酸化ストロンチウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 酸化ストロンチウム
|   ImageFile = SrOpowder.jpg
|   ImageFile2 = NaCl polyhedra.svg
|   IUPACName = 酸化ストロンチウム<br />Strontium Oxide
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1314-11-0
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS =
|   EINECS = 
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = SrO
|   MolarMass = 103.63 g mol<sup>&minus;1</sup>
|   Appearance = 無色結晶または白色粉末
|   Density = 4.7 g cm<sup>&minus;3</sup>, 固体
|   Solubility = 分解
|   MeltingPt = 2430 ℃
|   BoilingPt = 〜3000 ℃
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[立方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −592.0 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 54.4 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 45.02 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>  
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = Not listed
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = {{R-phrases|34}}
|   SPhrases = {{S-phrases|26|36/37/39|45}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[酸化マグネシウム]]<br />[[酸化カルシウム]]<br />[[酸化バリウム]]
  }}
}}
'''酸化ストロンチウム'''（さんかストロンチウム、strontium oxide）は[[ストロンチウム]]と[[酸素]]の[[化合物]]である。組成式はSrOで、強[[塩基]]性酸化物である。空気中でストロンチウムを燃焼すると、酸化ストロンチウムと[[窒化ストロンチウム]]Sr<sub>3</sub>N<sub>2</sub>の混合物が得られる。[[炭酸ストロンチウム]]SrCO<sub>3</sub>の分解からも生成する。

== 合成方法 ==
[[炭酸ストロンチウム]]、[[水酸化ストロンチウム]]、または[[硝酸ストロンチウム]]を[[るつぼ]]に入れて強熱すると得られる<ref>日本化学会・編『第4版 新実験化学講座 16巻 無機化合物』　丸善、1991年</ref>
: <chem>SrCO3 -> SrO\ + CO2</chem>
: <chem>Sr(OH)2 -> SrO\ + H2O</chem>
: <chem>2Sr(NO3)2 -> 2SrO\ + 4NO2\ + O2</chem>

== 性質 ==
無色の結晶または白色粉末で、[[立方晶系]]の[[塩化ナトリウム型構造]]をとり、その[[格子定数]]はa = 0.5144&nbsp;[[ナノメートル|nm]]である<ref name="daijiten">『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。
水中では激しく発熱しながら分解して水酸化ストロンチウムになる。
: <chem>SrO\ + H2O -> Sr(OH)2</chem>
高温で[[アルミニウム]]と反応させることにより単体のストロンチウムを生成する。
: <chem>4SrO\ + 2Al -> 3Sr\ + SrAl2O4</chem>

== 用途 ==
[[カラーテレビ]]の[[ブラウン管]]のガラスには、発生する[[X線]]を遮蔽するために酸化ストロンチウムが約8%加えられている。

== 出典 ==
{{reflist}}

{{ストロンチウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:さんかすとろんちうむ}}
[[Category:酸化物]]
[[Category:ストロンチウムの化合物]]