硫酸リチウムのソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = Lithium sulfate (1).JPG
| ImageSize = 
| IUPACName = 硫酸リチウム<br />lithium sulfate
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 10377-48-7 
|   PubChem = 
|   SMILES = 
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
|   MolarMass = 109.945 g/mol
|   Appearance = 無色結晶
|   Density = 2.221 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = 859℃
|   BoilingPt = 1377℃
|   Solubility = 25.6 g/100 g溶液 (25 ℃)<ref name=binran>日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年</ref>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[単斜晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −1436.49 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 115.1 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 117.57 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = 有害 ('''Xn''')
| EUIndex = Not listed
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = {{R22}}
| SPhrases = 
| RSPhrases = 
|   FlashPt = 不燃性
|   Autoignition = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[硫酸ナトリウム]];[[硫酸カリウム]];[[硫酸ルビジウム]];[[硫酸セシウム]]
  }}
}}
'''硫酸リチウム'''（りゅうさんリチウム、lithium sulfate）は組成式Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>で表される[[リチウム]]の[[硫酸塩]]である。

== 製法 ==
[[炭酸リチウム]]を希[[硫酸]]に溶解し、濃縮すると1水和物Li<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>Oの結晶が析出する<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>Li2CO3\ + H2SO4 -> Li2SO4\ + CO2\ + H2O</chem>

== 性質 ==
無色結晶であり、水に易溶で無水物は強い吸湿性を有するが、[[エタノール]]および[[ジエチルエーテル]]にはほとんど不溶である。

無水物は[[単斜晶系]]のα型が安定であり、他に[[六方晶系]]、[[斜方晶系]]および、[[立方晶系]]の多形が存在する<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。また600℃以上では[[六方晶系]]に[[相転移]]する。

水溶液からは1水和物が析出し、1水和物は[[単斜晶系]]の無色結晶で130℃で結晶水を失う。水に対する溶解度は温度の上昇と共に減少し、0℃では飽和溶液100g中に26.5gまで溶解するが、100℃では飽和溶液100g中に23.6gまでしか溶解しない<ref name=binran />。これは1水和物の溶解熱が発熱的であるためである。(Δ''H''<sub>soln</sub> = −16.6 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker />)

結晶は[[圧電効果]]を示すが水溶性であるため[[圧電素子]]としての使用は研究分野などに限定される。

== 脚注 ==
<references />

{{リチウムの化合物}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:りゆうさんりちうむ}}
[[Category:リチウム塩]]
[[Category:硫酸塩]]
[[Category:圧電材料]]