ヨウ化鉛(II)のソースを表示

{{Chembox
|   ImageFile = Jodid olovnatý.PNG
|   ImageFile1= Lead-diiodide-3D-polyhedra.png
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = ヨウ化鉛(II)
|   IUPACName =
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 10101-63-0
|   CASNo_Ref = {{cascite}}
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = PbI<sub>2</sub>
|   MolarMass = 461.01 g/mol
|   Density = 6.16 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = 0.044 g/100 mL (0℃) <br> 0.063 g/100 mL (20℃) <br> 0.41 g/100 mL (100℃) <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>
|   SolubilityProduct = 8.49 x 10<sup>-9</sup>
|   SolubleOther = [[エタノール]]に不溶<br>[[アルカリ]]に可溶
|   MeltingPtC = 402
|   BoilingPtC = 872
 }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = [[六方晶系]]
|   Dipole =
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −175.48 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 174.85 J mol<sup>−1</sup>K<sup>&minus;1</sup>
| HeatCapacity = 77.36 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   EUIndex = 082-001-00-6
|   EUClass = 
|   RPhrases = {{R61}}, {{R20/22}}, {{R33}}, {{R62}}, {{R50/53}}
|   SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
|   NFPA-H =
|   NFPA-F =
|   NFPA-R =
|   NFPA-O =
|   FlashPt = 不燃性
 }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[フッ化鉛(II)]]<br />[[塩化鉛(II)]]<br />[[臭化鉛(II)]]
|   OtherCations = [[ヨウ化スズ(II)]]
|   OtherCpds = [[ヨウ化タリウム(I)]]<br />[[ヨウ化ビスマス(III)]]
 }}
}}
'''ヨウ化鉛(II)'''（ヨウかなまり、[[英語|英]]''lead (II) iodide''）は二価の[[鉛]]の[[ヨウ化物]]で、化学式 PbI<sub>2</sub> で表される[[無機化合物]]。

== 製法 ==
[[硝酸鉛(II)]]と[[ヨウ化カリウム]]の反応、

: <chem>Pb(NO3)2\ + 2KI  -> PbI2\ + 2KNO3</chem>

二価の鉛の水溶液に[[ヨウ化水素酸]]またはヨウ化カリウムを加えると沈殿として得られる<ref>{{Cite book|和書
|author=松岡敬一郎
|year=1992
|title=ヨウ素綜説（第二版）
|publisher=霞ヶ関出版
|isbn=9784760301355
}}</ref>。

== 性質 ==
明るい黄色の粉末または六方晶系結晶で、加熱すると赤褐色となり、冷却すると元に戻る。水に微溶で、水溶液は無色。[[硫化ナトリウム]]と反応して、[[硫化鉛]]と[[ヨウ化ナトリウム]]を生じる。[[紫外線]]を照射すると[[光電子]]を放出し、[[X線]]や[[ガンマ線]]などの検出器の材料としても使われる。
19世紀には黄色[[顔料]]としても使用されていた<ref name=Field> Salter, Thomas W., ''Field’s Chromatography: or Treatise on Colours and Pigments as Used by Artists By George Field. An entirely new and practical edition revised, rewritten and brought down to the present time'', 1869</ref>。

固体は[[六方晶系]]の結晶で[[ヨウ化カドミウム]]型構造をとり、[[格子定数]]はa = 4.59[[オングストローム|Å]]、c = 6.86Å、Pb−I結合距離は2.79±0.01Åである<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

== 安全性 ==
日本の[[毒物及び劇物取締法]]では劇物に指定されている。[[毒]]性・[[発癌性]]があり、[[血液]]や[[神経]]、[[腎臓]]に影響を及ぼす。不燃性であるが、加熱により毒性・腐食性のあるガスを生じる<ref>[http://www.jaish.gr.jp/anzen/gmsds/10101-63-0.html 安全衛生情報センター]</ref>。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}


{{ヨウ化物}}
{{鉛の化合物}}
{{Chem-stub}}

{{DEFAULTSORT:ようかなまり, に}}
[[Category:ヨウ化物]]
[[Category:鉛の化合物]]