臭化銀(I)のソースを表示

{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 261522393
|   Name = 臭化銀(I)
|   ImageFile1 = Bromid stříbrný.PNG
|   ImageName1 = silver bromide
|   ImageFile2 = Silver-bromide-3D-vdW.png
|   ImageName2 = Silver-bromide-3D
|   IUPACName = silver(I) bromide
|   OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7785-23-1
|   CASNo_Ref = {{cascite}}
|   ChEBI = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = AgBr
|   MolarMass = 187.772 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 淡黄色結晶
|   Density = 6.473 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 0.00002 g/100 cm<sup>3</sup> (20 {{℃}})
|   MeltingPt = 432 {{℃}}
|   BoilingPt = 1502 {{℃}} (分解)
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[立方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −100.37 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
|   DeltaHc = 
|   Entropy = 107.1 J mol<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup>
|   HeatCapacity = 52.38 J mol<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup> 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[フッ化銀(I)]]<br />[[塩化銀(I)]]<br />[[ヨウ化銀(I)]]
  }}
}}
'''臭化銀(I)'''（しゅうかぎん いち、{{lang-en-short|silver(I) bromide}}）とは、[[ハロゲン化銀]]の一種で、[[銀]]の[[臭化物]]。[[黄色]]の[[固体]]である。[[化学式]] AgBr。[[CAS登録番号]][7785-23-1]。天然には[[臭銀鉱]]（あるいは臭化銀鉱、bromargyrite）という[[鉱物]]として、主に[[メキシコ]]などで産出される。

== 製法 ==
臭化物イオンを含む溶液に[[硝酸銀]]水溶液を加えることで[[沈殿]]として生成する。
: <chem>Ag^+(aq)\ + Br^-(aq) -> AgBr</chem>

== 性質 ==
[[融点]]432 {{℃}}。[[比重]]6.47。[[水]]にほとんど不溶（20 {{℃}}における[[溶解度]]は0.02 mg/100 ml）。[[溶解度積]]は以下の通りである<ref name=kisobunseki>新良宏一、庄野利之　益田勲　共訳　『基礎分析化学』　三共出版、1982年</ref>。
: <chem>AgBr\ \rightleftarrows\ Ag^+(aq)\ +Br^-(aq), </chem> <math>K\rm_{sp} = 4 \times 10^{-13}</math>

[[シアン化物|シアン化アルカリ]]、[[チオ硫酸ナトリウム]][[水溶液]]には[[錯体]]を生成して[[溶解]]し、濃[[アンモニア|アンモニア水]]には少量溶解する。[[硝酸|熱濃硝酸]]にも可溶。
: <chem>AgBr + 2CN^-  <=> [Ag(CN)2]^- + Br^- ,</chem><math>K\rm_{sp} = 1.2 \times 10^8</math>
: <chem>AgBr + 2S2O3^{2^-} <=> [Ag(S2O3)2] ^{3^-}  + Br^- ,</chem> <math>K = 11</math>
: <chem> AgBr + 2NH3 <=> [Ag(NH3)2]^+  + Br^- ,</chem><math>K = 8 \times 10^{-6}6</math>

濃厚な臭化物の水溶液にも錯体を生成して多少溶解する。
: <chem>AgBr + 3Br^-  <=> [AgBr4]^{3-} , </chem><math>K = 3 \times 10^{-4}</math>

[[バンドギャップ]]は2.5 eV。臭化銀(I)は半導体の一種であり、[[光]]により[[分解]]するため、[[写真]]の[[感光剤]]として[[19世紀]]より用いられている。

== 結晶構造 ==
結晶は[[塩化ナトリウム型構造]]であり、その[[格子定数]]はa = 5.768 [[オングストローム|Å]]、Ag-Br 結合距離は2.88 Åである<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

== 感光剤 ==
写真感光剤として臭化銀を生成する場合は、良質の結晶を沈殿させるため、[[ゼラチン]]等の保護コロイドを入れた水溶液中で、連続的に撹拌させながら、臭化カリウム水溶液と硝酸銀水溶液を同時に混入する。この時、流入速度をコントロールして、所定の水溶液中の銀イオン濃度プロファイルを維持する。この値は、通常対数値をとって pAg と呼ばれるが、非常に重要なパラメタである。ゼラチン濃度が十分で、銀イオン濃度が十分低い条件では、[[正八面体]]の結晶が得られる。最近では、双晶面を二つ以上含む平板粒子が特にフィルム用に多く使われる。

== 関連項目 ==
* [[臭銀鉱]]
* [[ハロゲン化銀]]

== 参考文献 ==
{{Reflist}}

<!-- == 外部リンク == -->

{{銀の化合物}}
{{chem-stub}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:しゆうかきんいち}}
[[category:臭化物]]
[[category:銀の化合物]]