酸化ナトリウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 酸化ナトリウム
|   ImageFile = Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
<!-- | ImageSize = 120px -->
|   ImageName = Sodium oxide
|   ImageFile1 = Sodium-oxide-3D-polyhedra.png
<!-- | ImageSize1 = 120px  -->
|   ImageName1 = Sodium oxide
|   IUPACName = 酸化ナトリウム
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1313-59-3
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = [[ナトリウム|Na]]<sub>2</sub>[[酸素|O]]
|   MolarMass = 61.979
|   Appearance = 白色結晶
|   Density = 2.27 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = 激しく化学反応して水酸化ナトリウムとなる
|   Solvent = 
|   SolubleOther = 
|   MeltingPt = 1132℃
|   BoilingPt = 1950℃で分解
|   Enthalpy Change of Formation =
|   Entropy =
|   Lattice Energy = -742 kJ mol<sup>-1</sup>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 8-配位
|   CrystalStruct = [[立方晶系]]
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −414.22 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 75.06 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 69.12 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup> 
  }}
|Section7 = {{Chembox Hazards
|外部MSDS={{ICSC-small|1653}}
|GHSPictograms = {{GHS05}}
|EU分類=
|EUIndex=
|主な危険性=水に激しく化学反応する。侵食性あり。
|IngestionHazard=
|InhalationHazard=
|眼への危険性=
|皮膚への危険性=
|NFPA-H=3
|NFPA-F=0
|NFPA-R=1
|NFPA-O=
|Rフレーズ=
|Sフレーズ=
|RSPhrases=
|JP-PDSCL=
|引火点=不燃性
|引火点C=
|引火点注=
|発火点=
|発火点C=
|許容曝露限界=
|PEL=
|NOAEL=
|LD50=
|LC50=
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[酸化セシウム]];[[酸化ルビジウム]];[[酸化カリウム]];[[酸化リチウム]]
| OtherFunctn = 
| Function = 
| OtherCpds = }}
}}

'''酸化ナトリウム'''（さんかナトリウム、Sodium oxide）とは、[[組成式]] Na<sub>2</sub>O で表される無機化合物である。[[ナトリウム]]の[[酸化物]]で、外見は白色の固体。水と激しく化学反応して[[水酸化ナトリウム]]に変わる。

== 生成 ==
[[ナトリウム]]と適量の[[酸素]]を混ぜて化学反応させると生成する。
: <chem>4Na\ + O2 -> 2Na2O</chem>
ナトリウムを過剰の空気中で加熱すると酸化ナトリウムと[[過酸化ナトリウム]](約20%)を生成する。
: <chem>6Na\ + 2O_2 -> 2Na2O\ + Na2O2</chem>
ナトリウムを300℃で[[水酸化ナトリウム]]と化学反応させ、未反応のナトリウムを蒸留により除くと比較的純度のよいものが得られる<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>2Na\ + 2NaOH -> 2Na2O\ + H2</chem>
液体ナトリウムは[[硝酸ナトリウム]]と化学反応し酸化ナトリウムと[[窒素]]を生成する。
: <chem>10Na\ + 2NaNO3 -> 6Na2O\ + N2</chem>
<!-- [[水酸化ナトリウム]]を加熱すると生成する。
: <chem>2NaOH ->w Na2O\ + H2O</chem>  -->

== 反応 ==
水と激しく化学反応して[[水酸化ナトリウム]]に変わる。
: <chem>Na2O\ + H2O -> 2NaOH</chem>
空気中で加熱すると[[過酸化ナトリウム]]に変わる。
: <chem>2Na2O\ + O2 -> 2Na2O2</chem>
岩石の[[風化作用]]のとき、大気中の[[二酸化炭素]]は[[水]]に溶けて岩石中に含まれる[[長石]]中の酸化ナトリウム成分と化学反応して[[炭酸水素ナトリウム]]に変わる。
: <chem>Na2O\ + H2O\ + 2CO2 -> 2NaHCO3</chem>
酸化ナトリウムは二酸化炭素を吸収して[[炭酸ナトリウム]]になる。
: <chem>Na2O\ + CO2 -> Na2CO3</chem>

== 結晶の性質 ==
[[ファイル:Na2O.jpg|thumb|酸化ナトリウムの粉末。]]
酸化ナトリウムの結晶は立方晶系に属し、逆[[蛍石]]型構造で、[[フッ化カルシウム]]の[[カルシウム]]イオンの位置に[[酸化物]]イオン、[[フッ化物]]イオンの位置にナトリウムイオンが配置している。[[格子定数]]はa = 5.55[[オングストローム|Å]]である<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

== 参考文献 ==
{{reflist}}

== 関連項目 ==
* [[過酸化ナトリウム]]
* [[超酸化ナトリウム]]

== 外部リンク ==
* {{ICSC|1653}}

{{ナトリウムの化合物}}
{{酸化物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:さんかなとりうむ}}
[[Category:酸化物]]
[[Category:ナトリウムの化合物]]
[[Category:無機化合物]]