硝酸銅(II)のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 硝酸銅(II)
|   ImageFile2 = Copper(II)-nitrate-trihydrate-sample.jpg
|   ImageSize2 = 200px
|   ImageFile1 = copper nitrate.png
|   IUPACName = 二硝酸銅(II)
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 3251-23-8
|   RTECS = GL7875000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 187.57 g/mol,<br /> 241.60 (Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>.</sup>3H<sub>2</sub>O),<br />232.59 (Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>.</sup>2.5H<sub>2</sub>O
|   Appearance = blue crystals
|   Density = 2.32 g/cm<sup>3</sup> (anhydrous)
|   Solubility = 138 g/100 mL (0 °C) 三水和物
|   MeltingPt = 114.5 °C (三水和物)<br />210°C 昇華(無水物)
|   BoilingPt = 170 °C (分解)
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = 
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
|   Dipole =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://sciencelab.com/msds.php?msdsId=9927142 Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sup>.</sup>3H<sub>2</sub>O]
|   MainHazards = Toxic, irritant
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F =
|   NFPA-R =
|   RPhrases = {{R22}} {{R36/37/38}} {{R48/20/21/22}} {{R66}}
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions =
|   OtherCpds = CuSO<sub>4</sub>,<br />[[硫酸銅(II)]]
  }}
}}

'''硝酸銅(II)'''（しょうさんどう(II)、Copper(II) nitrate）は、[[化学式]]が[[銅|Cu]]([[硝酸|NO<sub>3</sub>]])<sub>2</sub>の[[無機化合物]]である。単に硝酸銅といえばこの硝酸銅(II)を指す。[[無水物]]の外見は[[青色]]の[[結晶]]。水和物も青色で、[[学校]]などで[[ダニエル電池]]の演示実験に用いられる。

== 構造と性質 ==
無水物と水和物の違いは[[結晶水]]の効果によって説明される。

=== 無水物 ===
鮮やかな青色の[[相転移#物理学的性質|揮発性]]の[[固体]]で、[[真空]]中では[[昇華 (化学)|昇華]]する。気相ではCu中心が4個の[[酸素]][[原子]]に囲まれた[[平面四角形]]構造をとり、凝縮させると[[ポリマー化]]する<ref name = Wells>Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press (1984). ISBN 0-19-855370-6.</ref>。

<center>
{|align="center"  class="wikitable"
|<center>[[Image:Copper(II)-nitrate-monomer-2D-dimensions.png|250px]] [[Image:Copper(II)-nitrate-monomer-3D-balls.png|220px]]</center>
|-
|<center>気相での硝酸銅[[モノマー]]のおおよその寸法<ref name = G&E>{{Greenwood&Earnshaw}}</ref></center>
|}
</center>

=== 水和物 ===
Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>2.5</sub>はCu中心が水と硝酸イオンに囲まれた[[正八面体]]構造をとる<ref name = Wells/>。この水和物は約170℃で[[酸化銅(II)]]と[[二酸化窒素]]と[[酸素]]に分解する。
: <chem>2Cu(NO3)2 -> 2CuO\ + 4NO2\ + O2</chem>

== 合成と反応 ==
Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>は金属[[銅]]を[[四酸化二窒素]]で処理することによって得られる<ref>Jolly, W. L. "The Synthesis and Characterization of Inorganic Compounds"  Prentice Hall, London, 1970</ref>。
: <chem>Cu\ + 2N2O4 -> Cu(NO3)2\ + 2NO</chem>

水和物は無水物の[[加水分解]]か、金属銅を[[硝酸銀]][[水溶液]]または[[希硝酸]]で処理することによって得られる。
: <chem>Cu\ + 4HNO3 -> Cu(NO3)2\ + 2H2O\ + 2NO2</chem>

硝酸銅を熱することによって発生した[[気体]]を水に通すことによって[[硝酸]]が生成する。これは[[オストワルト法]]の最終段階に似ている。
: <chem>2Cu(NO3)2 -> 2CuO\ + 4NO2\ + O2</chem>
: <chem>3NO2\ + H2O -> 2HNO3\ + NO</chem>

== 脚注 ==
{{Reflist}}

== 外部リンク ==
*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/27.html National Pollutant Inventory - Copper and compounds fact sheet]
*[http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0240.html ICSC Copper and compounds fact sheet]

{{銅の化合物}}

{{DEFAULTSORT:しようさんとう,2}}
[[Category:銅(II)の化合物]]
[[Category:硝酸塩]]