過酸化バリウムのソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 400286642
| ImageFile = Peroxid barnatý.JPG
| ImageFile2 = BaO2structure.jpg
| IUPACName = barium peroxide
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   InChI = 1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
| SMILES = [Ba+2].[O-][O-]
| InChIKey = ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1304-29-6
|   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   EINECS = 215-128-4
|   PubChem = 14773
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID=14090
|   RTECS = CR0175000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = BaO<sub>2</sub>
|   MolarMass = 169.33 g/mol
|   Appearance = 灰色ないし白色の結晶
|   Density = 5.68 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = 450℃
|   BoilingPt = 800℃(酸化バリウムと酸素に分解)
|   Solubility = 不溶<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = 正方晶<ref>{{cite journal| doi = 10.1023/A:1015105922260| year = 2002| author = Massalimov, I. A.| journal = Inorganic Materials| volume = 38| pages = 363}}</ref>
|   SpaceGroup = D<sup>17</sup><sub>4h</sub>, I4/mmm, [[Pearson symbol|tI6]]
| Coordination = 6
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   EUClass = 酸化性 ('''O''')<br/>有害性 ('''Xn''') 
|   EUIndex = 056-001-00-1
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O = ox
|   RPhrases = {{R8}}, {{R20/22}}
|   SPhrases = {{S2}}, {{S13}}, {{S27}}
|   FlashPt = 
|   Autoignition = 
  }}
}}

'''過酸化バリウム'''（かさんかバリウム、{{Lang-en-short|barium peroxide}}）は[[バリウム]]の[[無機過酸化物|過酸化物]]で、化学式'''BaO<sub>2</sub>'''で表される[[無機化合物]]。構造は[[炭化カルシウム]]に似る。

== 用途 ==
[[酸化剤]]や[[漂白剤]]として使用される。[[炎色反応]]により[[緑]]色に発色することから、[[花火]]に添加される<ref>{{cite web | title = Data Sheet | work = Data Sheet | publisher = Hummel Croton Inc  | url = http://www.hummelcroton.com/data/bao2_d.html | accessdate = 2007-02-01 }}</ref>。

== 反応 ==
[[酸化バリウム]]に[[酸素]]を吸収させることにより生成する。これは[[可逆反応]]であり、加熱により酸化バリウムと酸素に分解する。
: <chem>2 BaO\ + O2\ \rightleftarrows\ 2 BaO2</chem>
[[硫酸]]との反応により、[[硫酸バリウム]]と[[過酸化水素]]を生じる。
: <chem>BaO2\ + H2SO4 -> H2O2\ + BaSO4</chem>

== 安全性 ==
日本の法令では、[[消防法]]により第1類[[危険物]]（酸化性固体）、[[毒物及び劇物取締法]]により劇物に分類される<ref name="jaish">[http://www.jaish.gr.jp/anzen/gmsds/1329.html 製品安全データシート]（安全衛生情報センター）</ref>。自体は不燃性だが、酸化性があるため可燃物や還元剤と激しく反応する<ref name="nihs">[https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0381&p_version=2 国際化学物質安全性カード]</ref>。
眼や皮膚、気道に対する刺激性があり、摂取すると神経系への影響や、[[低カリウム血症]]などを起こすことがある<ref name="jaish"/>。水生生物に対する毒性がある<ref name="nihs"/>。

== 脚注 ==
{{Reflist}}

{{バリウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:かさんかはりうむ}}
[[Category:バリウムの化合物]]
[[Category:過酸化物]]