エネルギー収支

エネルギー収支（エネルギーしゅうし、テンプレート:Lang-en-short）または熱収支（ねつしゅうし）とは、ある系に入り込んだエネルギー量と出ていったエネルギー量、および系の内部での発熱、吸熱の総和を指す。エネルギー保存の法則により、これらの量は

(系がもつ熱量の変化) = (系に入る熱量) - (系から出る熱量) + (系内部の発熱量) - (系内部の吸熱量)

という関係を持つ。系が定常状態にある場合は左辺が 0 であるため、右辺は差し引きのバランスを保つ。この考え方は、基本的に物質収支と同様であるが、エネルギー収支を考える場合は特に基準温度のとり方に注意を要する。

化学工学でエネルギー収支を考える場合には、運動エネルギーテンプレート:Sfracu² 、位置エネルギーgz 、エンタルピーH および外部からの仕事W や熱Q を考えなくてはならない。収支式は

$g{z}_1+\frac{1}{2}{u}_1^2+H_1+W+Q=g{z}_2+\frac{1}{2}{u}_2^2+H_2$

で表される。しかし、化学プロセスでは、位置エネルギー、運動エネルギーおよび仕事などによるエネルギー変化量が、エンタルピーや熱エネルギーの変化量に比べて極めて小さいことが多い。この場合、単に次式に示すようなエネルギー収支を考えれば十分となる。

$H_2-H_1=Q$

参考文献

• テンプレート:Cite

関連項目

• エネルギー収支比
• 地球のエネルギー収支