塩化銀(I)

テンプレート:ページ番号テンプレート:Chembox 塩化銀(I)（えんかぎんいち、テンプレート:Lang-en-short）は、化学式が AgCl と表される銀の塩化物である。通常、単に「塩化銀」と言った場合はこの塩化銀(I)を指す。天然には角銀鉱という鉱物として産する。

製法

銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。この沈殿反応は塩化物イオンあるいは銀イオンの定性分析、あるいは定量分析に利用される。

2 A g + C l_{2} ⟶ 2 A g C l

A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q) ⟶ A g C l

水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質^[1]・難溶性であるため、沈殿する。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 10^3.04 である^[2]。溶解度積は以下の通りである^[3]。

A g C l ⇄ A g^{+} (a q) + C l^{-} (a q),

K s p = 1.6 \times 1 0^{- 10}

配位子となるイオンや分子が存在すれば溶解する。チオ硫酸イオン、シアン化物イオン、アンモニアによってそれぞれ

AgCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇄ [A g (S_{2} O_{3})_{2}]^{3 -} + C l^{-}

AgCl + 2 C N^{-} ⇄ [A g (C N)_{2}]^{-} + C l^{-}

AgCl + 2 N H_{3} ⇄ [A g (N H_{3})_{2}]^{+} + C l^{-}

となって溶解することは広く知られているが、濃食塩水や塩酸にも錯イオンを作って溶解する。

AgCl + C l^{-} ⇄ [A g C l_{2}]^{-}

また、濃厚な硝酸銀(I)あるいは過塩素酸銀(I)などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている^[1]。

AgCl + A g^{+} ⇄ [A g_{2} C l]^{+}

[A g 2 C l]^{+} + A g^{+} ⇄ [A g_{3} C l]^{2 +}

感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。

塩化銀(I)の白色沈殿をるつぼに入れて加熱すると455 テンプレート:℃で融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、イオン結晶でありながら塑性変形する。また、電気伝導性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度の共有結合性を帯びる。

結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.54 Å、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである^[4]。