三塩化ヒ素のソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 438487761
|   Name = 三塩化ヒ素
|   ImageFile = Arsenic-trichloride-3D-balls.png
|   ImageName = Ball-and-stick model of arsenic trichloride
|   OtherNames = Arsenic(III) chloride, Arsenous trichloride, Butter of arsenic, de Valagin's solution
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   InChI = 1/AsCl3/c2-1(3)4
| SMILES = Cl[As](Cl)Cl
| InChIKey = OEYOHULQRFXULB-UHFFFAOYAG
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/AsCl3/c2-1(3)4
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = OEYOHULQRFXULB-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7784-34-1
|   CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   PubChem = 24570
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID=22974
|   RTECS = CG1750000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = AsCl<sub>3</sub>
|   MolarMass = 181.28 g/mol
|   Appearance = 無色液体
|   Density = 2.163 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = 分解
|   SolubleOther = [[アルコール]]、[[ジエチルエーテル|エーテル]]、[[塩酸]]、[[臭化水素酸]]に可溶
|   MeltingPtC = -16.2
|   BoilingPtC = 130.2
|   RefractIndex = 1.6006 
|   Viscosity = 9.77 x 10<sup>-6</sup> Pa s
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   EUClass = 非常に高い毒性 ('''T+''')<br/>環境に対する危険性 ('''N''')
|   RPhrases = {{R23/25}}, {{R50/53}}
|   SPhrases = {{S1/2}}, {{S20/21}}, {{S28}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-F = 0
|   LD50 = 48 mg/kg
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|  OtherAnions = [[三酸化二ヒ素]]
|  OtherCations = [[塩化アンチモン]]
|  OtherFunctn = 
|  Function = 
|  OtherCpds = }}
}}
'''三塩化ヒ素'''(Arsenic trichloride)は、AsCl<sub>3</sub>という[[化学式]]を持つ[[無機化合物]]である。毒性を持つ油状の物質で無色であるが、不純物を含むものは黄色を呈する。[[有機ヒ素化合物]]を製造する際の中間体となる<ref name=Ullmann>Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', VCH-Wiley, 2008, Weinheim.{{DOI|10.1002/14356007.a03_113.pub2}}</ref>。

==構造==
三塩化ヒ素は、C<sub>3v</sub>対称性を持つピラミッド状の分子である。As-Cl結合は2.161Åの長さで、Cl-As-Clの角は98°25'±30である<ref>P. Kisliuk; C. H. Townes. "The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride". ''J. Chem. Physics'' 1950, 18.</ref><ref>Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl<sub>3</sub>: From the crystalline to the liquid state. XRD (176< T (K) < 250) and WAXS (295K) studies" ''Inorg. Chem'' 2002, volume 41, pp. 693-698.{{DOI|10.1021/ic0102788}}</ref>。三塩化ヒ素は、ν1(A1) 416、ν2(A1) 192、ν3 393、ν4(E) 152 cm<sup>-1</sup>の4つの通常振動モードを持つ<ref>Klapoetke, Thomas M. "The vibrational spectrum of arsenic trichloride" ''Main Group Metal Chemistry'' 1997, volume 20, pp. 81-83.</ref>。三塩化ヒ素はほぼ[[共有結合]]であり、そのため融点は低い。

== 合成 ==
三塩化ヒ素は、[[三酸化二ヒ素]]を[[塩化水素]]で処理し、その後[[蒸留]]することによって製造される。
: <chem>As2O3\ + 6HCl -> 2AsCl3\ + 3H2O</chem>

また、[[ヒ素]]を80〜85℃で塩素化することによっても得られるが、この方法には、ヒ素元素が必要である<ref name=Ullmann/>。
: <chem>2As\ + 3Cl2 -> 2AsCl3</chem>

酸化ヒ素と一塩化硫黄の反応によっても得られる。この方法は単純な器具しか必要とせず、また効率よく進む<ref>R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" ''The Journal of Industrial and Engineering Chemistry'' 1919, volume 11, pp. 109-110. {{DOI|10.1021/ie50110a009}}</ref>。
: <chem>2As2O3\ + 6S2Cl2 -> 4AsCl3\ + 3SO2\ + 9S</chem>

==反応==
[[水]]による[[加水分解]]で、[[亜ヒ酸]]と[[塩酸]]になる。
: <chem>AsCl3\ + 3H2O -> As(OH)3\ + 3 HCl</chem>

三塩化ヒ素は[[三塩化リン]]よりも感湿性が弱いが、それでも湿気を含んだ空気中では気化する<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref>。

三酸化二ヒ素で処理することで、[[無機ポリマー]]のAsOClを形成する。塩素源の下では、三塩化ヒ素は [AsCl<sub>4</sub>]<sup>-</sup>を含む塩を形成する。[[臭化カリウム]]や[[ヨウ化カリウム]]と反応させると、それぞれ[[三臭化ヒ素]]や[[三ヨウ化ヒ素]]が得られる。有機ヒ素化合物の合成に有益で、三塩化ヒ素から[[トリフェニルアルシン]]が合成される<ref name=Shriner>{{OrgSynth | author = Shriner, R. L.; Wolf, C. N. | title = Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride | collvol = 4 | collvolpages = 910 | year = 1963 | prep = cv4p0910}}.  Describes the preparation of As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>.</ref>。
: <chem>AsCl3\ + 6Na\ + 3C6H5Cl\ -> As(C6H5)3\ + 6NaCl</chem>

==安全性==
ヒ素化合物は非常に毒性が高いが、三塩化ヒ素はその揮発性や溶解性のために、特に毒性が高い。

==出典==
{{reflist}}

{{ヒ素の化合物}}
{{デフォルトソート:さんえんかひそ}}
[[Category:ヒ素の化合物]]
[[Category:塩化物]]