酸化銅(II)のソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 401603020
|   ImageFile = copperIIoxide.jpg
|   ImageSize = 
|   IUPACName = copper(II) oxide
|   OtherNames = 酸化第二銅
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|    ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|   ChemSpiderID = 144499
|   SMILES = [Cu]=O
|    UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
|   UNII = V1XJQ704R4
|   InChIKey = QPLDLSVMHZLSFG-PHEGLCPBAN
|   InChI1 = 1/Cu.O/q+2;-2
|   InChIKey1 = KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYAT
|   SMILES1 = [Cu+2].[O-2]
|    StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|   StdInChI = 1S/Cu.O/q+2;-2
|   StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|   StdInChIKey = KKCXRELNMOYFLS-UHFFFAOYSA-N
|   CASNo = 1317-38-0
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   EINECS = 
|   PubChem = 164827
|   InChI = 1/Cu.O/rCuO/c1-2
|   RTECS = GL7900000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Cu=1|O=1
|   Appearance = 黒色粉末
|   Density = 6.31 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = 1201 {{℃}} (1474 K)
|   BoilingPt = 2000 {{℃}}
|   Solubility1 = 不溶
|   Solvent1 = アルコール
|   Solubility2 = 可溶
|   Solvent2 = アンモニア水
|   BandGap = 1.2 [[eV]]
|   pKa = 
|   pKb = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = [[単斜晶系]]、[[ピアソン記号|mS8]]<ref name= "Hull">The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261 , {{doi|10.1088/0953-8984/3/28/001}}</ref>
|   SpaceGroup = C2/c, #15
|   LattConst_a = 4.6837
|   LattConst_b = 3.4226
|   LattConst_c = 5.1288
|   LattConst_beta = 99.54
|   Coordination = 
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = 
|   Entropy = 
|   HeatCapacity = 
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [https://fscimage.fishersci.com/msds/05655.htm Fischer Scientific]
|   EUClass = 刺激性 ('''Xn''')<br />環境への危険性 ('''N''')
|   EUIndex = Not listed
|   MainHazards = 
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 1
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
|   FlashPt = 不燃性
|   PEL = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[硫化銅(II)]]
|   OtherCations = [[酸化ニッケル(II)]]<br />[[酸化亜鉛]]
|   OtherFunctn = 
|   Function = 
|   OtherCpds = [[酸化銅(I)]]
  }}
}}
'''酸化銅(II)'''（さんかどう に、{{lang-en-short|copper(II) oxide}}）は[[化学式]] CuO で表される[[銅]]の[[酸化物]]で、[[黒|黒色]]の粉末。[[CAS登録番号]]は[1317-38-0]。[[水]]、[[アルコール]]に不溶。[[塩酸]]、[[硫酸]]、[[塩化アンモニウム|塩化アンモニウム溶液]]、[[アンモニア水]]などに可溶。融点1,026 {{℃}}。1,050 {{℃}}以上で分解して[[酸化銅(I)]]になる。

酸化銅(II)は[[塩基性酸化物]]であるので、[[酸]]と反応して[[塩 (化学)|塩]]を作る。[[水素]]または[[一酸化炭素]]気流中で250 {{℃}}に加熱すると容易に[[銅|金属銅]]に[[還元]]される。また、[[黒鉛]]粉末とともに加熱することによっても還元される。天然では[[黒銅鉱]]として産出する。

[[釉薬]]の着色剤として利用される。[[陶磁器]]に酸化銅(II)を添加した釉薬をかけて焼成すると、酸化焼成では[[青|青色]]-[[緑|緑色]]に、還元焼成では[[赤|赤色]]に発色する。還元焼成で現れる赤色はかつては釉薬中の酸化銅(II)が[[金属]]銅に還元されて発色したものと考えられたが、今日では酸化銅(II)が酸化銅(I)に還元されて赤く発色すると考えられている。

== 生成 ==
酸化銅(II) は、[[塩基性炭酸銅]]の加熱で得られる<ref>{{Cite book|和書|author1=清山哲郎|author2=山添昇|title=新実験化学講座８．無機化合物の合成[Ⅰ]|others=[[日本化学会]] 編| pages=305|year=1976|publisher=丸善|NCID=BN00705318}}</ref>。
: <chem>CuCO3{\cdot}Cu(OH)2 -> 2{CuO} + {CO2} + H2O</chem>
[[水酸化銅(II)]]、[[硝酸銅(II)]]、もしくは単体の銅などの加熱でも得られる。
: <chem>Cu(OH)2 -> CuO + H2O</chem>
: <chem>2Cu + O2 -> 2CuO</chem>

== 反応 ==
酸化銅(II)が[[塩酸]]、[[硫酸]]、[[塩化アンモニウム]]溶液、[[アンモニア]]水に溶ける際は以下のような反応を起こす。
: <chem>CuO\ + 2HCl -> CuCl2\ + H2O</chem>
: <chem>CuO\ + H2SO4 -> CuSO4\ + H2O</chem>
: <chem>2 CuO\ + 4NH4Cl -> CuCl2\ +\ [Cu(NH3)4]Cl2\ + 2H2O</chem>
: <chem>CuO\ + 4NH3\ + H2O ->\ [Cu(NH3)4](OH)2</chem>


また、酸化銅(II)を金属銅に還元する際には水素や一酸化炭素、黒鉛と以下のように反応させる。
: <chem>CuO\ + H2 -> Cu\ + H2O</chem>
: <chem>CuO\ + CO -> Cu\ + CO2</chem>
: <chem>2CuO\ + C -> 2Cu\ + CO2</chem>

== 出典 ==
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[銅酸化物]]

{{銅の化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:さんかとうに}}
[[Category:酸化物]]
[[Category:銅(II)の化合物]]