酸化バリウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 酸化バリウム
|   ImageFile = Barium oxide.JPG
|   ImageFile1 = 
|   IUPACName = 
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1304-28-5
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS = 
|   EINECS = 
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = BaO
|   MolarMass = 153.326 g mol<sup>-1</sup>
|   Appearance = 無色結晶
|   Density = 5.72 g cm<sup>13</sup>, 固体
|   Solubility = 3.48 g/100 mL (20 ℃)(分解→水酸化バリウム)
|   MeltingPt = 1923℃
|   BoilingPt = 約2000℃
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[立方晶系]]（[[塩化ナトリウム型構造]]）
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −553.5 kJ mol<sup>-1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 70.42 J mol<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup>
| HeatCapacity = 47.78 J mol<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup> 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://anzeninfo.mhlw.go.jp/anzen/gmsds/1304-28-5.html 厚生労働省モデルMSDS]
|   EUIndex = 056-002-00-7
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = 刺激性('''Xn''')
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 2
|   NFPA-O = 
|   JP-PDSCL = 劇物
|   RPhrases = {{R20/22}}
|   SPhrases = {{S2}}, {{S28}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherCations = [[酸化ストロンチウム]];[[酸化カルシウム]];[[酸化マグネシウム]];[[酸化ベリリウム]]
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = 
  }}
}}
'''酸化バリウム'''（さんかバリウム）は[[バリウム]]の[[酸化物]]で、[[化学式]] '''BaO''' と表される[[無機化合物]]。吸湿性を持つ白色の固体。

== 性質 ==
[[水]]と反応して[[水酸化バリウム]]になる。この反応は[[酸化カルシウム]]よりもさらに激しく、発熱量も大きい。

: <chem>BaO\ + H2O -> Ba(OH)2\ ,</chem> <math>\Delta H = -105.4 \rm{kJ mol^{-1}}</math>

他の水溶性バリウム化合物と同様に、水溶液には毒性があり、また[[塩基性]]による[[腐食性]]がある。

空気中あるいは酸素中での加熱により[[過酸化バリウム]]を生成し、さらに800℃以上の高温では分解して再び酸化バリウムに戻る<ref name=daijiten>『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref>。

== 生成 ==
金属バリウムが酸素存在下で燃焼すると酸化バリウムが生成する。
: <chem>2Ba\ + O2 -> 2BaO</chem>

[[炭酸バリウム]]や水酸化バリウムなどの熱分解によっても生成する。しかしこの分解反応は[[アルカリ土類金属]]の炭酸塩および水酸化物としては最も高温を必要とする。[[二酸化炭素]]の分圧が1気圧に達する炭酸バリウムの分解温度は1450℃、水蒸気圧が1気圧に達する水酸化バリウムの分解温度は998℃である<ref name=daijiten />。

== 用途 ==
合成化学において、塩基、乾燥剤として用いられる。

== 法規制 ==
日本では[[毒物及び劇物取締法]]および[[毒物及び劇物指定令]]によりバリウム化合物として[[劇物]]に指定されている。他に、バリウム化合物として[[大気汚染防止法]]の、バリウムの水溶性化合物として[[労働安全衛生法]]、[[特定化学物質の環境への排出量の把握等及び管理の改善の促進に関する法律|PRTR法]]の規制を受ける。また、[[船舶安全法]]、[[航空法]]にも規定がある。

== 参考文献 ==
{{reflist}}

{{バリウムの化合物}}
{{chem-stub}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:さんかはりうむ}}
[[Category:バリウムの化合物]]
[[Category:酸化物]]
[[Category:劇物]]