硫酸鉛(II)のソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = Lead(II) sulfate.jpg 
| ImageSize = 200px
| IUPACName = 硫酸鉛(II)<br/>Lead(II) sulfate
| SystematicName = 
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| CASNo = 7446-14-2
| EINECS = 
| EINECSCASNO = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS = 
| MeSHName = 
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = PbSO<sub>4</sub>
| MolarMass = 303.26 g/mol
| Appearance = 無色結晶
| Density = 6.29 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPt = 1170 ℃
| Melting_notes = 
| BoilingPt = 
| Boiling_notes = 
| Solubility = 0.0425 g/1dm<sup>3</sup>（25℃）
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| LogP = 
| VaporPressure = 
| HenryConstant = 
| AtmosphericOHRateConstant = 
| pKa = 
| pKb = 
 }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[斜方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
 }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −919.94 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 148.57 J mol<sup>−1</sup>K<sup>&minus;1</sup>
| HeatCapacity = 103.207 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
 }}
| Section5 = {{Chembox Pharmacology
| AdminRoutes = 
| Bioavail = 
| Metabolism = 
| HalfLife = 
| ProteinBound = 
| Excretion = 
| Legal_status = 
| Legal_US = 
| Legal_UK = 
| Legal_AU = 
| Legal_CA = 
| PregCat = 
| PregCat_AU = 
| PregCat_US = 
 }}
| Section6 = {{Chembox Explosive
| ShockSens = 
| FrictionSens = 
| ExplosiveV = 
| REFactor = 
 }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = 
| EUClass = Repr. Cat. 1/3<br/>有毒 ('''T''')<br/>有害 ('''Xn''')<br/>環境への危険性 ('''N''') 
| EUIndex = 082-001-00-6
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = {{R61}}, {{R20/22}}, {{R33}}, {{R62}}, {{R50/53}}
| SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| RSPhrases = 
| FlashPt = 不燃性
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| LD50 = 
| PEL = 
 }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[硫酸バリウム]]
| OtherFunctn = 
| Function = 
| OtherCpds = }}
}}
'''硫酸鉛(II)'''（りゅうさんなまり(II)、Lead(II) sulfate）は、化学式 PbSO<sub>4</sub> で表される2価の[[鉛]]の[[硫酸塩]]である。

天然には[[方鉛鉱]]が[[酸化]]された結果として二次的に生成する、結晶の成長した[[硫酸鉛鉱]]として産出する。

== 合成 ==
[[硝酸鉛(II)]]あるいは[[酢酸鉛(II)]]など水に可溶性の鉛塩水溶液に、希[[硫酸]]または硫酸塩水溶液を加えると白色沈殿として得られる<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成II』 丸善、1977年</ref>。
: <chem>Pb^{2+}(aq)\ + SO4^{2-}(aq) -> PbSO4</chem>

[[鉛蓄電池]]の[[減極剤|活物質]]としては[[一酸化鉛|酸化鉛(II)]]に希硫酸を加えて作ったペースト状のものが用いられるが、これはPbSO4·PbO、PbSO4·2PbO、PbSO4·3PbO、PbSO4·4PbOのような組成の各種塩基性塩を含む。
: <chem>PbO + H2SO4 -> PbSO4 + H2O</chem>

== 性質 ==
無色の結晶または粉末であり、結晶は[[斜方晶系]]の[[硫酸バリウム]]型構造のものが安定であるが、[[単斜晶系]]の[[同質異像]]体も存在する。

水には難溶性であり、その[[溶解度積]]は以下の通りである<ref name=Freiser>H. Freiser, Q. Fernando共著、藤永太一郎、関戸栄一 共訳 『イオン平衡 －分析化学における－』 化学同人、1989年</ref>。
: <chem>PbSO4 <=> Pb^{2+}(aq)\ + SO4^{2-}(aq) , </chem> <math>K_{sp} = 7.2{\times}10^{-8}</math>

過剰の[[アルカリ]]水溶液には鉛酸塩を生じて溶解するが、濃厚アルカリ水溶液の場合は酸化鉛(II)に変化する。
: <chem>PbSO4 + 3 OH^- ->\ [Pb(OH)3]^- + SO4^{2-}</chem>

濃硫酸に溶解させると硫酸水素鉛となる。
: <chem>PbSO4 + H2SO4 -> Pb(HSO4)2</chem>

[[酢酸塩]]および[[酒石酸]]塩水溶液には[[錯体]]を生成して溶解する<ref name=daijiten>『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref>。

1170℃で溶融するが、1000℃付近から分解が始まり[[二酸化硫黄]]および[[三酸化硫黄]]を発生しながら酸化鉛(II)あるいは[[四酸化三鉛]]となる。

== 用途 ==
鉛蓄電池の[[正極]]および[[負極]]活物質として用いられる。ただし両極共に硫酸鉛(II)は放電された形態であり、充電により正極は酸化され[[二酸化鉛|酸化鉛(IV)]]に、負極は[[還元]]され単体鉛となる。

: <chem>{PbO2} + {4H^+} + {SO4^{2-}} + 2{\it{e}^-} <=> {PbSO4} + 2H2O ,</chem> <math>E^\circ = 1.698\mbox{ V}</math>
: <chem>{PbSO4} + 2{\it{e}^-} <=> {Pb} + SO4^{2-}\ ,</chem> <math>E^\circ = -0.3505\mbox{ V}</math>

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{鉛の化合物}}
{{DEFAULTSORT:りゆうさんなまり}}
[[Category:鉛の化合物]]
[[Category:硫酸塩]]