硫化カリウムのソースを表示

{{chembox
|   Name = 硫化カリウム<br />Potassium sulfide
|   ImageFile = Potassium-sulfide-unit-cell-3D-ionic.png
<!-- | ImageSize = 200px -->
|   ImageName = 硫化カリウム
|   IUPACName = 硫化カリウム
|   OtherNames = チオジカリウム
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1312-73-8
|   RTECS = TT6000000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = K<sub>2</sub>S
|   MolarMass = 110.262 g/mol
|   Appearance = 白色の結晶。吸湿したものは赤色または茶色。
|   Density = 1.805 g/cm<sup>3</sup>（14℃）
|   Solubility = 硫化水素カリウム、水酸化カリウムに分解。
|   Solvent = その他の溶剤
|   SolubleOther = [[エタノール]]や[[グリセリン]]に可溶
|   MeltingPt = 840 ℃
|   BoilingPt = 分解
  }}<!--
|[[Boiling point]]
| ? °C
|-

 -->
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = 逆[[蛍石]]型
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −380.7 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc =
| Entropy = 105 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   MainHazards = 腐食性('''C''')<br />環境への危険性 ('''N''')
|   RPhrases = {{R31}}, {{R34}}, {{R50}}
|   SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S45}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCpds = [[硫化ナトリウム]]
  }}
}}
'''硫化カリウム'''（りゅうかカリウム potassium sulfide）は化学式K<sub>2</sub>Sで表される[[無機化合物]]。[[結晶構造]]は逆[[蛍石]]型で、小さなカリウムイオンK<sup>+</sup>による[[立方体]]の内部に、大きな硫化物イオンS<sup>2−</sup>が入り込む構造となっている<ref name=Holleman>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>。その[[格子定数]]はa = 7.39[[オングストローム|Å]]である<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

硫化物イオンは電荷密度の高い陰イオンであり、[[加水分解]]により[[水酸化カリウム]]と[[硫化水素カリウム]]に分解される。このため水溶液は強アルカリ性を示す。
: <chem>K2S + H2O -> KOH + KSH</chem>
[[カリウム]]と[[硫黄]]との直接反応により合成され、実験室レベルでは、通常は無水液体[[アンモニア]]中で反応を行う。

== 用途 ==
[[花火]]の火薬として直接使用されてはいないものの燃焼中に生成し、花火の発色に効果を表す<ref name=Shimizu>Shimizu, Takeo. "Fireworks: the Art, Science, and Technique." Pyrotechnica Publications: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.</ref>。ほかのアルカリ金属の硫化物と同様、硫化物イオンの供給源として用いられ<ref name=Holleman/>、[[医薬品]]の中間原料や分析[[試薬]]としても使用される。

== 安全性 ==
[[引火性]]があり、空気との接触により[[自然発火]]することがある。燃焼により[[硫化水素]]や[[硫黄酸化物]]を含む有毒ガスが生じる。[[摩擦]]や衝撃により、爆発的に分解する場合がある。[[酸]]との接触により分解し、硫化水素が発生する。[[酸化剤]]との接触では[[二酸化硫黄]]が生じる。空気中の[[酸素]]や[[二酸化炭素]]と反応し、徐々に硫化水素を放つ。吸入により、[[肺水腫]]を引き起こすことがある<ref>[https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0549&p_version=2 国際化学物質安全性カード]</ref><ref>[http://www.jaish.gr.jp/anzen/gmsds/cas-1312-73-8.html 製品安全データシート（安全衛生情報センター）]</ref>。

== 脚注 ==
{{reflist}}

{{カリウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:りゆうかかりうむ}}
[[Category:カリウムの化合物]]
[[Category:硫化物]]