複分解

複分解（ふくぶんかい、double decomposition）とは2種類の化合物が成分を交換して新たに2種類の化合物に変化する化学反応である。反応形式的には$\text{AB}+\mathrm{C}\mathrm{D}⟶\text{AC}+\mathrm{B}\mathrm{D}$となりメタセシス (metathesis) 、二重置換反応(double displacement reaction)ともよばれることもある。

複分解例

具体的には

$\text{KCl}+\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\text{KNO3}+\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow$

などが相当する。すなわち出発物質がそれぞれ単独では

$\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}\rightleftarrows {\mathrm{K}}^{\mathrm{+}}+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}^{-}$

$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\rightleftarrows \mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}+\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}$

という解離反応であるが AgCl は難溶性の為、両者が合わさると平衡反応は失われ複分解が進行する。

参考文献

• 長倉三郎、他(編)、「複分解」、『岩波理化学辞典』、第5版CD-ROM版、岩波書店、1998年。

関連項目

• 分解
• 化学反応
• メタセシス反応（オレフィンメタセシス反応）