硫酸マンガン(II)のソースを表示

{{chembox
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| verifiedrevid = 268908381
| Name = 硫酸マンガン(II)<br/>Manganese(II) sulfate
| ImageFile = Manganese%28II%29-sulfate-tetrahydrate-sample.jpg
| <!--ImageSize = 200px -->
| ImageName = Manganese(II) sulfate tetrahydrate
| IUPACName = Manganese(II) sulfate
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7785-87-7
|   CASNo_Ref = {{cascite}}
|   CASOther = <BR>10034-96-5 (一水和物)<BR>10101-68-5 (四水和物)<BR>15244-36-7 (五水和物)
|   PubChem = 24580
|   EINECS = 232-089-9
|   RTECS = OP1050000 (無水物) <br> OP0893500 (四水和物)
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = MnSO<sub>4</sub>
|   MolarMass = 151.001 g/mol (無水物) <br> 169.02 g/mol (一水和物) <br> 223.07 g/mol (四水和物)
|   Appearance = 淡いピンク色の結晶性固体 (四水和物)
|   Density = 3.25 g/cm <sup>3</sup> (無水物) <br> 2.95 g/cm<sup>3</sup> (一水和物) <br> 2.107 g/cm<sup>3</sup> (四水和物)
|   Solubility = 39.3 g/100 mL (24℃)<br/>26.2 g/100 mL (100℃)
|   MeltingPt = 710℃ (無水物) <br> 27℃ (四水和物, 分解)
|   BoilingPt = 850℃ (無水物, 分解)
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = [[斜方晶]]系 (無水物) <br> [[単斜晶]]系(一・四水和物)
|   Dipole =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0290&p_version=2 ICSC 0290]
|   EUIndex = 025-003-00-4
|   EUClass = 有害性 ('''Xn''')<br/>環境に対する有害性 ('''N''')
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   RPhrases = <!--{{Rlink|R48/20/22}}, {{Rlink|R51/53}}-->
|   SPhrases = {{S2}}, {{S22}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = 
|   OtherCations = [[硫酸クロム(III)]]<br/>[[硫酸鉄(II)]]
|   OtherCpds = 
  }}
}}
'''硫酸マンガン(II)'''（{{Lang-en-short|manganese(II) sulfate}}） は、[[マンガン]]の[[硫酸塩]]で、化学式MnSO<sub>4</sub>で表される[[無機化合物]]である。
多くの金属硫酸塩と同様に無水物といくつかの[[水和物]]があり、一・四・五・七水和物が知られている。中でも一水和物が一般的である。無水物は無色で[[潮解性]]のある固体である。水和物はいずれも、二価のマンガン塩に特徴的な、淡いピンク色をした固体である。これらは天然には[[ズミク石]]（Szmikite、一水和物）、[[アイレス石]]（Ilesite、四水和物）、[[上国石]]（Jokokuite、五水和物）、[[マラー石]]（Mallardite、七水和物）として産出する。

硫酸マンガン(II)は金属マンガンや多くのマンガン化合物の前駆体となるため重要な物質であり、2005年には世界で2億6千万kgが生産された<ref name=Reidies>Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; John Wiley</ref>。

== 製法と用途 ==
マンガン鉱石を精製する際は、通常、これを硫酸で処理して硫酸マンガン水溶液にすることにより精製する。この硫酸マンガン水溶液に[[炭酸ナトリウム]]を加えると[[炭酸マンガン]]の沈殿を生じる。沈殿した炭酸マンガンを[[煆焼]]すると、マンガン酸化物MnO<sub>x</sub>が得られる。5水和物は加熱により徐々に結晶水を失い、110℃付近で1水和物となる。1水和物は250℃付近から結晶水を失い、280℃で無水物となる。無水物は744℃で分解が始まり、酸化マンガン（Mn3O4）と硫酸ガス（SO3）を生じる。<ref>田川博章 1986. 金属硫酸塩の熱分析. 横浜国大研究紀要 13：57-56</ref>

実験室的製法のひとつとしては、[[二酸化マンガン]]と[[二酸化硫黄]]の反応による生成がある<ref>{{OrgSynth | author = John R. Ruhoff | title = n-Heptanoic acid | collvol = 2 | collvolpages = 315 | year = 1943 | prep = cv2p0315}}</ref>。
: <chem>{MnO2} + SO2 -> MnSO4</chem>

硫酸マンガンは、[[ヒドロキノン]]製造や[[アニスアルデヒド]]製造などの、二酸化マンガンを酸化剤として使用する工業プロセスにおける副産物としても得ることができる
<ref name=Reidies/>。

硫酸マンガンを[[過マンガン酸カリウム]]で酸化処理すると、[[乾電池]]の材料として用いられる二酸化マンガンが得られる。

== 安全性 ==
不燃性であるが上記のように加熱により分解し、硫黄酸化物を含む有害ガスを生じる<ref name="nihs">[https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0290&p_version=2 国際化学物質安全性カード]</ref>。摂取により中枢神経系への影響や<ref name="nihs"/>、遺伝性疾患のおそれがある<ref>[http://www.showa-chem.com/MSDS/13093250.pdf 製品安全データシート]（昭和化学）</ref>。

== 脚注 ==
{{reflist}}

{{マンガンの化合物}}
{{chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:りゆうさんまんかん}}
[[Category:マンガンの化合物]]
[[Category:硫酸塩]]