ FeCO3(s)\ + CO3^{2-}</chem>

== 性質 ==
乾燥空気中では安定であるが、湿った空気中では酸化されて褐色あるいは黒味を帯びる。濃炭酸水素ナトリウム水溶液に錯体を生成して溶け、希[[塩酸]]、希[[硫酸]]には[[二酸化炭素]]を発生して溶解し鉄(II)塩を生じる。

加熱によって200℃辺りから分解が始まり、490℃で二酸化炭素の解離圧が1気圧に達し、同時に分解生成物である二酸化炭素と[[酸化鉄(II)]]の反応も進行して[[四酸化三鉄]]を生成する<ref name="daijiten" />。
: <chem>FeCO3 -> FeO\ + CO2</chem>
: <chem>3FeO\ + CO2 -> Fe3O4\ + CO</chem>

[[溶解度積]]は 3.5×10<sup>−11</sup> 程度である<ref name="binran" />。
: <chem>FeCO3(s)\ \rightleftarrows\ Fe^{2+}(aq)\ + CO3^{2-}(aq)\ ,</chem> <math>K_{sp} = 3.5 \times 10^{-11}</math>

20℃において1気圧で二酸化炭素を飽和した水には炭酸水素鉄(II) Fe(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> を生じて、1リットル当り約1g溶解し、この炭酸水素鉄(II)は天然[[鉱泉]]中にも存在する。炭酸水素鉄(II)は固体結晶としては単離されていない<ref name="daijiten" />。
: <chem>FeCO3\ + CO2\ + H2O\ \rightleftarrows\ Fe^{2+}\ + 2 HCO3^{-}</chem>

[[三方晶系]]の[[方解石]]型構造をとり、その[[格子定数]]はa = 5.82[[オングストローム|Å]]、α = 47°46′である<ref name="daijiten" />。

== 水田土壌中における生成 ==
湛水状態におかれた[[水田]]土壌中にはしばしば炭酸鉄(II)の結核が形成され、0.5-1.5cm程度の大きさの灰白色の果粒状のものが見出される。これは空気に触れると酸化されて青黒-黒褐色に変化する<ref>[https://cir.nii.ac.jp/crid/1390564237993679744 岩佐安(1959), CiNii] 岩佐安(1959): 水田土壌中の灰白色炭酸鉄結核について, ペドロジスト, '''3'''(2), 53-58.</ref>。

== 炭酸鉄(III) ==
'''炭酸鉄'''には、二価の炭酸鉄(II)だけではなく、三価の'''炭酸鉄(III)'''もあるとされる。炭酸鉄(III)は、鉄(III)塩水溶液に[[炭酸アンモニウム]]水溶液を反応させたときに生じる赤色沈殿だとされるが、それが、炭酸鉄(III)であるかは確かではない。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[炭酸鉄(III)]]

{{鉄の化合物}}
{{chem-stub}}

{{デフォルトソート:たんさんてつ,2}}
[[Category:鉄の化合物]]
[[Category:炭酸塩]]