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'''HSAB則'''（エイチエスエービーそく）は、酸および塩基の相性を、硬いおよび軟らかいという表現を使って分類したものである。HSABは '''H'''ard and '''S'''oft '''A'''cids and '''B'''ases の頭文字をとったものである。HSAB則は、化合物の反応性、反応機構および反応経路を説明するために化学で広く使用されている。

== 概要 ==
1960年代始めに{{仮リンク|ラルフ・ピアソン|en|Ralph Pearson}} (Ralph Pearson) によって提示された<ref>{{cite journal|title=Hard and Soft Acids and Bases|author=Pearson, Ralph G.|journal= [[米国化学会誌|J. Am. Chem. Soc.]] |year=1963| volume= 85 |issue=22|pages=3533–3539|doi=10.1021/ja00905a001}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed045p581|title=Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1: Fundamental principles|author= Pearson, Ralph G.|journal=[[Journal of Chemical Education|J. Chem. Educ.]]| volume =1968|issue=45| pages= 581–586| url=http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed045p581| format=subscriber access|year=1968}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/ed045p643|title=Hard and soft acids and bases, HSAB, part II: Underlying theories|author= Pearson, Ralph G.|journal=[[Journal of Chemical Education|J. Chem. Educ.]]| volume =1968|issue=45| pages= 643–648| url=http://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed045p643| format=subscriber access|year=1968}}</ref>。一般に軟らかい酸と軟らかい塩基のペアは反応しやすく強い結合を形成する。一方、硬い酸と硬い塩基のペアもまた反応しやすく、強い結合を形成する<ref name=IUPAC>[[IUPAC]], [http://www.iupac.org/reports/1999/7110minkin/h.html Glossary of terms used in theoretical organic chemistry], accessed 16 Dec 2006.</ref><ref name="RC">Geoff Rayner-Canham, Tina Overton『レイナーキャナム　無機化学（原著第４版）』西原寛・高木繁・森山広思訳、p.98-99、2009年、東京化学同人、ISBN 978-4-8079-0684-0</ref>。ここで用いる酸、塩基と言う言葉は[[ギルバート・ルイス|ルイス]]の定義によるものであり、HSAB則は主に[[錯体]]中の金属(ルイス酸)と[[配位子]](ルイス塩基)の相性に関して用いられる。硬い酸や硬い塩基を強酸や強塩基、軟らかい酸や塩基を弱い酸や塩基であると考えられることがあるが誤りである。

'''硬い酸''' (HA) は、[[電気陰性度]]が低く、また高い[[電荷密度]]をもつものが多く[[分極率]]が小さいという特徴を持つ<ref name=RC/><ref name=MIC>{{cite book|title=Modern Inorganic Chemistry| author=Jolly, W. L.| isbn=0070327602|year=1984|publisher=McGraw-Hill|location=New York}}</ref>。周期表の金属イオンの多くが該当する<ref name=RC/>。[[アルカリ金属]]イオン、[[水素イオン|プロトン]]、ハロゲン化水素、[[アルカリ土類金属]]イオン、電荷の高い軽い金属イオンなどがある。HAは、[[HOMO/LUMO|LUMO]]（lowest-unoccupied molecular orbitals）のhigh energyを持つ。

'''軟らかい酸''' (SA) は、電気陰性度が高く、また電荷密度が低いため分極化しやすいという特徴を持つ<ref name=RC/><ref name=MIC/>。銀、鉛、水銀などの[[遷移金属]]イオン、トリニトロベンゼンなどがある。

'''硬い塩基''' (HB) は、ハロゲンイオン、[[水]]、[[アンモニア]]、[[水酸化物イオン]]、[[硝酸イオン]]、[[炭酸イオン]]などを含む。比較的電荷密度が小さい<ref name=RC/>。HBは、[[HOMO/LUMO|HOMO]]（highest-occupied molecular orbitals）のlow energyを持つ。

'''軟らかい塩基''' (SB) は、[[ヨウ素]]、[[リン]]、[[二重結合]]、[[芳香族化合物|芳香環]]のπ電子系などを含む。電気陰性度が比較的小さく、電荷密度が大きく[[分極]]しやすい<ref name=RC/>。

HAとHB、SAとSBは互いに相互作用({{仮リンク|ジョージ・ピメンテル|en|George C. Pimentel}}の定義による[[水素結合]])しやすい。前者は[[クーロン力]]、後者は分散力や軌道相互作用の寄与が大きい。

定量化する試みとしては[[ドラゴ-ウェイランドの式]]がある。

{| class="wikitable"
|+硬い酸・塩基および軟らかい酸・塩基の傾向の比較
!性質
!硬い酸・塩基
!軟らかい酸・塩基
|-
|原子・イオン半径
|小さい
|大きい
|-
|酸化数
|高い酸化状態
|低いまたはゼロ
|-
|分極率
|小さい
|大きい
|-
|電気陰性度（塩基）
|高い
|低い
|-
|塩基のHOMOエネルギー
|低い
|比較的高い
|-
|酸のLUMOエネルギー
|高い
|比較的低い（ただし、軟らかい塩基のHOMOよりは高い）
|-
|主要な相互作用
|イオン結合
|共有結合
|}
{| class="wikitable"
|+硬い／軟らかい 酸・塩基の例
! colspan="4" |酸
! colspan="4" |塩基
|-
! colspan="2" |硬い
! colspan="2" |軟らかい
! colspan="2" |硬い
! colspan="2" |軟らかい
|-
|ヒドロニウム
|H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
|水銀
|CH<sub>3</sub>Hg<sup>+</sup>, Hg<sup>2+</sup>, Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>
|水酸化物イオン
|OH<sup>−</sup>
|ヒドリドイオン
|H<sup>−</sup>
|-
|アルカリ金属イオン
|Li<sup>+</sup>,Na<sup>+</sup>,K<sup>+</sup>
|白金
|Pt<sup>2+</sup>
|アルコキシド
|RO<sup>−</sup>
|チオレート
|RS<sup>−</sup>
|-
|チタン
|Ti<sup>4+</sup>
|パラジウム
|Pd<sup>2+</sup>
|ハロゲン
|F<sup>−</sup>,Cl<sup>−</sup>
|ハロゲン
|I<sup>−</sup>
|-
|クロム
|Cr<sup>3+</sup>,Cr<sup>6+</sup>
|銀
|Ag<sup>+</sup>
|アンモニア
|NH<sub>3</sub>
|フォスフェート
|PR<sub>3</sub>
|-
|三フッ化ホウ素
|BF<sub>3</sub>
|ボラン
|BH<sub>3</sub>
|カルボキシレート
|CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>
|チオシアン酸
|SCN<sup>−</sup>
|-
|カルボカチオン
|R<sub>3</sub>C<sup>+</sup>
|p-クロラニル
|C<sub>6</sub>Cl<sub>4</sub>O<sub>2</sub>
|炭酸イオン
|CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
|一酸化炭素
|CO
|-
|ランタノイド
|Ln<sup>3+</sup>
|バルク金属
|M<sup>0</sup>
|ヒドラジン
|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>
|ベンゼン
|C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>
|-
|ツリウム
|Th<sup>4+</sup>, U<sup>4+</sup>
|金
|Au<sup>+</sup>
|
|
|
|
|}
硬い酸と軟らかい酸のボーダーラインにあるものとして、トリメチルボラン、二酸化硫黄、鉄Fe2+、コバルトCo2+、セシウムCs+、鉛Pb2+が上げられる。塩基のボーダーラインのものとしては、アニリン、ピリジン、窒素N2、アジド、塩化物、臭化物、硝酸塩、硫酸アニオンがある。

一般的に、酸と塩基は相互作用し、最も安定な相互作用は、ハード-ハード（イオン生成性）とソフト-ソフト（共有結合性）である。

塩基の「軟らかさ」を定量化する試みは、次の平衡の平衡定数を決定することからなる：

BH + CH3Hg+ ⇌ H+ + CH3HgB

ここで、CH3Hg+（メチル水銀イオン）は非常に軟らかい酸であり、H+（プロトン）は硬い酸であり、B（分類されるべき塩基）と競合する。

理論の有効性を示すいくつかの例：

バルク金属は軟酸であり、ホスフィンや硫化物のような軟塩基に毒される。

フッ化水素、水、プロトン性溶媒のような硬い溶媒は、フッ化物や酸化物アニオンのような強い溶質塩基を溶解する傾向がある。一方、ジメチルスルホキシドやアセトンなどの双極性非プロトン性溶媒はソフト溶媒であり、大きなアニオンやソフト塩基を優先的に溶かす。

配位化学では、配位子と金属中心との間にソフト-ソフトおよびハード-ハード相互作用が存在する。

== 化学硬度 ==
1983年、{{仮リンク|ラルフ・ピアソン|en|Ralph Pearson}}と[[:en:Robert Parr|Robert Parr]]は、HSAB則の理論を拡張して「化学硬度」（Chemical hardness）を導入した<ref name=abshardess>{{cite journal | author = Robert G. Parr and Ralph G. Pearson | title = Absolute hardness: companion parameter to absolute electronegativity | journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] | year = 1983 | volume = 105 |issue = 26 | pages = 7512–7516 | doi = 10.1021/ja00364a005}}</ref>。

:<math>\eta = \frac{1}{2}\left(\frac{\partial^2 E}{\partial N^2}\right)_Z.</math>

:<math>
\begin{align}
\eta &\approx \frac{E(N+1)-2E(N)+E(N-1)}{2},\\
     &=\frac{(E(N-1)-E(N)) - (E(N)-E(N+1))}{2},\\
     &=\frac{1}{2}(I-A),
\end{align}
</math>

「化学硬度」は、上式から、[[イオン化エネルギー]]（I）と[[電子親和力]]（A）の差の二分の一である。この式は、[[バンドギャップ]]がある場合に、バンドギャップに比例することを示している。

「化学硬度」と[[電気陰性度]]（χ）の関係は（μは[[化学ポテンシャル]]、χは[[:en:Mulliken scale#Mulliken electronegativity|Mulliken electronegativity]]で、μ = −χ）：

:<math>2\eta = \left(\frac{\partial \mu}{\partial N}\right)_Z \approx -\left(\frac{\partial \chi}{\partial N}\right)_Z,</math>

==参考文献==
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[三中心四電子結合]]
* [[超原子価]]
* {{ill|Russell S. Drago|en|Russell S. Drago}}
* [[Bradford B. Wayland]]
* {{ill|Kornblum則|de|Kornblum-Regel}}
* [[Dブロック元素]]
* [[クロップマン-サレム式]]

{{chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:HSABそく}}
[[Category:溶液化学]]
[[Category:イオン]]
[[Category:無機化学]]
[[Category:酸塩基化学]]