硫化水素アンモニウムのソースを表示

{{chem-stub}}
{{chembox
| verifiedrevid = 431911872
|   Name = 硫化水素アンモニウム
|   ImageFileL1 = Ammonium-2D.svg
|   ImageFileR1 = Hydrogen sulfide ion.svg
|   IUPACName = ammonium hydrosulfide
|   OtherNames = ammonium bisulfide<br />ammonium hydrogen sulfide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 23805
| InChI = 1/H3N.H2S/h1H3;1H2
| InChIKey = HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYAU
| SMILES = [SH-].[NH4+]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/H3N.H2S/h1H3;1H2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYSA-N
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|??}}
| CASNo = 12124-99-1
|        <!-- Ammonium Sulfide (NH4)2S CAS = [12135-76-1] has its own article and is actually a different molecule than Ammonium HydroSulfide (NH4)HS -->
|   RTECS = BS4900000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = H<sub>5</sub>NS
|   MolarMass = 51.111 g/mol
|   Appearance = 黄橙色の発煙液体
|   Density = 1.17 g/cm<sup>3</sup><ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref>
|   Solubility = 任意に混和
|   SolubleOther = soluble in [[アルコール]]、液体[[アンモニア]]、液体[[硫化水素]]に可溶; [[ベンゼン]]、[[ヘキサン]]、[[ジエチルエーテル|エーテル]]に不溶
|   MeltingPt = 
|   BoilingPt = 
|   pKb = 
|   RefractIndex = 1.74
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   MainHazards = 毒性
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 3
|   NFPA-R =
|   FlashPt =
|   RPhrases = {{R11}}, {{R23}}, {{R24}}, {{R25}}.
|   SPhrases = 
|   LD50 = 168 mg/kg (rat, oral)<ref name=GESTIS>{{GESTIS | CAS = 12124-99-1 | ZVG = 492163 | Name = ammonium hydrosulfide | Date = October 22, 2010}}</ref>
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[硫化アンモニウム]]
|   OtherCations = [[硫化水素ナトリウム]]
  }}
}}'''硫化水素アンモニウム'''（りゅうかすいそアンモニウム、{{lang-en|ammonium hydrosulfide}}）は、(NH<sub>4</sub>)SH の[[化学式]]で表される[[化合物]]である。[[アンモニウムイオン]]と[[硫化水素イオン]]に由来する[[塩 (化学)|塩]]である。無色水溶性で[[雲母]]状の結晶となる。固体ではなく主に[[水溶液]]として存在する。[[硫化水素]]と[[アンモニア]]を混合することで生成する。

== 生成 ==
硫化水素アンモニウムの水溶液は、濃いアンモニア水溶液に硫化水素を通すことで生成する<ref>{{cite journal | author = Goodman, J. T.; Rauchfuss, T. B., | title = Tetraethylammonium-tetrathioperrhenate [Et<sub>4</sub>N][ReS<sub>4</sub>] | journal = Inorganic Syntheses | year = 2002 | volume = 33 | pages = 107–110}}</ref>。1895年の詳しい報告によると、硫化水素は室温で濃アンモニア水溶液と反応し、{{chem|(NH|4|)|2|S・2NH|4|HS}} を生成した。この物質を0 ℃に冷却し、さらに硫化水素を加えると {{chem|(NH|4|)|2|S・12NH|4|HS}} が得られた<ref>{{cite journal | author = W. P. Bloxam | title = The Sulphides and Polysulphides of Ammonium | journal = J. Chem. Soc., Trans. | year = 1895 | volume = 67 | pages = 283 | doi = 10.1039/CT8956700277}}</ref>。これを0 ℃に保ち、硫化水素を通し続けると硫化水素イオンを含む化合物が生成した。

一般的な[[:en:Stink_bomb|悪臭弾]]は、硫化水素アンモニウムの水溶液である。この混合物は容易にアンモニアと硫化水素に分解する。この反応は次の式で表せる。
: <chem>(NH4)SH <=> NH3 + H2S</chem>

アンモニアも硫化水素も強烈な悪臭を発する。

== 出典 ==
{{reflist}}

{{デフォルトソート:りゆうかすいそあんもにうむ}}
[[Category:アンモニウム塩]]
[[Category:硫化物]]