硝酸カルシウムのソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = Dusičnan vápenatý.JPG
| ImageSize = 250px
| IUPACName = 硝酸カルシウム<br/>Calcium nitrate
| SystematicName = 
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| CASNo = 10124-37-5
| EINECS = 
| EINECSCASNO = 
| PubChem = 24963
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS = EW2985000
| MeSHName = 
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| MolarMass = 164.088 g/mol
| Appearance = 無色結晶
| Density = 2.36 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 561 ℃
| Melting_notes = 
| BoilingPt = 分解
| Boiling_notes = 
| Solubility = 121.2 g/100g水（20℃）
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| LogP = 
| VaporPressure = 
| HenryConstant = 
| AtmosphericOHRateConstant = 
| pKa = 
| pKb = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[立方晶系]]（無水）,[[単斜晶系]]（四水和物）
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −938.39 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 193.3 J mol<sup>−1</sup>K<sup>&minus;1</sup>
| HeatCapacity = 149.37 J mol<sup>−1</sup>K<sup>&minus;1</sup>
  }}
| Section5 = {{Chembox Pharmacology
| AdminRoutes = 
| Bioavail = 
| Metabolism = 
| HalfLife = 
| ProteinBound = 
| Excretion = 
| Legal_status = 
| Legal_US = 
| Legal_UK = 
| Legal_AU = 
| Legal_CA = 
| PregCat = 
| PregCat_AU = 
| PregCat_US = 
  }}
| Section6 = {{Chembox Explosive
| ShockSens = 
| FrictionSens = 
| ExplosiveV = 
| REFactor = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=1037&p_version=2 ICSC 1037]
| EUClass = 
| EUIndex = Not listed
| MainHazards = 酸化剤 ('''O''')<br/>刺激性 ('''Xi''') 
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 3
| NFPA-O = OX
| RPhrases = {{R8}}, {{R36}}
| SPhrases = 
| RSPhrases = 
| FlashPt = 不燃性
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| LD50 = 
| PEL = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[硝酸バリウム]];[[硝酸ストロンチウム]];[[硝酸マグネシウム]]
| OtherFunctn = 
| Function = 
| OtherCpds = }}
}}
'''硝酸カルシウム'''（しょうさんカルシウム）は、[[組成式]]Ca(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>で表される[[カルシウム]]の[[硝酸塩]]であり、[[無機化合物]]の一種である。[[ノルウェー]]では[[1913年]]に'''ノルウェー硝石'''として販売された<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

== 製造方法 ==
[[水酸化カルシウム]]と[[硝酸]]の[[中和 (化学)|中和]]により生成する[[塩 (化学)|塩]]である。
: <chem>Ca(OH)2\ + 2HNO3 -> 2H2O\ + Ca(NO3)2</chem>
純粋な[[炭酸カルシウム]]を希硝酸に溶解し濃縮すると四水和物が析出する<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>CaCO3\ + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2\ + CO2\ + H2O</chem>

== 特徴 ==
強力な[[酸化剤]]で、そのため[[可燃物]]に接触させると可燃物が急激に[[酸化]]し危険。また、水に易溶で[[潮解性]]が強い。そのため、必ず密栓して保管しなくてはならない。

また、硝酸カルシウム四水和物 <chem>Ca(NO3)2 \cdot 4H2O</chem> と呼ばれる水和物がある。4水和物は100℃付近から結晶水を失い、130℃で3水和物、200℃付近で無水物になる。無水物は473℃までは安定であり、それ以上の温度で分解が始まり、600℃以上で酸化カルシウム（CaO)に分解する<ref>田川博章 1987. 硝酸塩の熱分解. 横浜国大研究紀要 14：41-57</ref>。なお、4水和物、3水和物は高温で溶解し、常温でも長期液体状態を保つが、冷却により結晶化し常温でも結晶状態で安定する。

== 自然での発生 ==
[[石灰岩|石灰質]]の土壌では、[[硝酸菌|硝化バクテリア]]の作用によって[[窒素]]を含んだ有機物が分解される時この物質が発生する。

== 利用 ==
即効性[[肥料]]、[[花火]]の[[火薬]]に利用。肥料用の硝酸カルシウム2水塩<chem>5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O</chem>には「複塩」として硝酸アンモニウムと水が含まれている 。これは硝酸カルシウムアンモニウム('''CAN''')とも呼ばれている。

== 参考文献 ==
{{reflist}}

== 外部リンク ==
* [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=1037&p_version=2 国際化学物質安全性カード　硝酸カルシウム]

{{カルシウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:しようさんかるしうむ}}
[[Category:硝酸塩]]
[[Category:カルシウムの化合物]]
[[Category:肥料]]