亜硫酸カリウムのソースを表示

{{chembox
| ImageFile = Potassium sulfite.png
| ImageSize = 120px
| IUPACName = Potassium sulfite
| OtherNames = E225
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 10117-38-1
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   PubChem = 24958
  }}
| Section2= {{Chembox Properties
|   Formula = K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
|   MolarMass = 158.26 g/mol
|   Appearance = 白色の固体
|   Density =
|   MeltingPt =
|   BoilingPt =
|   Solubility =
  }}
|   Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = [[六方晶系]] 
|   Coordination = 
|   MolShape = 
  }}
|   Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = -1125.5 kJ mol<sup>-1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
|   DeltaHc = 
|   Entropy = 
|   HeatCapacity = 
  }}
| Section7= {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 
|   MainHazards =
|   FlashPt = 不燃性
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[硫酸カリウム]]
|   OtherCations = [[亜硫酸ナトリウム]]<br/>[[亜硫酸カルシウム]]
  }}
}}
'''亜硫酸カリウム'''（ありゅうさんカリウム、{{Lang-en-short|Potassium sulfite}}）は[[カリウム]]の[[亜硫酸]]塩で、化学式K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>で表される[[無機化合物]]。

== 反応 ==
亜硫酸と[[水酸化カリウム]]との反応により生成する。
: <chem>{H2SO3} + 2KOH -> {K2SO3} + 2H2O</chem>
水溶性の白色固体で、乾燥状態では安定であるが、湿気の存在により[[酸化]]されやすい。

== 用途 ==
[[写真]]処理剤の他、ヨーロッパなどでは[[E番号]]225の[[防腐剤]]として使用される。[[還元]]性があり、[[ボイラー]]用脱酸素剤や電子材料としての用途もある<ref>[http://www.dcg.co.jp/products2.html 大東化学]</ref>。

[[食品添加物]]として、[[干瓢]]の漂白、[[ワイン]]の[[酸化防止剤]]などとして用いられる<ref name=daijiten>『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref>。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

{{カリウムのオキソ酸塩}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:ありゆうさんかりうむ}}
[[Category:亜硫酸塩]]
[[Category:カリウムの化合物]]