硝酸鉛(II)のソースを表示

{{Infobox 無機化合物
| 画像=[[Image:Lead(II)_nitrate_1.jpg|180px|硝酸鉛(II) の粉末]]
| IUPAC名=硝酸鉛(II)
| 別名=硝酸鉛
| 組成式=N<sub>2</sub>O<sub>6</sub>Pb
| 式量=331.21
| 形状=白色または無色の結晶
| 結晶構造=[[立方晶系]]、単斜晶系
| CAS登録番号=10099-74-8 
| 密度=4.53 | 相=固体
| 水への溶解度=52 | 温度=20
| 融点=470 | 融点注=（分解）
| 沸点=  | 沸点注=
| 出典=[https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=1000&p_version=2 ICSC]
}}
[[Image:LeadNitrateCrystalStructure.png|thumb|250px|<nowiki>[111]</nowiki>面の結晶構造]]
'''硝酸鉛(II)''' （しょうさんなまり に、lead(II) nitrate）とは[[鉛]]の[[硝酸塩]]である。化学式は'''Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>'''、
[[分子量]] 331.2、[[CAS登録番号]] 10099-74-8、[[特定化学物質の環境への排出量の把握等及び管理の改善の促進に関する法律|PRTR法]]の規制対象物質である。

[[15世紀]]には[[ドイツ]]の[[錬金術師]][[アンドレウス・リバヴィウス]]による記述が見られ、"plumb dulcis" と名づけられていた。初めて一般に販売されたのは[[1943年]]の[[アメリカ合衆国]]においてであった。

鉛の塩は一般的に水に溶けにくいが、硝酸鉛(II) は[[酢酸鉛(II)]] と同様に水溶性が高く、無電解めっき液の安定剤として使用される。またフェリシアン化物を検出する[[純度試験]]の際に硝酸鉛溶液が[[試薬]]の一部として用いられる。[[黄鉛]]の原料の一つでもある。

== 性質 ==
加熱すると軋轢音（パチパチという音）を伴って分解し、[[酸化鉛(II)]] になる。この性質はしばしば[[花火]]などの[[パイロテクニクス|火工術]]に応用される。

硝酸鉛(II) と[[ヨウ化カリウム]]の溶液は共に無色透明だが、これらを混ぜ合わせるとヨウ化鉛(II) の明るい黄色の[[沈殿]]が生じる。この反応は見映えが良いので、しばしば沈殿現象を説明するための演示実験に用いられる。
:<chem>
Pb(NO3)2(aq)\ + 2KI(aq) -> PbI2(s)\ + 2KNO3(aq)
</chem>

他の鉛塩と異なり硝酸鉛(II) は水に溶けやすいため、不溶性の鉛塩を合成する際の良い原料となる。<chem>Pb(NO3)OH</chem> や <chem>Pb3O(OH)2(NO3)2</chem> のような塩基性塩を形成することが知られている。

==調製==
金属鉛か[[酸化鉛(II)]]を加熱して硝酸に溶かすと得られる。また、熱水からの再結晶化も行なわれる。工業規模での合成法は知られていない。
: <chem>Pb\ + 8HNO3 -> 3Pb(NO3)2\ + 2NO\ + 4H2O</chem>
: <chem>PbO\ + 2HNO3 -> Pb(NO3)2\ + H2O</chem>

==用途==
[[マッチ]]、あるいは[[アジ化鉛]]のような特殊な爆発物の製造、[[更紗]]を染色する際の[[媒染剤]]、他の鉛化合物の合成原料、[[ナイロン]]や[[ポリエステル]]の熱安定化剤、[[感熱紙]]の被覆剤、[[殺鼠剤]]に使われる。

[[金]]の[[青化法]]（[[抽出]]法の一種）で浸出（リーチング）を行う過程に用いると速さと収率の向上が見られ、特に部分的に酸化された[[鉱石]]に対して著しい効果を発揮するとされる。

==安全性==
金属状の鉛や[[硫化鉛]]など不溶性の塩は特に危険ではないとされるが、可溶性の[[塩化鉛(II)]] や易溶性の硝酸鉛(II) は[[鉛中毒]]を引き起こす可能性がある。中毒症状には腸機能不全、腹腔部の強い痛みと食欲減退、悪心、嘔吐、急激な腹痛が挙げられる。硝酸鉛(II) の使用前･使用中には適切な注意と取り扱いを心がけなければならない。

==関連項目==
* [[硝酸塩]]

{{鉛の化合物}}

{{DEFAULTSORT:しようさんなまり}}
[[Category:鉛の化合物]]
[[Category:硝酸塩]]
[[Category:SVHC]]