酸化クロム(VI)のソースを表示

{{Chembox
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|   ImageFile = Chrom(VI)-oxid.jpg
|   ImageSize = 240px
|   ImageFile1 = CrO3-from-xtal-1970-bulk-3D-balls.png
|   IUPACName = chromium(VI) oxide
|   OtherNames = 三酸化クロム
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|    ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|   ChemSpiderID = 14212
|    UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|   UNII = 8LV49809UC
|   InChI = 1/Cr.3O/rCrO3/c2-1(3)4
|   SMILES = O=[Cr](=O)=O
|   InChIKey = WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF
|    StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|   StdInChI = 1S/Cr.3O
|    StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|   StdInChIKey = WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N
|   CASNo = 1333-82-0
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   PubChem = 14915
|   RTECS = GB6650000
|   UNNumber = 1463
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Cr = 1
|   O = 3
|   Appearance = 暗赤色顆粒状固体
|   Odor = 無臭
|   Density = 2.70 g/cm<sup>3</sup> (20 {{℃}})
|   MeltingPtC = 197
|   BoilingPtC = 251
|   Boiling_notes = 分解
|   Solubility = 61.7 g/100 mL (0 {{℃}})<br />63 g/100 mL (25 {{℃}})<br />67 g/100 mL (100 {{℃}})
|   SolubleOther = [[硫酸]]、[[硝酸]]に可溶
 }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=1194&p_version=2 ICSC 1194]
|   EUIndex = 024-001-00-0
|   EUClass = 酸化剤 ('''O''')<br />[[発がん性|Carc. Cat. 1]]<br />[[変異原性|Muta. Cat. 2]]<br />Repr. Cat. 3<br />猛毒 ('''T+''')<br />環境への危険性 ('''N''')
|   RPhrases = {{R-phrases|45|46|9|24/25|26|35|42/43|48/23|62|50/53}}
|   SPhrases = {{S-phrases|53|45|60|61}}
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 1
|   NFPA-R = 1
|   NFPA-O = OX
|   LD50 = 80 mg/kg
 }}
}}
'''酸化クロム(VI)'''（さんかクロム ろく、{{lang-en-short|chromium(VI) oxide}}）または'''三酸化クロム'''（さんさんかクロム、{{lang-en-short|chromium trioxide}}）は、[[化学式]] CrO<sub>3</sub> で表される[[無機化合物]]である。[[クロム酸]]の[[酸無水物]]で、同名で市販されることもある<ref name = chemicalland21>{{cite web | url = http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/CHROMIUM%20TRIOXIDE.htm | title = Chromium Trioxide | publisher = Chemicalland21 | accessdate = 2011-05-28}}</ref>。この化合物は暗い赤色から橙褐色の固体で、[[加水分解]]を伴って水に溶ける。主に[[電気めっき]]用に毎年数百万kgが生産されている<ref name=ullmanns>Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinge. Chromium Compounds. in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. Wiley-VCH, 2002. {{DOI|10.1002/14356007.a07_067}}</ref>。

== 生産、構造、反応 ==
酸化クロム(VI)は、[[クロム酸ナトリウム]]か[[二クロム酸ナトリウム]]を[[硫酸]]で処理することによって得られる<ref name = chemicalland21/>。
: <chem>H2SO4\ + Na2CrO4 -> CrO3\ + Na2SO4\ + H2O</chem>
この方法か類似の方法で、毎年数百万kgが工業的に生産されている<ref name=ullmanns/>。

固体中では、[[四面体形]]構造の[[クロム]]原子が頂点を共有して鎖状に並び、それぞれのクロム原子は、隣のクロム原子と2つの酸素を共有している。2つの酸素原子は共有されず、全体の[[化学量論]]的には1:3となっている<ref name = cotton>{{Cotton&Wilkinson6th}}</ref><ref>{{ cite journal | journal = Acta Cryst. B | volume = 26 | year = 1970 | pages = 222–226 | title = The crystal structure of (CrO<sub>3</sub>)<sub>∞</sub> | first1 = J. S. | last1 = Stephens | first2 = D. W. J. | last2 = Cruickshank | doi = 10.1107/S0567740870002182 }}</ref>。<br/>
: [[File:CrO3-from-xtal-1970-chain-3D-balls.png|500px|Ball-and-stick model of chains in the crystal structure of CrO3]]

CrO<sub>3</sub> の単量体の構造は[[密度汎関数理論]]によって計算され、[[平面三角形]]ではなく[[三角錐形]]であると予測されている<ref>{{ cite journal | journal = J. Am. Chem. Soc. | year = 2008 | volume = 130 | issue = 15 | pages = 5167–5177 | title = Probing the Electronic and Structural Properties of Chromium Oxide Clusters (CrO<sub>3</sub>)''n''<sup>−</sup> and (CrO<sub>3</sub>)''n'' (''n'' = 1–5): Photoelectron Spectroscopy and Density Functional Calculations | first1 = Hua-Jin | last1 = Zhai | first2 = Shenggang | last2 = Li | first3 = David A. | last3 = Dixon | first4 = Lai-Sheng | last4 = Wang | doi = 10.1021/ja077984d }}</ref>。
: [[File:CrO3-monomer-from-DFT-PW91-aD-2008-side-3D-balls.png|150px|DFT 計算による CrO<sub>3</sub> モノマーの球棒モデル。]]

酸化クロム(VI)は197 {{℃}}以上で分解し、酸素を放出して [[酸化クロム(III)|Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]] を生成する。
: <chem>4CrO3 -> 2Cr2O3\ + 3O2</chem>

また、しばしば[[酢酸]]<ref name = cotton />や[[ジョーンズ酸化]]の場合には[[アセトン]]に溶かされて、[[酸化剤]]として[[有機合成]]に用いられる。酸化反応では、Cr(VI) は1.5等量の[[アルコール]]を対応する[[ケトン]]か[[アルデヒド]]に変換する。
: <chem>2CrO3\ + 3RCH2OH -> Cr2O3\ + 3RCHO\ + 3H2O</chem>

== 応用 ==
酸化クロム(VI)は主にクロムめっきに用いられる。通常は酸化クロム(VI)自体と反応しない添加物を加えて行われる。[[カドミウム]]や[[亜鉛]]、その他の金属と反応させ、耐腐食性のクロム保護膜を形成する。

== 安全性 ==
[[File:Redox COOH and CrO3 2.jpeg|thumb|left|200px|酸化クロム(VI)によるエタノールの発火]]
酸化クロム(VI)は強い毒性、腐食性、発がん性を持つ<ref>{{cite web | url = http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/C4400.htm | publisher = J. T. Baker | title = Chromium Trioxide (MSDS) | accessdate = 2007-09-13}}</ref>。また、酸化クロム(VI)中のクロムは、環境破壊を引き起こす[[六価クロム]]である。Cr(III) には特に毒性はないため、[[還元剤]]を用いて Cr(VI) を破壊することも行われる。

また酸化クロム(VI)は強い酸化剤であり、[[エタノール]]等の[[有機物]]と触れると発火させることがある。

== 出典 ==
{{reflist}}

== 外部リンク ==
* [http://www.atsdr.cdc.gov/csem/chromium ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Chromium Toxicity] U.S. Department of Health and Human Services
{{CommonsCat|Chromium trioxide}}

{{クロムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:さんさんかくろむ}}
[[Category:酸化物]]
[[Category:クロムの化合物]]
[[Category:SVHC]]