硫酸ベリリウムのソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = Beryllium sulfate 4 hydrate.jpg
| ImageSize = 200px
| IUPACName = 硫酸ベリリウム<br />beryllium sulfate
| SystematicName = 
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| CASNo = 13510-49-1 
| CASOther = 7787-56-6（四水和物）
| EINECS = 
| EINECSCASNO = 
| PubChem = 26077
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS = DS4800000
| MeSHName = 
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = BeSO<sub>4</sub>
| MolarMass = 105.075 g/mol
| Appearance = 無色結晶
| Density = 2.443 g/cm<sup>3</sup>（無水物）<br />1.713 g/cm<sup>3</sup>（四水和物）
| MeltingPt = 550℃（分解）
| Melting_notes = 
| BoilingPt = 
| Boiling_notes = 
| Solubility = 28.5 g/100 g溶液（25℃）
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| LogP = 
| VaporPressure = 
| HenryConstant = 
| AtmosphericOHRateConstant = 
| pKa = 
| pKb = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[正方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −1205.20 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 77.91 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 85.69 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section5 = {{Chembox Pharmacology
| AdminRoutes = 
| Bioavail = 
| Metabolism = 
| HalfLife = 
| ProteinBound = 
| Excretion = 
| Legal_status = 
| Legal_US = 
| Legal_UK = 
| Legal_AU = 
| Legal_CA = 
| PregCat = 
| PregCat_AU = 
| PregCat_US = 
  }}
| Section6 = {{Chembox Explosive
| ShockSens = 
| FrictionSens = 
| ExplosiveV = 
| REFactor = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = 
| EUClass = 猛毒 ('''T+''')<br />環境への危険性 ('''N''')
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = {{R49}}, {{R25}}, {{R26}}, {{R36/37/38}}, {{R43}}, {{R48/23}}, {{R51/53}}
| SPhrases = {{S45}}, {{S53}}, {{S61}}
| FlashPt = 不燃性
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| LD50 = 0.5 mg Be/kg ([[ハツカネズミ|マウス]])<ref name=merck>　『Merck index 13th』　2001年</ref>
| PEL = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[硫酸マグネシウム]];[[硫酸カルシウム]];[[硫酸ストロンチウム]];[[硫酸バリウム]]
| OtherFunctn = 
| Function = 
| OtherCpds = }}
}}
'''硫酸ベリリウム'''（りゅうさんベリリウム、beryllium sulfate）は、化学式 BeSO<sub>4</sub> で表される[[ベリリウム]]の[[硫酸塩]]である。

== 製法 ==
[[酸化ベリリウム]]あるいは[[水酸化ベリリウム]]を希[[硫酸]]に溶解し濃縮すると四水和物が析出する<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。89℃以上では二水和物が析出する<ref name=binran>日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年</ref>。
: <chem>BeO\ + H2SO4 -> BeSO4\ + H2O</chem>
: <chem>Be(OH)2\ + H2SO4 -> BeSO4\ + 2 H2O</chem>
四水和物を濃硫酸の入ったデシケーター中で放置すると二水和物になる。さらに400℃に加熱すると無水物になる。
: <chem>BeSO4{\cdot}4H2O -> BeSO4{\cdot}2H2O\ + 2 H2O</chem>
: <chem>BeSO4{\cdot}2H2O -> BeSO4\ + 2 H2O</chem>

== 性質 ==
水に可溶性の無色結晶で、水溶液は酸性を示し酸化ベリリウムおよび水酸化ベリリウムを溶解して塩基性塩を生成する。

無水物および四水和物共に[[正方晶系]]の無色結晶で四水和物は水の他、[[エタノール]]および[[アセトン]]にも溶解する。

水溶液中で[[硫酸カリウム]]と混合すると、ジスルファトベリリウム酸カリウムを生成する。
: <chem>BeSO4\ + K2SO4\ + 2H2O -> K2[Be(SO4)2]{\cdot}2H2O</chem>

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{ベリリウムの化合物}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:りゆうさんへりりうむ}}
[[Category:ベリリウムの化合物]]
[[Category:硫酸塩]]