硫酸銅(I)のソースを表示

{{Infobox 無機化合物
| 画像='''Cu<sup>+</sup>'''  [[Image:Sulfate.svg|80px|硫酸銅(I)]] '''   Cu<sup>+</sup>''' 
| IUPAC名=硫酸銅(I)
| 別名=
| 組成式=Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| 式量=223.2
| 形状=白色粉末
| 結晶構造=斜方晶系
| CAS登録番号=17599-81-4　
31207-09-7
| 密度=
| 相=固体
| 水への溶解度= 
| 温度=
| 融点=
| 沸点=	330
| 沸点注= （760mmHg）
| 出典=[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.118749.html?rid=2179107c-7d7b-4ae9-b33f-50a085967731 Chem Spider]
}}
'''硫酸銅(I)'''（りゅうさんどう いち、[[英語|英名]] copper(I) sulfate または cuprous sulfate、化学式Cu<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>）は、[[銅]](I)イオンと[[硫酸]]イオンの[[イオン (化学)|イオン]]化合物である。

[[酸化銅(I)]] と[[硫酸ジメチル]]との反応などで得られ、水分や熱により、容易に単体[[銅]]と[[硫酸銅(II)]]とに[[不均化]]する<ref>Berthold, H. J.; Born, J. ''Z. Anorg. Allg. Chem.'' '''1987''', ''550'', 7-15. DOI: [https://doi.org/10.1002/zaac.19875500702 10.1002/zaac.19875500702]</ref>。
: <chem>Cu2SO4 -> Cu\ + CuSO4</chem>

== 合成 ==
複数の合成法がある。{{要出典|date=2012年4月|title=Wikipedia中国語版記事･スペイン語版記事からの引用であるため、出典不明}}
*[[酸化銅(I)]] と[[硫酸ジメチル]]の反応
:[[酸化銅(I)]] と[[硫酸ジメチル]]を160℃の条件下で反応させる。この時、[[ジメチルエーテル]]と[[ジエチルエーテル]]が副生する。
*[[硫酸銅(II)]]の還元
:[[水酸化ナトリウム]]による塩基性条件下で、[[還元剤]]である[[亜硫酸水素ナトリウム]]を用いて[[硫酸銅(II)]]を還元する。
:実験室ではこの方法が用いられる。
: <chem>2CuSO4\ + NaHSO3\ + NaOH -> Cu2SO4\ + H2SO4\ + Na2SO4</chem>

*金属[[銅]]と[[濃硫酸|硫酸]]の反応
:金属銅と濃硫酸を180〜220℃で反応させても得られる。
: <chem>2Cu\ + 2H2SO4 -> Cu2SO4\ + SO2\ + 2H2O</chem>

== 関連項目 ==
*[[硫酸銅(II)]]
*[[硫酸塩]]

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
*理化学辞典（第5版）

{{銅の化合物}}
{{Chem-stub}}

{{DEFAULTSORT:りゆうさんとう,1}}
[[Category:銅(I)の化合物]]
[[Category:硫酸塩]]