第16族元素のソースを表示

{{出典の明記|date=2022年12月}}
{{Expand English|date=2024年6月}}
{| class="infobox" style="background-color: white; text-align: center"
|-
| [[元素の族|'''族''']] || [[第15族元素|←]] '''16''' [[第17族元素|→]]
|-
| style="width: 40%" | [[元素の周期|'''周期''']]
|-
| [[第2周期元素|'''2''']]
| style="background-color: #a0ffa0" | {{small|8}} <br />[[酸素|O]]
|-
| [[第3周期元素|'''3''']]
| style="background-color: #a0ffa0" | {{small|16}} <br />[[硫黄|S]]
|-
| [[第4周期元素|'''4''']]
| style="background-color: #a0ffa0" | {{small|34}} <br />[[セレン|Se]]
|-
| [[第5周期元素|'''5''']]
| style="background-color: #cc9" | {{small|52}} <br />[[テルル|Te]]
|-
| [[第6周期元素|'''6''']]
| style="background-color: #cc9" | {{small|{{color|red|84}}}} <br />[[ポロニウム|Po]]
|-
| [[第7周期元素|'''7''']]
| style="background-color: #cc9" | {{small|{{color|red|116}}}} <br />[[リバモリウム|Lv]]
|}
'''第16族元素'''（だいじゅうろくぞくげんそ）は[[周期表]]において第16族に属する[[元素]]の総称。[[酸素]]・[[硫黄]]・[[セレン]]・[[テルル]]・[[ポロニウム]]・[[リバモリウム]]がこれに分類される。'''酸素族元素'''、'''カルコゲン'''（{{lang-en-short|chalcogen}}）とも呼ばれる。

硫黄、セレン、テルルは性質が似ているのに対し、酸素はいささか性質が異なり、ポロニウムは[[放射性元素]]で天然における存在量が少ない。この硫黄、セレン、テルルは[[金属元素]]と[[化合物]]を形成し種々の[[鉱石]]の主成分となっている。それ故、この三種の元素からなる元素族は、ギリシャ語で「[[石]]を作るもの」という意味のカルコゲンと命名された。また、3種の元素を'''硫黄族元素'''と呼ぶ場合もある。その後、周期表が充実されると、第16族をカルコゲンと呼び表す場面が見られるようになった。それ故、性質の異なる酸素はカルコゲンに含めない場合もある。
[[File:Chalkogene.jpg|thumb|300px|カルコゲン元素の単体のサンプル]]

== 性質 ==
[[第17族元素|ハロゲン]]の左隣の列に位置し、[[価電子]]は[[最外殻]]のs軌道及び p 軌道にある[[電子]]である（s 軌道は 2 電子が占有し、p 軌道は 4 個の電子が占有しており単体モノマーは二価の[[陰イオン]]になりやすい）。
{| class="wikitable"
! !! [[酸素]]<br />'''<sub>8</sub>O'''!![[硫黄]]<br />'''<sub>16</sub>S'''!![[セレン]]<br />'''<sub>34</sub>Se'''!![[テルル]]<br />'''<sub>52</sub>Te'''!![[ポロニウム]]<br />'''<sub>84</sub>Po'''
|-
|[[電子配置]]||<chem>[He]{}2s^{2}{}2p^4</chem> || <chem>[Ne]{}3s^{2}{}3p^4</chem> || <chem>[Ar]{}3d^{10}{}4s^{2}{}4p^4</chem> || <chem>[Kr]{}4d^{10}{}5s^{2}{}5p^{4}</chem>|| <chem>[Xe]{}4f^{14}{}5d^{10}{}6s^{2}{}6p^4</chem>
|-
|第1イオン化エネルギー<br />(kJ·mol<sup>−1</sup>)||1313.9||999.6||941||869.3||812
|-
|第2イオン化エネルギー<br />(kJ·mol<sup>−1</sup>)||3388.3||2252||2045||1790|| -
|-
|電子付加エンタルピー<br />(kJ·mol<sup>−1</sup>)||-147||-206||-201||-196||-189
|-
|電子親和力<br />(kJ·mol<sup>−1</sup>)||141||200||195|| 190 || 183
|-
|電気陰性度 (Allred-Rochow)||3.50||2.44||2.48||2.01||1.76
|-
|イオン半径 (M<sup>2−</sup>, pm)||140||184||198||221||(230)
|-
|イオン半径 (M<sup>4+</sup>, pm)||-||51||64||66||65
|-
|イオン半径 (M<sup>6+</sup>, pm)|| - ||26||42||70|| -
|-
|共有結合半径 (pm)||73||104||117||137||153
|-
|van der Waals半径 (pm)||152||180||190||206||-
|-
|融点 (K)||50.35 (O<sub>2</sub>)||386（α硫黄）<br />393（β硫黄）<br />380（γ硫黄）||490||725||527
|-
|沸点 (K)||90.18 (O<sub>2</sub>)||718||958||1263||1235
|-
|還元電位 ''E''<sup>0</sup> (V)||+1.21 (O<sub>2</sub>/H<sub>2</sub>O)||+0.14 (S/H<sub>2</sub>S)|| - || - || -
|}

第16族元素の[[単体]]は[[酸素]]のみ[[気体]]であり、[[硫黄]]、[[セレン]]、[[テルル]]、[[ポロニウム]]は[[固体]]である。

第16族元素の一部は[[炎色反応]]を示す。
{| class="wikitable"
|-
!セレン!!テルル
|-
|青色||淡緑色
|}

=== 存在度 ===
酸素は大気中に単体として存在するほかにも[[地殻]]の主成分である[[ケイ酸塩]]を初め化合物として広く大量に存在する（[[クラーク数]]）。

また、硫黄の単体が[[火山噴出物]]として見出されるほかにも、金属硫化物等が鉱石として濃縮された形で産出される。

セレンやテルルは存在量も少なく、[[精錬|金属精錬]]の副産物として産出される。放射性元素であるポロニウムはごくわずかな量がウラン鉱の副産物中に存在している。

=== 同素体 ===
また、第16元素単体はいずれも[[同素体]]を有し、特に[[カートネーション]]（catenation）<ref name="catenation"> 同種の元素が長く連なって結合すること</ref>性の強い硫黄はシクロ-S<sub>6</sub>、シクロ-S<sub>7</sub>、シクロ-S<sub>8</sub>、シクロ-S<sub>9</sub>、シクロ-S<sub>10</sub>、シクロ-S<sub>11</sub>、シクロ-S<sub>12</sub>、シクロ-S<sub>18</sub>、シクロ-S<sub>20</sub>、そして直鎖状の S<sub>∞</sub> などと多様であり、[[炭素]]と並んで多数の同素体を持つことが特徴的である（記事 [[硫黄]] に詳しい）。酸素は O<sub>2</sub>（二酸素、dioxygen）と O<sub>3</sub>（[[オゾン]]）、セレンはシクロ-Se<sub>8</sub> と直鎖状の Se<sub>∞</sub>、テルルはらせん鎖構造 Te<sub>∞</sub> とアモルファス構造の Te、そしてポロニウムは単純立方晶の α-Poと菱面体晶の β-Po が同素体として存在する。

=== 電気陰性度 ===
これら単体はいずれも[[ハロゲン]]についで[[電気陰性度]]は高く反応性の高い元素群であり、周期が増大するにつれて金属性がいくぶん増大するが、酸素からセレンは共有結合物質であり、テルルとポロニウムは半金属である。

== 水素化物 ==
{{main|カルコゲン化水素}}第16元素は、一般式 '''H<sub>2</sub>M''' であらわされる水素化物を有する。

いずれも[[原子価殻電子対反発則]]で示されるように逆V字構造を持ち、[[非共有電子対]]間の反発により、周期が増大するほど水素の成す角度は正四面体構造の109度から乖離して小さくなる。

また周期が小さいほど安定で、H<sub>2</sub>O &gt; H<sub>2</sub>S &gt; H<sub>2</sub>Se &gt; H<sub>2</sub>Te &gt; H<sub>2</sub>Po の順に安定である。そして[[水]] H<sub>2</sub>O は[[水素結合]]を形成する。      

[[硫化水素]]、[[セレン化水素]]、[[テルル化水素]]は性質が似ているが、水及び[[過酸化水素]] H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> は大きく違う。

また、酸素を除くと[[カートネーション]]<ref name="catenation"/> 性が高いため、[[ポリスルファン]] H<sub>2</sub>S<sub>n</sub> (n ≥ 2) などの水素化物も知られている。

硫黄の水素化物の水素は[[酸|酸性度]]が高く、プロトンとして[[電離]]しやすい。

== 酸化物 ==
酸素自身の酸化物として、[[過酸化物]]と[[超酸化物]]が知られている。

酸素を除く第16元素の酸化物およびオキソ酸は
# 同じ元素が多数の酸化数状態をとる
# [[カートネーション]]<ref name="catenation"/>性が高い
という2つの特徴により多種多様な酸化物が存在する（記事 [[硫黄]] に詳しい）。

[[硝酸]]などの常用される酸化剤を使用した場合、硫黄は+6まで酸化されるが、セレン、テルルは+4までしか酸化された酸化物しか与えない。

== ハロゲン化物 ==
第16族元素のハロゲン化物を表に示す。
{| class="wikitable"
! &nbsp; !! [[酸素]] !! [[硫黄]] !! [[セレン]] !! [[テルル]] !! [[ポロニウム]]
|-
|[[フッ素|フッ化物]]||
二フッ化三酸素 (O<sub>3</sub>F<sub>2</sub>)<br />二フッ化酸素 (OF<sub>2</sub>)
||[[二フッ化二硫黄]] (S<sub>2</sub>F<sub>2</sub>)<br />[[四フッ化硫黄]] (SF<sub>4</sub>)<br />
[[十フッ化二硫黄]] (S<sub>2</sub>F<sub>10</sub>)<br />[[六フッ化硫黄]] (SF<sub>6</sub>)
||四フッ化セレン (SeF<sub>4</sub>)<br />[[六フッ化セレン]] (SeF<sub>6</sub>)
||四フッ化テルル (TeF<sub>4</sub>)<br />十フッ化テルル (Te<sub>2</sub>F<sub>10</sub>)<br />[[六フッ化テルル]] (TeF<sub>6</sub>)||&nbsp;
|-
|[[塩素|塩化物]]||[[一酸化二塩素]] (Cl<sub>2</sub>O)<br />[[二酸化塩素]] (ClO<sub>2</sub>)<br />六酸化二塩素 (Cl<sub>2</sub>O<sub>6</sub>)<br />[[七酸化二塩素]] (Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>)
||二塩化n硫黄 (S<sub>n</sub>Cl<sub>2</sub> (n ≥ 2))<br />[[二塩化二硫黄]] (S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>)<br />[[二塩化硫黄]] (SCl<sub>2</sub>)<br />四塩化硫黄 (SCl<sub>4</sub>)
||二塩化セレン (SeCl<sub>2</sub>)<br />四塩化セレン (SeCl<sub>4</sub>)
||二塩化テルル (TeCl<sub>2</sub>)<br />[[四塩化テルル]] (TeCl<sub>4</sub>)
||二塩化ポロニウム (PoCl<sub>2</sub>)<br />四塩化ポロニウム (PoCl<sub>4</sub>)
|-
|[[臭素|臭化物]]|||[[一酸化二臭素]] (Br<sub>2</sub>O)<br />二酸化臭素 (BrO<sub>2</sub>)<br />三酸化臭素 (BrO<sub>3</sub>)||二臭化二硫黄 (S<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>)
||二臭化二セレン (Se<sub>2</sub>Br<sub>2</sub>)<br />四臭化セレン (SeBr<sub>4</sub>)||二臭化テルル (TeBr<sub>2</sub>)<br />四臭化テルル (TeBr<sub>4</sub>)||二臭化ポロニウム (PoBr<sub>2</sub>)<br />四臭化ポロニウム (PoBr<sub>4</sub>)
|-
|[[ヨウ素|ヨウ化物]]|||四酸化二ヨウ素 (I<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<br />九酸化四ヨウ素 (I<sub>4</sub>O<sub>9</sub>)<br />五酸化ヨウ素 (I<sub>2</sub>O<sub>5</sub>)||&nbsp;||&nbsp;||四ヨウ化テルル (TeI<sub>4</sub>)||四ヨウ化ポロニウム (PoI<sub>4</sub>)
|}

ここでは、カルコゲン元素（[[硫黄]]、[[セレン]]、[[テルル]]）のハロゲン化物について詳細に取り上げる。[[酸素]]のハロゲン化物については、記事 [[第17族元素#酸化物|ハロゲンの酸化物]] の項に詳しい。

ハロゲン中でも、フッ素は6価の第16族元素フッ化物を与える点で特徴的であり、他のハロゲン化物では第16族元素の最高酸化数はIV止まりである。

第16族元素のハロゲン化物は、SF<sub>6</sub> と SeF<sub>6</sub> が非常に安定であるのを例外として、化学的に活性な化合物である。例えば SF<sub>4</sub> はフッ素化試剤、S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> および SCl<sub>2</sub> は塩素化試剤やゴムの[[加硫]]剤として利用される。

二塩化n硫黄は、硫黄の数に応じて適当な n ≥ 2 の数字を n に代入する。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[スタンフォード・ロバート・オブシンスキー#オビトロン]]
* [[元素の族]]
* [[周期表]]

{{周期表 (ナビゲーション)}}
{{元素周期表}}

{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:たい16そくけんそ}}
[[Category:カルコゲン|*]]
[[Category:周期表の族|#16]]