酸化カドミウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 酸化カドミウム
|   ImageFile = Oxid kademnatý.JPG
|   ImageSize = 200px
|   ImageFile1 =  Cadmium-oxide-xtal-3D-SF.png
|   ImageSize1 = 200px
|   IUPACName = 酸化カドミウム<br />Cadmium oxide
|   OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1306-19-0
|   CASNo_Ref =
|   RTECS = EV1925000
|   EINECS = 215-146-2
|   UNNumber = 2570
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = CdO
|   MolarMass = 128.410 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 褐色粉末
|   Density = 8.15 g cm<sup>−3</sup>（結晶）
|   Solubility = 49mg/1dm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = >1500 ℃
|   BoilingPt = 1559 ℃（昇華）
|   Viscosity =
|   pKa =
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 立方晶系
| Coordination =
| MolShape =
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −258.2 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc =
| Entropy = 54.8 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 43.43 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/CA/cadmium_oxide External MSDS]
|   EUIndex = 048-002-00-0
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = Carc. Cat. 2<br />Muta. Cat. 3<br />Repr. Cat. 3<br />猛毒 ('''T+''')<br />環境への危険性 ('''N''')
|   NFPA-H = 4
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O =
|   RPhrases = {{R45}}, {{R26}}, {{R48/23/25}}, {{R62}}, {{R63}}, {{R68}}, {{R50/53}}
|   SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function =
|   OtherFunctn =
|   OtherCpds = [[酸化亜鉛]]<br />[[酸化水銀(II)]]
  }}
}}

'''酸化カドミウム'''（さんかカドミウム、Cadmium oxide）は、化学式 CdO で表される[[カドミウム]]の[[酸化物]]である。日本国内では[[毒物及び劇物取締法]]により劇物に指定される。

2価のカドミウム酸化物が唯一安定であり、[[二酸化炭素]]中でシュウ酸カドミウム,CdC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>を加熱することにより、緑色の1価の酸化カドミウム(I),Cd<sub>2</sub>Oを生成するとされていたが、[[X線構造解析]]の結果はCdOに一致し、酸化カドミウム(I)の存在は疑問視されている<ref name=daijiten>『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref>。

== 生成 ==
金属カドミウムの燃焼、または[[水酸化カドミウム]]、[[硝酸カドミウム]]および[[炭酸カドミウム]]の熱分解により得られる。純品を得るには精製した硝酸カドミウムを550℃で加熱分解するのがよい<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成I』 丸善、1977年</ref>。
: <chem>2Cd + O2 -> 2CdO</chem>
: <chem>Cd(OH)2 -> CdO + H2O</chem>
: <chem>4Cd(NO3)2 -> 4CdO + 4NO2 + O2</chem>
: <chem>CdCO3 -> CdO + CO2</chem>

== 性質 ==
{{左
|{{Vertical images list
|幅=240px
|1=NaCl polyhedra.svg
|2=<span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> Cd<sup>2+</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<span style="color:#00FF00;background-color:#00FF00;">__</span> O<sup>2-</sup>
|4=酸化カドミウムの構造
}}
}}
褐色の無定形粉末または暗赤色の立方体結晶で[[塩化ナトリウム型構造]]をとり、その[[格子定数]]はa = 4.689[[オングストローム|Å]]である<ref name=daijiten />。

製法あるいは加熱履歴により薄い褐色を呈するもの、ほとんど無色のものなどが存在し、結晶の色は[[格子欠陥]]によるものとされている<ref name=Cotton> FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年</ref>。また[[酸化亜鉛]]と同様に酸素分圧に応じて結晶の電気伝導率が変化する<ref name=daijiten />。n型[[半導体]]としての性質も有する。

水および[[アルカリ]]水溶液にはほとんど不溶であるが、希[[酸]]および[[アンモニウム塩]]水溶液に溶解してカドミウム塩水溶液となる。
: <chem>{CdO} + 2H^{+} -> {Cd^{2+}} + H2O</chem>
: <chem>{CdO} + 2NH4^{+} -> {Cd^{2+}} + {2NH3} + H2O</chem>

400℃で[[一酸化炭素]]、600℃で[[炭素]]により[[還元]]されて金属カドミウムとなる<ref name=sankabutsubinran>サムソッフ監修 『酸化物便覧』 日・ソ通信社翻訳部、1970年</ref>。
: <chem>CdO + CO -> Cd + CO2</chem>
: <chem>CdO + C -> Cd + CO</chem>

424℃で硫黄と反応して[[硫化カドミウム]]を生成する<ref name=sankabutsubinran />。
: <chem>2CdO + 3S -> 2CdS + SO2</chem>

また、塩素中で熱すれば塩化カドミウムを生じる。
: <chem>2CdO + 2Cl2 -> 2CdCl + O2</chem>

加熱により[[昇華 (化学)|昇華]]し、酸化カドミウム蒸気は強い毒性を示す。

== 用途 ==
透明な薄膜電気伝導体材料として使用される。また[[触媒]]、[[蛍光体]]および[[セラミック]]の艶出し剤などに使用される。

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{カドミウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:さんかかとみうむ}}
[[Category:カドミウムの化合物]]
[[Category:酸化物]]
[[Category:SVHC]]