酸化ベリリウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 酸化ベリリウム
|   ImageFile = Beryllium-oxide-3D-balls.png
|   ImageFile1 =  
|   IUPACName = 酸化ベリリウム<br />beryllium oxide
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1304-56-9
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS = DS4025000
|   EINECS = 
|   PubChem = 14775
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = BeO
|   MolarMass = 25.0116 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 無色結晶または白色粉末
|   Density = 3.02 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 0.2 g/1dm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = 2570℃
|   BoilingPt = 3900℃
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[六方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −609.6 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 14.14 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 25.52 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 004-003-00-8
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = Carc. Cat. 2<br/>猛毒 ('''T+''')<br />刺激性 ('''Xi''')
|   NFPA-H = 4
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = {{R25}}, {{R26}}, {{R36/37/38}}, {{R43}}, {{R48/23}}, {{R49}}, {{R51/53}}
|   SPhrases = {{S45}}, {{S53}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[酸化マグネシウム]]<br />[[酸化カルシウム]]<br />[[酸化ストロンチウム]]<br />[[酸化バリウム]]
  }}
}}

'''酸化ベリリウム'''（さんかベリリウム、beryllium oxide）は、化学式 BeO で表される[[ベリリウム]]の[[酸化物]]である。'''ベリリア''' (beryllia) とも呼ばれる。

== 製法 ==
[[水酸化ベリリウム]]あるいは[[炭酸ベリリウム]]を加熱分解して生成する<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref><ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier</ref>。
: <chem>Be(OH)2 -> BeO\ + H2O</chem>
: <chem>BeCO3{\cdot}4H2O -> BeO\ + CO2\ + 4H2O</chem>
[[硝酸ベリリウム]]を加熱分解して生成する<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1976年</ref>。
: <chem>2Be(NO3)2{\cdot}3H2O -> 2BeO\ + 4NO2\ + O2\ + 6H2O</chem>

== 性質 ==
[[塩化ナトリウム型構造]]である他の[[アルカリ土類金属]]酸化物と異なり、酸化ベリリウムの結晶は[[六方晶系]]の[[ウルツ鉱|ウルツ鉱型構造]]で、ベリリウムおよび酸素原子は4配位である<ref name=daijiten /><ref name=Cotton> F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年</ref>。その[[格子定数]]はa = 2.66[[オングストローム|Å]]、c = 4.37Åである<ref name=daijiten />。[[複屈折]]を示し、[[屈折率]]は通常光線に対し、1.719、異常光線に対し1.733である。

[[酸化アルミニウム]]とも類似し、強熱した結晶性のものは水、酸およびアルカリに不溶であるが、濃[[硫酸]]および濃[[塩酸]]と加熱すると[[硫酸ベリリウム]]および[[塩化ベリリウム]]をそれぞれ生成して溶解する。また[[モース硬度]]も9度と[[コランダム]]に匹敵する。[[フッ化水素酸]]には[[フッ化物#フルオロ錯体|フルオロ錯体]]を生成して溶解する。
: <chem>BeO\ + H2SO4 -> BeSO4\ + H2O</chem>
: <chem>BeO\ + 4 HF -> H2[BeF4]\ + H2O</chem>

== 用途 ==
酸化ベリリウムは[[ロケットエンジン]]の材料、[[触媒]]、[[原子炉]]の制御材および[[中性子反射体|中性子の反射材]]として用いられる。また酸化ベリリウムは優れた電気[[絶縁体]]でかつ熱の[[良導体]]であるため[[半導体]]部品の材料として用いられる。

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{ベリリウムの化合物}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:さんかへりりうむ}}
[[Category:ベリリウムの化合物]]
[[Category:酸化物]]