硝酸ベリリウムのソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = 
| ImageSize = 200px
| IUPACName = 硝酸ベリリウム<br/>beryllium nitrate
| SystematicName = 
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| CASNo = 13597-99-4 
| CASOther = 7787-55-5（三水和物）
| EINECS = 
| EINECSCASNO = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = Be(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
| MolarMass = 133.0221 g/mol<br />187.0679 g/mol（三水和物）
| Appearance = 無色結晶
| Density =  g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 60℃（三水和物）
| Melting_notes = 
| BoilingPt = 
| Boiling_notes = 
| Solubility = 51.7 g/100 g溶液（20℃）<ref name=binran>日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年</ref>
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| LogP = 
| VaporPressure = 
| HenryConstant = 
| AtmosphericOHRateConstant = 
| pKa = 
| pKb = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = 
| DeltaHc = 
| Entropy = 
| HeatCapacity = 
  }}
| Section5 = {{Chembox Pharmacology
| AdminRoutes = 
| Bioavail = 
| Metabolism = 
| HalfLife = 
| ProteinBound = 
| Excretion = 
| Legal_status = 
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| Legal_UK = 
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| PregCat = 
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| PregCat_US = 
  }}
| Section6 = {{Chembox Explosive
| ShockSens = 
| FrictionSens = 
| ExplosiveV = 
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  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = 
| EUClass = 
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = 
| SPhrases = 
| RSPhrases = 
| FlashPt = 不燃性
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| LD50 = 0.5 mg/kg ([[ハツカネズミ|マウス]])<ref name=merck>　『Merck index 13th』　2001年</ref>
| PEL = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[硝酸マグネシウム]]<br />[[硝酸カルシウム]]<br />[[硝酸ストロンチウム]]<br />[[硝酸バリウム]]
| OtherFunctn = 
| Function = 
| OtherCpds = }}
}}
'''硝酸ベリリウム'''（しょうさんベリリウム、beryllium nitrate）は、化学式 Be(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> で表される[[ベリリウム]]の[[硝酸塩]]である。

== 製法 ==
[[炭酸ベリリウム]]あるいは[[水酸化ベリリウム]]を希[[硝酸]]に溶解して濃縮すると三水和物の結晶が析出する<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。
: <chem>BeCO3{\cdot}4H2O\ + 2HNO3 -> Be(NO3)2{\cdot}3H2O\ + 3H2O</chem>
: <chem>Be(OH)2\ + 2HNO3\ + H2O -> Be(NO3)2{\cdot}3H2O</chem>

[[酢酸エチル]]を溶媒として[[塩化ベリリウム]]を[[四酸化二窒素]]と反応させると、硝酸ベリリウムの四酸化二窒素付加物が得られ、これを50℃に加熱すると分解して無水物が生成する<ref name=Cotton> F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年</ref>。
: <chem>BeCl2\ + 4N2O4 -> Be(NO3)2{\cdot}2N2O4\ + 2NOCl</chem>
: <chem>Be(NO3)2{\cdot}2N2O4 -> Be(NO3)2\ + 2NO2</chem>

== 性質 ==
無水物は125℃の加熱により分解して[[塩 (化学)|塩基性塩]]Be4O(NO3)6になる<ref name=Cotton />。
: <chem>8Be(NO3)2 -> 2Be4O(NO3)6\ + 4NO2\ + O2</chem>

三水和物は水に易溶性の無色または淡黄色結晶で[[潮解性]]が強く、[[エタノール]]にも溶解する。加熱により無水物は得られず60℃付近から分解し、塩基性塩2Be(NO3)2·BeOとなる<ref name=daijiten />。さらに強熱すると分解して[[酸化ベリリウム]]になる。
: <chem>6Be(NO3)2{\cdot}3H2O -> 22Be(NO3)2{\cdot}BeO\ + 4NO2\ + O2\ + 18H2O</chem>
: <chem>2Be(NO3)2{\cdot}BeO -> 3BeO\ + 4NO2\ + O2</chem>

水溶液は[[加水分解]]により[[酸性]]を示す。

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{ベリリウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:しようさんへりりうむ}}
[[Category:ベリリウムの化合物]]
[[Category:硝酸塩]]