酸化クロム(III)のソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 396312518
|   Name = 酸化クロム(III)
|   ImageFile = Cr2o3_gruener_farbstoff.jpg
|   ImageFile2 = eskolaite_structure.jpg
|   IUPACName = chromium(III) oxide
|   OtherNames = オキサイド・オブ・クロミウム<br />クロミア<br />クロムグリーン<br />institutional green<br />エスコライト
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|   ChemSpiderID = 451305
|    UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|   UNII = X5Z09SU859
|   InChI = 1/2Cr.3O/rCr2O3/c3-1-5-2-4
|   SMILES = O=[Cr]O[Cr]=O
|   InChIKey = QDOXWKRWXJOMAK-LUXALHLMAR
|    StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|   StdInChI = 1S/2Cr.3O
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|   StdInChIKey = QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   CASNo = 1308-38-9
|   PubChem = 517277
|   RTECS = GB6475000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|   MolarMass = 151.99 g/mol
|   Density = 5.22 g/cm<sup>3</sup>
|   Solvent = 他の溶媒
|   SolubleOther = 酸、[[アルコール]]に可溶
|   Solubility = 不溶
|   MeltingPtC = 2435
|   BoilingPtC = 4000
|   RefractIndex = 2.5
  }}
}}
'''酸化クロム(III)'''（さんかクロム さん、{{lang-en-short|chromium(III) oxide}}）は、[[化学式]]が Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> と表される暗緑色の[[無機化合物]]である。[[クロム]]の主要な[[酸化物]]の1つであり、[[オキサイド・オブ・クロミウム]]という[[顔料]]としても用いられる。天然には、まれな鉱物[[エスコライト]]として産出する。

== 構造と性質 ==
Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> は、[[六方最密充填構造]]をとった[[酸化物イオン]]がつくる[[八面体形]]の間隙のうちの2/3をクロムイオンが占める[[コランダム]]構造をとる。性質もコランダムに類似し、硬く脆い（[[モース硬度]] 8-8.5）<ref name=webmin>{{cite web| url = https://webmineral.com/data/Eskolaite.shtml| title = Eskolaite| publisher = Webminerals| accessdate = 2009-06-06}}</ref>。ネール温度が307[[ケルビン|K]]の[[反強磁性]]である<ref>J.E Greedan, (1994), ''Magnetic oxides'' in  Encyclopedia of Inorganic chemistry R. Bruce King, Ed.  John Wiley & Sons. ISBN 0471936200</ref><ref>A. F. Holleman and E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York. ISBN 0-12-352651-5.</ref>。酸や塩基によって容易には侵されないが、溶融アルカリには溶けて[[亜クロム酸塩]]を与える。加熱すると茶色に変化するが、冷却すると暗緑色に戻る。[[吸湿性]]がある。

== 産出 ==
[[File:Eskolaite.jpg|thumb|left|エスコライト]]
天然に産出するCr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>はエスコライトと呼ばれ、クロムに富んだ[[透閃石]][[スカルン]]中、変成された[[珪石]]、[[緑泥石]]の脈中に見出される。また、[[コンドライト隕石]]のまれな成分としても存在する。この鉱物はフィンランドの地質学者[[ペンティ・エーリス・エスコラ]]にちなんで名付けられた<ref name=webmin/>。

== 製造 ==
1838年、パリのパネティエとビネットは透明な水和酸化クロム顔料を開発し、製法を秘密として生産および販売をはじめた<ref>{{citation
| title = The pigment compendium: a dictionary of historical pigments
| first1 = Nicholas | last1 = Eastaugh
| first2 = Tracey | last2 = Chaplin
| first3 = Ruth | last3 = Siddall
| publisher = Butterworth-Heinemann
| year = 2004
| isbn = 0750657499
| page = 391
}}</ref>。これは[[クロム鉄鉱]] (Fe,Mg)Cr<sub>2</sub>O<sub>4</sub> から得られる。クロム鉄鉱から酸化クロム(III)を製造するには、[[二クロム酸ナトリウム|Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]]を経由し、これを高温で[[硫黄]]によって[[還元]]する<ref name=Ullmann>Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.</ref>。
: <chem>Na2Cr2O7\ + S -> Na2SO4\ + Cr2O3</chem>

また、[[硝酸クロム]]のようなクロム塩の分解、あるいは[[二クロム酸アンモニウム]]の加熱分解によっても得られる。
: <chem>(NH4)2Cr2O7 -> Cr2O3\ + N2\ + 4H2O</chem>

この反応は200 {{℃}}以下の低い発火温度をもち、火山噴火と題した実演によく用いられる<ref>[http://www.practicalchemistry.org/experiments/ammonium-dichromate-volcano,56,EX.html Ammonium dichromate volcano] Retrieved 2009-06-06.</ref>。

酸化クロム(III)は、[[テルミット反応]]に似た反応で金属クロムに還元することができる。[[酸化鉄]]テルミットと異なり、酸化クロムテルミットは火花、煙、音をほとんど出さず、非常に明るく発光する。しかし、クロムの非常に高い[[融点]]のため実用的ではない。

== 利用 ==
その高い安定性のため、酸化クロム(III)は一般的に顔料に用いられる。水和酸化クロムは[[ビリジアン]]と呼ばれる澄んだ青緑色の[[顔料]]である。また、「クロムグリーン」、”institutional green”という着色料としてペンキ、インク、ガラスにも用いられる。次の反応のように、酸化クロム(III)は磁性顔料である[[酸化クロム(IV)]]の前駆体である。
: <chem>Cr2O3\ + 3CrO3 -> 5CrO2\ + O2</chem>

また、硬いためバフ研磨機や[[革砥]]の[[研磨剤]]としても利用される。この目的のためにワックスで固めたものは、しばしば青棒と呼ばれて市販されている。

== 反応 ==
酸化クロム(III)は[[両性酸化物]]である。水には不溶だが、酸に溶けて水和クロムイオン [Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> となる。濃アルカリに溶けて亜クロム酸イオン（CrO<sub>2</sub><sup>-</sup>または[Cr(OH)<sub>6</sub>]<sup>3-</sup>）となる。[[炭素]]または[[アルミニウム]]の微粉末と加熱すると金属クロムに還元され、[[二酸化炭素]]または[[酸化アルミニウム]]が生じる。
: <chem>Cr2O3\ + 2Al -> 2Cr\ + Al2O3</chem>

[[塩素]]および炭素と共に加熱すると[[塩化クロム(III)]]を与える。
: <chem>Cr2O3\ + 3Cl2\ + 3C -> 2CrCl3\ + 3CO</chem>

空気中で酸化クロム(III)と他の金属酸化物を酸化すると[[クロム酸塩]]が得られる。
: <chem>2 Cr2O3\ + 4MO\ + 3O2 -> 4MCrO4</chem>

== 出典 ==
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[酸化クロム(II)]]
* [[酸化クロム(IV)]]
* [[クロム酸]]

== 外部リンク ==
* {{ICSC|1531}}

{{クロムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:さんかくろむさん}}
[[Category:酸化物]]
[[Category:クロムの化合物]]
[[Category:無機顔料]]
[[Category:研磨材]]