酸化水銀(II)のソースを表示

{{Chembox
|   ImageFile = Mercury(II)-oxide.jpg
|   ImageSize = 200px
|   ImageFile1 = Montroydite-3D-ionic.png
|   ImageSize1 = 200px
|   IUPACName = 酸化水銀(II)
|   OtherNames = 酸化水銀<br />赤降汞、黄降汞
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 21908-53-2
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   UNNumber = 1641
|   RTECS = OW8750000
| KEGG = C18670
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = HgO
|   MolarMass = 216.59 g/mol
|   Appearance = 赤色、または黄色結晶
|   Density = 11.14 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = 不溶
|   MeltingPt = 500 ℃（分解）
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
|   Dipole =
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = &minus;90.83 kJ mol<sup>&minus;1</sup>  (赤色)<br />&minus;90.46 kJ mol<sup>&minus;1</sup>  (黄色)<br />&minus;89.5 kJ mol<sup>&minus;1</sup><br/>(六方晶系)
| DeltaHc = 
| Entropy = 70.29 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup>(赤色)<br />71.1 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup>  (黄色)<br />73.6 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup><br/>(六方晶系)
| HeatCapacity = 44.06 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup>(赤色)
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0981&p_version=2 ICSC 0981]
|   EUIndex = 080-002-00-6
|   EUClass = 猛毒 ('''T+''')<br/>環境への危険性 ('''N''')
|   RPhrases = {{R26/27/28}}, {{R33}}, {{R50/53}}
|   SPhrases = {{S1/2}}, {{S13}}, {{S28}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   FlashPt = 不燃性
|   PEL = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[硫化水銀(II)]]<br/>[[セレン化水銀(II)]]<br/>[[テルル化水銀(II)]]
|   OtherCations = [[酸化亜鉛]]<br/>[[酸化カドミウム]]
|   OtherCpds = 
  }}
}}

'''酸化水銀(II)'''（さんかすいぎん(II)、Mercury(II) oxide）は、[[化学式]]が HgO と表される[[水銀]]の[[酸化物]]である。赤色の'''赤降汞'''（せきこうこう）と黄色の'''黄降汞'''（おうこうこう）とが存在するが、粒子の大きさの違いによるもので[[X線回折]]により同一の結晶構造（[[斜方晶系]]）であることが判明している。いずれも O-Hg-O が直線で O で屈曲したジグザク状の平面構造に配列している。またやや不安定な[[六方晶系]]の[[多形]]も存在する。

== 合成 ==
[[酸素]]中で[[水銀]]を 350 ℃ に加熱すると生成するが、さらに加熱すると、400 ℃ で黒変し 500 ℃ で水銀と酸素とに分解する<ref>[[ジョゼフ・プリーストリー]]の[[酸素]]に関する研究に利用された。</ref>。あるいは光照射によっても分解する。

酸化水銀(II)を得るには[[硝酸水銀(II)]]の[[熱分解]]、水銀の陽極酸化、水銀(II)塩水溶液に[[塩基]]または[[炭酸塩]]を加えても製造できる。すなわち、硝酸水銀(II)の熱分解や水銀の直接酸化では、赤色酸化水銀(II)が生成するのに対して Hg<sup>2+</sup> の水溶液に OH<sup>-</sup> を加えると黄色酸化水銀(II)が沈殿する。

酸化水銀(II)は[[ハロゲン化アルカリ金属]]、例えば[[ヨウ化カリウム]]溶液に溶け[[ネスラー試薬|テトラヨード水銀(II)酸カリウム]]などに複分解し塩基性を示す。
: <chem>{HgO} + 4KI -> {K2[HgI4]} + 2KOH</chem>
この[[ネスラー試薬|テトラヨード水銀(II)酸カリウム]]の薄い溶液に過剰の塩基を加えて平衡を戻すと六方晶系の橙色の酸化水銀(II)の[[相変態]]が得られる<ref>配列はジクザク状であるが、らせん状の捩れを生じる為に平面状に配列していない。</ref>。

酸化水銀(II)は水に難溶 (5.2×10<sup>-3</sup> g/100g; 25 ℃) であるが弱い塩基の為に酸性では溶解する。その[[溶解度積]]は以下の通りである。
: <chem>{HgO(s)} + H2O(l)\ \rightleftarrows\ {Hg^{2+}(aq)} + 2OH^-(aq)\ ,</chem>　<math>K = 3 \times 10^{-26}</math>

また、[[酸化剤]]でもあり、[[二酸化硫黄|SO<sub>2</sub>]] を [[三酸化硫黄|SO<sub>3</sub>]] に酸化したり、[[リン]]を水溶液中で[[リン酸]]に酸化する。

古くは、殺菌剤，防腐剤，結膜炎の治療に用いられたが、今日では多くの国で法律により使用規制を受けている。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[酸化水銀]]

== 参考文献 ==
* 「酸化水銀」『世界大百科事典』CD-ROM版、平凡社、1998年。
* 「酸化水銀」『岩波理化学辞典』第5版　CD-ROM版、岩波書店、1999年。
* F. A. Cotton, G. Wilkinson, C. A. Murillo, M. Bochmann, "Advanced inorganic chemistry", 6th Ed., Wiley interscience Pub., 1999. ISBN 0-471-19957-5

{{水銀の化合物}}
{{DEFAULTSORT:さんかすいきん,に}}
[[Category:酸化物]]
[[Category:水銀の化合物]]