熱力学的状態方程式のソースを表示

'''熱力学的状態方程式'''（{{Lang-en-short|thermodynamic equation of state}}）は、[[内部エネルギー]]の体積依存性または[[エンタルピー]]の圧力依存性と、[[状態方程式 (熱力学)|状態方程式]]の間の関係式である<ref>[[#ムーア物理化学|ムーア物理化学]] p.101</ref>。温度一定のもとでの内部エネルギー {{mvar|U}} の体積依存性 {{math|(&part;''U''/&part;''V'')<sub>''T''</sub>}} は、温度 {{mvar|T}}、体積 {{mvar|V}} における圧力 {{mvar|P}} を与える状態方程式 {{math|1= ''P'' = ''P''(''V'', ''T'')}} と
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = T \left( \frac{\partial P}{\partial T} \right)_V - P</math>
}}
の関係にある。この方程式は、'''エネルギー方程式'''（{{Lang-en-short|energy equation}}{{sfn|原島|1978|p=69}}とも呼ばれる{{sfn|田崎|2000|p=125}}{{Refnest|group=注|ただし、内部エネルギーを温度と体積の関数で表した式 {{math|1=''U'' = ''U''(''V'',''T'')}} をエネルギー方程式と呼ぶこともある{{sfn|横田|1987|p=25}}ので注意。}}。温度一定のもとでのエンタルピー {{mvar|H}} の圧力依存性 {{math|(&part;''H''/&part;''P'')<sub>''T''</sub>}} は、温度 {{mvar|T}}、圧力 {{mvar|P}} における体積 {{mvar|V}} を与える状態方程式 {{math|1= ''V'' = ''V''(''P'', ''T'')}} と
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial P} \right)_T = V - T \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P</math>
}}
の関係にある。

== 導出 ==
[[熱力学第一法則]]と[[熱力学第二法則]]により、[[内部エネルギー]] {{mvar|U}} の[[全微分]] {{math|d''U''}} は
{{Indent|
<math>\mathrm dU = T\mathrm dS - P\mathrm dV</math>
}}
と表される。ここで {{mvar|T}} は[[熱力学温度]]、 {{mvar|S}} は[[エントロピー]]、{{mvar|P}} は圧力、{{mvar|V}} は体積である。この式から {{math|(&part;''U''/&part;''V'')<sub>''T''</sub>}} は
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = T \left( \frac{\partial S}{\partial V} \right)_T - P</math>
}}
となることが分かり、[[マクスウェルの関係式]]
{{indent|<math>
\left(\frac{\partial S}{\partial V}\right)_T =
\left(\frac{\partial P}{\partial T}\right)_V
</math>}}
を使うと、内部エネルギーに関する熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = T \left( \frac{\partial P}{\partial T} \right)_V - P</math>
}}
が導かれる。

[[エンタルピー]]の定義式 {{math|1=''H'' = ''U'' + ''PV''}} と {{math|1=d''U'' = ''T''d''S'' + ''P''d''V''}} からエンタルピー の全微分 {{math|d''H''}} は
{{Indent|
<math>\mathrm dH = T\mathrm dS + V\mathrm dP</math>
}}
と表される。この式から {{math|(&part;''H''/&part;''P'')<sub>''T''</sub>}} は
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial P} \right)_T = T \left( \frac{\partial S}{\partial P} \right)_T + V</math>
}}
となることが分かり、マクスウェルの関係式
{{indent|<math>
\left(\frac{\partial S}{\partial P}\right)_T =
-\left(\frac{\partial V}{\partial T}\right)_P
</math>}}
を使うと、エンタルピーに関する熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial P} \right)_T = -T \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P + V</math>
}}
が導かれる。

== 応用例 ==
=== 定圧熱容量と定積熱容量の差 ===
ある熱力学系に微小熱量 {{math|d&prime;''Q''}} を[[準静的過程|準静的]]に加えて、系の内部エネルギー、体積、温度がそれぞれ {{math|d''U''}}、{{math|d''V''}}、{{math|d''T''}} だけ変化したとする。このとき、体積変化に伴う仕事以外の仕事を系がしなかったなら、熱力学第一法則より
{{Indent|
<math>\mathrm d'Q = \mathrm dU + P\mathrm dV</math>
}}
が成り立つ。内部エネルギーを {{mvar|T}} と {{mvar|V}} の関数と考えれば、{{math|d''U''}} は
{{Indent|
<math>\mathrm dU = \left( \frac{\partial U}{\partial T} \right)_V \mathrm dT + \left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T \mathrm dV</math>
}}
で与えられるので、これを {{math|1=d&prime;''Q'' = d''U'' + ''P''d''V''}} に代入すると {{math|d&prime;''Q''}} は
{{Indent|
<math>\mathrm d'Q = \left( \frac{\partial U}{\partial T} \right)_V \mathrm dT + \left[ \left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T + P\right] \mathrm dV</math>
}}
と表される。[[熱容量]] {{mvar|C}} は {{math|d&prime;''Q''/d''T''}} で定義されるので、[[定積過程]]では
{{Indent|
<math>C_V = \left( \frac{\partial U}{\partial T} \right)_V</math>
}}
であり、[[定圧過程]]では
{{Indent|
<math>C_{P} = \left( \frac{\partial U}{\partial T} \right)_V + \left[ \left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T + P\right]
\left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P</math>
}}
である{{sfn|原島|1978|p=24}}。

ここで熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T
 =T \left( \frac{\partial P}{\partial T} \right)_V -P</math>
}}
を用いると、関係式
{{Indent|
<math>C_P -C_V =T \left( \frac{\partial P}{\partial T} \right)_V \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P</math>
}}
が導かれる<ref name="ムーア106ページ">[[#ムーア物理化学|ムーア物理化学]] p.106</ref>。この関係式は定積熱容量が定圧熱容量と状態方程式の偏微分係数から計算できることを示している。

さらにここで偏微分の公式<ref name="kousiki" group="注">
<math>\left( \frac{\partial X}{\partial Y} \right)_Z
 =-\left( \frac{\partial Z}{\partial Y} \right)_X / \left( \frac{\partial Z}{\partial X} \right)_Y</math>
</ref>を使うと {{math|(&part;''P''/&part;''T'')<sub>''V''</sub>}} は
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial P}{\partial T} \right)_V
 =-\left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P / \left( \frac{\partial V}{\partial P} \right)_T</math>
}}
と表すことができ、 {{math|(&part;''V''/&part;''T'')<sub>''P''</sub>}} を[[熱膨張率]] {{mvar|&alpha;}} で、{{math|(&part;''V''/&part;''P'')<sub>''T''</sub>}} を[[圧縮率#等温圧縮率|等温圧縮率]] {{mvar|&kappa;<sub>T</sub>}} でそれぞれ表すと
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P = V\alpha,\quad
\left( \frac{\partial V}{\partial P} \right)_T = -V\kappa_T</math>
}}
であるので、関係式
{{Indent|
<math>C_P -C_V =\frac{T V\alpha^2}{\kappa_T}</math>
}}
が導かれる<ref name="ムーア106ページ"/>。熱力学的に安定な系では {{mvar|T}}, {{mvar|V}}, {{mvar|&kappa;<sub>T</sub>}} はいずれも正の値なので、この関係式は、任意の[[熱力学的平衡|平衡系]]について {{math|1=''C<sub>P</sub>'' &ge; ''C<sub>V</sub>''}} であることと、 熱膨張率がゼロになる温度・圧力の場合に限って{{math|1=''C<sub>P</sub>'' = ''C<sub>V</sub>''}} となることを示している。

=== ジュール＝トムソン係数 ===
[[ジュール＝トムソン係数]] {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} は次式で定義される。
{{Indent|
<math>\mu_\text{JT} =\left( \frac {\partial T}{\partial P} \right)_H</math>
}}
偏微分の公式<ref name="kousiki" group="注"/>と定圧熱容量 {{mvar|C<sub>P</sub>}} の定義式<ref group="注"><math>C_P = \left( \frac{\partial U}{\partial T} + P\frac{\partial V}{\partial T} \right)_P = \left( \frac{\partial H}{\partial T} \right)_P</math></ref>を使うと {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} は
{{Indent|
<math>\mu_\text{JT} = -\left( \frac {\partial H}{\partial P} \right)_T / \left( \frac {\partial H}{\partial T} \right)_P =
-\frac{1}{C_P}\left( \frac {\partial H}{\partial P} \right)_T </math>
}}
と表される。ここで熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial P} \right)_T = -T \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P + V</math>
}}
を使うと、関係式
{{Indent|
<math>\mu_\text{JT} = \frac{1}{C_P} \left[T \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P - V \right]</math>
}}
が導かれる<ref name="ムーア106ページ">[[#ムーア物理化学|ムーア物理化学]] p.106</ref>。この関係式はジュール＝トムソン係数 {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} が定圧熱容量 {{mvar|C<sub>P</sub>}} と状態方程式 {{math|1= ''V'' = ''V''(''P'', ''T'')}} から計算できることを示している。

=== 理想気体 ===
==== ジュールの法則 ====
熱力学的状態方程式を使うと、[[理想気体]]について成り立つ[[ジュールの法則]]を熱力学的に導出できる{{Refnest|group=注|多くの教科書においては、{{math|1=(&part;''U''/&part;''V'')<sub>''T''</sub> = 0}} を {{math|1=''PV'' = ''nRT''}} とは独立な理想気体の性質とし、これに基づいて {{math|1=d''U'' = ''T''d''S'' &minus; ''P''d''V''}} が導出されている{{Refnest|group="注"|理想気体を作業物質とする[[カルノーサイクル]]の効率を計算することにより、経験温度のひとつにすぎない理想気体温度（{{math|1=''PV'' = ''nRT''}} の {{mvar|T}}）が、熱力学温度（{{math|1=d''U'' = ''T''d''S'' &minus; ''P''d''V''}}  の  {{mvar|T}}）と同一視できることが示される{{sfn|原島|1978|pp=43&ndash;46}}。多くの教科書において、作業物質に使う気体の性質として、{{mvar|C{{sub|V}}}} が温度に依らない、というより強い性質が前提とされているが、 {{math|1=(&part;''U''/&part;''V'')<sub>''T''</sub> = 0}} でさえあれば同じ結果を導くことができる{{sfn|横田|1987|pp=39&ndash;40}}。}}。そのような論理構成のときには、熱力学的状態方程式から {{math|1=(&part;''U''/&part;''V'')<sub>''T''</sub> = 0}} を導くのは、循環論法になる{{sfn|佐々|2000|p=42}}。}}。

気体の[[物質量]]を {{mvar|n}}、[[気体定数]]を {{mvar|R}} とすると、[[理想気体の状態方程式]]は {{math|1=''PV'' = ''nRT''}} である。これを熱力学的状態方程式に代入すると
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = T \left( \frac{\partial}{\partial T}\frac{nRT}{V} \right)_V - \frac{nRT}{V} = 0</math>
}}
および
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial P} \right)_T = \frac{nRT}{P} - T \left( \frac{\partial}{\partial T}\frac{nRT}{P}  \right)_P = 0</math>
}}
が得られる。さらに理想気体のエンタルピーが {{math|1=''H'' = ''U'' + ''PV'' = ''U'' + ''nRT''}} と表されることから
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial V} \right)_T = \left( \frac{\partial U}{\partial V} + \frac{\partial}{\partial V}nRT \right)_T = 0</math>
}}
および
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial P} \right)_T = \left( \frac{\partial H}{\partial P} - \frac{\partial}{\partial P}nRT \right)_T = 0</math>
}}
が成り立つ。すなわち状態方程式 {{math|1=''PV'' = ''nRT''}} に従う気体について
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = \left( \frac{\partial H}{\partial P} \right)_T = 
\left( \frac{\partial H}{\partial V} \right)_T = \left( \frac{\partial U}{\partial P} \right)_T = 0</math>
}}
でなければならないことが、熱力学的状態方程式から導かれる。この結果は、{{mvar|T}} と {{mvar|n}} が同じならば、理想気体の内部エネルギー {{mvar|U}} は {{mvar|V}} にも {{mvar|P}} にも依らずに同じ値になることを示している。理想気体のエンタルピー {{mvar|H}} についても同様で、{{mvar|T}} と {{mvar|n}} が一定値ならば、 {{mvar|H}} もまた一定値になる。

==== マイヤーの関係式 ====
先に導いた、定積熱容量 {{mvar|C<sub>V</sub>}} と定圧熱容量 {{mvar|C<sub>P</sub>}} の間に成り立つ一般式
{{Indent|
<math>C_{P} = C_V + \left[ \left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T + P\right]
\left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P</math>
}}
に、理想気体について成り立つジュールの法則
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = 0</math>
}}
および {{math|1=''V'' = ''nRT'''/''P''}} を代入すると
{{Indent|
<math>C_{P} = C_V + \left( 0 + P\right) \cdot \left( \frac{\partial}{\partial T} \frac{nRT}{P} \right)_P</math>
}}
より、[[マイヤーの関係式]]
{{Indent|<math>
C_P = C_V + nR
</math>}}
が導かれる。この導出方法から明らかなように、{{math|1=''PV'' = ''nRT''}} が成り立つ気体であるならば {{mvar|C<sub>V</sub>}} が温度に依存するような気体であってもマイヤーの関係式は成り立つ。そのような気体の場合、{{mvar|C<sub>P</sub>}} の温度依存性は {{mvar|C<sub>V</sub>}} の温度依存性に等しい。

====ジュール＝トムソン効果 ====
ジュール＝トムソン係数 {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} は、先に示したように {{math|(&part;''H''/&part;''P'')<sub>''T''</sub>}} に比例する。理想気体では {{math|1=(&part;''H''/&part;''P'')<sub>''T''</sub> = 0}} なので、理想気体の {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} は常にゼロである。よって、理想気体では[[ジュール＝トムソン効果]]が起こらない。

=== ファンデルワールス気体 ===
==== 断熱自由膨張 ====
熱力学的状態方程式を使うと、[[ファンデルワールスの状態方程式]]に従う気体が[[断熱過程|断熱自由膨張]]するとき、気体の温度が低下することを示すことができる。

断熱自由膨張では外部との熱のやりとりがなく、なおかつ、気体が外部に仕事をしないので、熱力学第一法則から気体の内部エネルギー {{mvar|U}} は過程の前後で変化しない。よって、断熱自由膨張するときの気体の温度変化を調べるには、 {{mvar|U}} 一定の条件下での {{mvar|T}} の体積依存性 {{math|(&part;''T''/&part;''V'')<sub>''U''</sub>}} を調べればよい。偏微分の公式<ref name="kousiki" group="注"/>と定積熱容量 {{mvar|C<sub>V</sub>}} の定義式を使うと {{math|(&part;''T''/&part;''V'')<sub>''U''</sub>}} は
{{Indent|
<math>\left( \frac {\partial T}{\partial V} \right)_U = -\left( \frac {\partial U}{\partial V} \right)_T / \left( \frac {\partial U}{\partial T} \right)_V =
-\frac{1}{C_V}\left( \frac {\partial U}{\partial V} \right)_T </math>
}}
と表される。ファンデルワールスの状態方程式
{{Indent|
<math>P =\frac{nRT}{V-nb} -a\left( \frac{n}{V} \right)^2</math>
}}
を熱力学的状態方程式に代入して計算すると
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T = T \left( \frac{\partial P}{\partial T} \right)_V - P = a\left( \frac{n}{V} \right)^2</math>
}}
となるので、{{mvar|U}} 一定の条件下での {{mvar|T}} の体積依存性は
{{Indent|
<math>\left( \frac {\partial T}{\partial V} \right)_U = -\frac{a}{C_V}\left( \frac{n}{V} \right)^2</math>
}}
となる。ここで、{{mvar|a}} は分子間の引力を表すパラメータで常に正であり、熱力学的に安定な系では {{mvar|C<sub>V</sub>}} も正なので、ファンデルワールスの状態方程式に従う気体の {{math|(&part;''T''/&part;''V'')<sub>''U''</sub>}} は常に負である。よってこの気体が断熱自由膨張するとき、気体の温度は必ず低くなる。

==== ジュール＝トムソン膨張 ====
ファンデルワールスの状態方程式に従う気体が[[ジュール＝トムソン膨張]]するときは、断熱自由膨張のときとは違って、気体の温度が低くなることも高くなることもある。温度変化の向きは膨張前の温度・圧力におけるジュール＝トムソン係数 {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} の符号によって決まる。温度の低下と上昇が入れ替わる温度を、ジュール＝トムソン効果の逆転温度という。熱力学的状態方程式を使うと、逆転温度 {{math|''T''<sub>inv</sub>}} の圧力依存性をファンデルワールスの状態方程式から導くことができる。

逆転温度 {{math|''T''<sub>inv</sub>}} は、ジュール＝トムソン係数 {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} がゼロになる温度である。 {{math|&mu;<sub>JT</sub>}} は、先に示したように {{math|(&part;''H''/&part;''P'')<sub>''T''</sub>}} に比例する。よって、熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial H}{\partial P} \right)_T = V - T \left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P</math>
}}
から
{{Indent|
<math> V = T\left( \frac{\partial V}{\partial T} \right)_P</math>
}}
のとき、すなわち
{{Indent|
<math> T = V\left( \frac{\partial T}{\partial V} \right)_P</math>
}}
のときに {{math|1=&mu;<sub>JT</sub> = 0}} となることが分かる。よって逆転温度 {{math|''T''<sub>inv</sub>}} は、ファンデルワールスの状態方程式
{{Indent|
<math>T = \frac{V-nb}{nR} \left[ P + a\left( \frac{n}{V} \right)^2 \right]</math>
}}
および、これを先の式に代入して得られる方程式
{{Indent|
<math> T = V\left( \frac{\partial}{\partial V} \frac{V-nb}{nR} \left[ P + a\left( \frac{n}{V} \right)^2 \right]\right)_P</math>
}}
を同時に満たす {{mvar|T}} として求めればよい。適当な代数計算<ref group="注">連立方程式から {{mvar|P}} を消去すると
<math>T = \frac{2a}{bR}\left( 1 - \frac{nb}{V}\right) ^2</math> となり、{{mvar|T}} を消去すると
<math>P = \frac{2a}{b^2}\left(\frac{nb}{V}\right)-\frac{3a}{b^2}\left(\frac{nb}{V}\right) ^2</math> となるので、この2式から {{math|''nb''/''V''}} を消去すればよい。
</ref>によりこれら二つの方程式から {{mvar|V}} を消去すると
{{Indent|
<math> T_\text{inv} = \frac{2a}{9bR}\left( 2 \pm \sqrt{1-\frac{3b^2}{a}P}\right) ^2</math>
}}
となり<ref>[[#ランダウ・リフシッツ第2版|ランダウ・リフシッツ第2版]] p. 286</ref>、逆転温度 {{math|''T''<sub>inv</sub>}} が圧力 {{mvar|P}} の関数として得られる。

得られた {{math|''T''<sub>inv</sub>}} の式から、{{math|1=''P'' < ''a''/3''b''<sup>2</sup>}} となる圧力においては逆転温度が二つあることが分かる。十分に高い温度では {{math|1=&mu;<sub>JT</sub> < 0}} なので、二つの逆転温度に挟まれた温度領域では {{math|1=&mu;<sub>JT</sub> > 0}} である。この温度領域では、ジュール＝トムソン膨張により気体の温度が下がる。圧力が高くなるにつれて {{math|1=&mu;<sub>JT</sub> > 0}} となる温度範囲は狭まり、{{math|1=''P'' > ''a''/3''b''<sup>2</sup>}} となる圧力においては逆転温度は存在しない。すなわち、ジュール＝トムソン膨張により気体を冷却できる圧力には上限があることが分かる。

=== シュテファン＝ボルツマンの法則 ===
容積 {{mvar|V}} の容器の内部を真空にして容器の温度を {{mvar|T}} に保つと、容器内の空洞に[[電磁場]]が生じる。この電磁場のエネルギー密度 {{mvar|u}} は {{math|''T''<sup>4</sup>}} に比例し、容器の材質に依らない。これを[[シュテファン＝ボルツマンの法則]]という{{sfn|原島|1978|p=75}}。熱力学的状態方程式を使うと、電磁場の状態方程式からシュテファン＝ボルツマンの法則を熱力学的に導くことができる。

電磁気学によれば、電磁場が容器の内壁に及ぼす[[放射圧]]は {{math|''u''/3}} に等しい{{sfn|砂川|1999|p=197}}。よって、{{mvar|u}} が温度の関数であることをあらわに書くと、空洞の電磁場の状態方程式は
{{Indent|
<math> P = \frac{u(T)}{3}</math>
}}
である。一方、空洞の電磁場の内部エネルギーは
{{Indent|
<math> U = u(T)V</math>
}}
で与えられる。ここで熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial V} \right)_T =T \left( \frac{\partial P}{\partial T} \right)_V -P</math>
}}
を用いると
{{Indent|
<math>u(T) = \frac{T}{3} \frac{\mathrm du(T)}{\mathrm dT} -\frac{u(T)}{3}</math>
}}
となり、{{math|''u''(''T'')}} についての微分方程式
{{Indent|
<math>\frac{\mathrm du}{\mathrm dT} = \frac{4}{T} u</math>
}}
が得られる。この微分方程式は[[求積法]]で解くことができて
{{Indent|
<math>\int \frac{\mathrm du}{u} = \int \frac{4}{T} \mathrm dT</math>
}}
より、{{mvar|A}} を積分定数としてシュテファン＝ボルツマンの法則
{{Indent|
<math>u = A T^4</math>
}}
が導かれる。

=== ゴム弾性 ===
==== 熱力学的状態方程式 ====
長さ {{mvar|L}} の帯状のゴムバンドの一端を固定し、他端をゆっくりと引っ張ってゴムバンドの長さを {{math|''L'' + d''L''}} に変化させる過程を考える。このとき、ゴムバンドの張力を {{mvar|K}} とするならこの[[準静的過程]]でゴムバンドになされた仕事は {{math|''K''d''L''}} である。よって、ゴムバンドの {{math|d''U''}} は
{{Indent|
<math>\mathrm dU = T\mathrm dS - P\mathrm dV + K\mathrm dL</math>
}}
で与えられる。この式から {{math|(&part;''U''/&part;''L'')<sub>''T'', ''V''</sub>}} は
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial L} \right)_{T,V} = 
T \left( \frac{\partial S}{\partial L} \right)_{T,V} + K</math>
}}
となることが分かり、ゴムバンドの伸長についての[[マクスウェルの関係式]]
{{indent|<math>
\left(\frac{\partial S}{\partial L}\right)_{T,V} =
-\left(\frac{\partial K}{\partial T}\right)_{L,V}
</math>}}
を使うと、ゴムバンドの内部エネルギーに関する熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial L} \right)_{T,V} = -T \left( \frac{\partial K}{\partial T} \right)_{L,V} + K</math>
}}
が導かれる{{sfn|横田|1987|p=162}}。

==== ゴムバンドの状態方程式 ====
マイヤー・フェリの実験によると、長さ {{mvar|L}} の帯状のゴムバンドの張力 {{mvar|K}} は温度 {{mvar|T}} に比例する{{sfn|横田|1987|p=161}}。
{{Indent|
<math>K = a(L)T </math>
}}
ここで温度係数 {{math|''a''(''L'')}} は長さ {{mvar|L}} の関数で、{{mvar|L}} が自然長 {{math|''L''<sub>0</sub>}} （{{mvar|K}} がゼロのときの長さ）より長ければ、 {{math|1=''a''(''L'') > 0}} である。{{mvar|L}} が自然長 {{math|''L''<sub>0</sub>}} のときは {{mvar|K}} がゼロなので、 {{math|1=''a''(''L''<sub>0</sub>) = 0}} である。一般に、熱膨張率がゼロでなければゴムの自然長 {{math|''L''<sub>0</sub>}} が温度に依存するため、{{math|''a''(''L'')}} もまた温度に依存する。それゆえ、{{math|''a''(''L'')}} が温度に依存しないなら、熱膨張率はゼロでなければならない。

以下この節では、状態方程式 {{math|1=''K'' = ''a''(''L'')''T''}} に従うゴムバンドを'''理想ゴム'''と呼び、この最も単純なゴムバンドの熱力学モデルから、どれほどのことが熱力学的に導かれるのかを示す。理想ゴムの熱膨張率はゼロなので、体積 {{mvar|V}} は温度に依存しない。よって圧力 {{mvar|P}} が一定であれば、{{mvar|V}} は常に一定値になる。以下の[[ゴム弾性]]の議論では、定圧過程のみを考えることして、{{mvar|V}} 一定を意味する添え字を省略する。

==== 理想ゴムの熱力学的性質 ====
熱力学的状態方程式
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial L} \right)_T = -T \left( \frac{\partial K}{\partial T} \right)_L + K</math>
}}
に {{math|1=''K'' = ''a''(''L'')''T''}} を代入すると
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial U}{\partial L} \right)_T = 0</math>
}}
となる{{sfn|横田|1987|p=162}}。すなわち理想ゴムの内部エネルギーは温度が同じならゴムの伸びには依らない。このことは、ゴムを伸ばすときにゴムになされた仕事は、内部エネルギーとしてゴムに蓄積されているわけではなく、すべて外界に熱として放出されることを意味している。

温度が同じであれば理想ゴムの内部エネルギーがゴムの伸びに依らないことから、ゴムの長さを一定に保ったときの熱容量 {{mvar|C<sub>L</sub>}} もまたゴムの伸びには依らないことが分かる。なぜなら
{{Indent|
<math>\left( \frac{\partial C_L}{\partial L} \right)_T =
 \left[ \frac{\partial}{\partial L}\left( \frac{\partial U}{\partial T} \right)_L \right]_T =
 \left[ \frac{\partial}{\partial T}\left( \frac{\partial U}{\partial L} \right)_T \right]_L = 0 </math>
}}
であるからである。理想ゴムの熱容量 {{mvar|C<sub>L</sub>}} は、自然長のときの定積熱容量 {{mvar|C<sub>V</sub>}} に等しく、また熱膨張率がゼロであるから定圧熱容量 {{mvar|C<sub>P</sub>}} にも等しい。

熱力学的状態方程式を導くときに用いたマクスウェルの関係式に {{math|1=''K'' = ''a''(''L'')''T''}} を代入すると
{{indent|<math>
\left(\frac{\partial S}{\partial L}\right)_T =
-\left(\frac{\partial K}{\partial T}\right)_L = -a(L)
</math>}}
となる。 {{math|1=''a''(''L'') > 0}} より、理想ゴムのエントロピーは温度が一定ならゴムが伸びるほど低くなる。

偏微分の公式<ref name="kousiki" group="注"/>と熱容量 {{mvar|C<sub>L</sub>}} の定義式<ref group="注">{{math|1=d''U'' = ''T''d''S'' + ''K''d''L''}} より
<math>\left( \frac {\partial U}{\partial T} \right)_L = T\left( \frac {\partial S}{\partial T} \right)_L</math> である。</ref>を使うと
{{Indent|
<math>\left( \frac {\partial T}{\partial L} \right)_S = -\left( \frac {\partial S}{\partial L} \right)_T / \left( \frac {\partial S}{\partial T} \right)_L =
\frac{a(L)}{C_L / T} = \frac{K}{C_L} > 0</math>
}}
が導かれる{{sfn|横田|1987|p=162}}。すなわち、断熱かつ準静的に理想ゴムを伸長すると、ゴムの温度は上昇する。

偏微分の公式<ref name="kousiki" group="注"/>と {{math|1=''K'' = ''a''(''L'')''T''}} を使うと
{{Indent|
<math>\left( \frac {\partial L}{\partial T} \right)_K = -\left( \frac {\partial K}{\partial T} \right)_L / \left( \frac {\partial K}{\partial L} \right)_T =
-\frac{K}{T}\left( \frac {\partial L}{\partial K} \right)_T </math>
}}
が導かれる。ゴムが伸びきった状態でなければ引っ張る力が大きいほどゴムが伸びるので {{math|(&part;''L''/&part;''K'')<sub>''T''</sub> > 0}} である。よって、張力を一定に保ったまま温度を上げるとゴムは縮む。ただし張力がゼロであれば、ゴムの長さは自然長のまま変化しない。

ゴムの張力を一定に保ったときの熱容量 {{mvar|C<sub>K</sub>}} は、[[#定圧熱容量と定積熱容量の差|{{mvar|C<sub>P</sub>}}と{{mvar|C<sub>V</sub>}}の差]]を求めたときと同様に考えると
{{Indent|
<math>C_{K} = \left( \frac{\partial U}{\partial T} \right)_L + \left[ \left( \frac{\partial U}{\partial L} \right)_T - K\right]
\left( \frac{\partial L}{\partial T} \right)_K</math>
}}
で与えられるから、熱力学的状態方程式を使うと
{{Indent|
<math>C_{K} = \left( \frac{\partial U}{\partial T} \right)_L - K\left( \frac{\partial L}{\partial T} \right)_K =
C_{L} + \frac{K^2}{T}\left( \frac {\partial L}{\partial K} \right)_T</math>
}}
となり、{{math|''K'' > 0}} であれば {{math|''C<sub>K</sub>'' > ''C<sub>L</sub>''}} である。つまりゴムの張力を一定に保ったときの方がゴムの長さを一定に保ったときよりも熱容量が大きくなる。これは、温度を上げるとゴムが縮んで外部に仕事をするためであり、理想気体の熱容量が {{math|''C<sub>P</sub>'' > ''C<sub>V</sub>''}} となるのと同じ理由である。

== 脚注 ==
=== 出典 ===
{{Reflist|20em}}

=== 注釈 ===
{{Reflist|group="注"}}

== 参考文献 ==
*{{Cite book|和書
 |author=W. J. ムーア
 |title=ムーア物理化学
 |publisher=[[東京化学同人]]
 |edition=第4版
 |volume=上
 |others=藤代亮一 訳
 |year=1974
 |isbn=4-8079-0002-1
 |ref=ムーア物理化学
}}
*{{Cite book|和書
 |author=田崎晴明
 |title=熱力学
 |publisher=[[培風館]]
 |year=2000
 |isbn=4-563-02432-5
 |ref={{sfnref|田崎|2000}}
}}
*{{Cite book|和書
 |author=原島鮮
 |title=熱力学・統計力学
 |edition=改訂版
 |publisher=[[培風館]]
 |year=1978
 |isbn=4-563-02139-3
 |ref={{sfnref|原島|1978}}
}}
*{{Cite book|和書
 |author=横田伊佐秋|authorlink=横田伊佐秋
 |title=熱力学
 |publisher=[[岩波書店]]
 |year=1987
 |isbn=4-00-007743-0
 |ref={{sfnref|横田|1987}}
}}
*{{Cite book|和書
 |author=佐々真一
 |title=熱力学入門
 |publisher=[[共立出版]]
 |year=2000
 |isbn=4-320-03347-7
 |ref={{sfnref|佐々|2000}}
}}
*{{Cite book|和書
 |author=ランダウ|authorlink=レフ・ランダウ
 |author2=リフシッツ|authorlink2=エフゲニー・リフシッツ
 |title=統計物理学
 |publisher=[[岩波書店]]
 |edition=第2版
 |volume=上
 |others=小林秋男、[[小川岩雄]]、富永五郎、浜田達二、横田伊佐秋 訳
 |year=1966
 |ncid=BN03185892
 |ref=ランダウ・リフシッツ第2版
}}
*{{Cite book|和書
 |author=砂川重信|authorlink=砂川重信
 |title=理論電磁気学
 |publisher=[[紀伊國屋書店]]
 |edition=第3版
 |year=1999
 |isbn=4-314-00854-7
 |ref={{sfnref|砂川|1999}}
}}

== 関連項目 ==
*[[マクスウェルの関係式]]
*[[マイヤーの関係式]]
*[[ジュール＝トムソン効果]]
*[[理想気体の状態方程式]]
*[[ファンデルワールスの状態方程式]]
*[[シュテファン＝ボルツマンの法則]]
*[[ゴム弾性]]

{{DEFAULTSORT:ねつりきかくてきしようたいほうていしき}}
[[Category:熱力学]]
[[Category:物理学の方程式]]