酸化リチウムのソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
| ImageSize = 
| IUPACName = 酸化リチウム<br />lithium oxide
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 12057-24-8 
|   PubChem = 
|   SMILES = 
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Li<sub>2</sub>O
|   MolarMass = 29.881 g/mol
|   Appearance = 無色結晶
|   Density = 2.013 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = 1570℃
|   BoilingPt = 2600℃
|   Solubility = 水と反応
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[立方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −597.94 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 37.57 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 54.10 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = 腐食性('''C''')
| EUIndex = Not listed
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = {{R34}}
| SPhrases = {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}
| RSPhrases = 
|   FlashPt = 不燃性
|   Autoignition = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[酸化ナトリウム]];[[酸化カリウム]];[[酸化ルビジウム]];[[酸化セシウム]]
  }}
}}
'''酸化リチウム'''（さんかリチウム、lithium oxide）は組成式Li<sub>2</sub>Oで表される[[リチウム]]の[[酸化物]]である。

== 製法 ==
金属リチウムを空気中および[[酸素]]中で[[燃焼]]させると生成する。他の[[アルカリ金属]]と異なり酸素との直接反応では[[過酸化リチウム]]Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>および超酸化リチウムLiO<sub>2</sub>は生成しない。
: <chem>4 Li\ + O2 -> 2 Li2O</chem>
[[銀]]箔に包んだ無水[[水酸化リチウム]]をニッケルボート中で減圧下675℃に加熱分解すると得られる<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1976年</ref>。
: <chem>2 LiOH -> Li2O\ + H2O</chem>
また[[炭酸リチウム]]を700℃で50時間減圧下で加熱し分解させても得られる。
: <chem>Li2CO3 -> Li2O\ + CO2</chem>
無水[[過酸化リチウム]]を[[ヘリウム]]中で450℃で6時間加熱し分解させても得られる。
: <chem>2 Li2O2 -> 2 Li2O\ + O2</chem>

== 性質 ==
白色の粉末でリチウムイオンLi<sup>+</sup>と酸化物イオンO<sup>2−</sup>からなる[[イオン結晶]]であり、他のアルカリ金属酸化物よりも[[熱力学]]的に安定で、融点もかなり高い。

水と熱を発して反応し、水酸化リチウムを生成する。
: <chem>Li2O\ + H2O -> 2 LiOH\ ,</chem> <math>\Delta H = -86.09 \rm{kJ\ mol^{-1}}</math><ref name=Parker />
: <chem>Li2O\ + H2O -> 2 Li^+(aq)\ + 2 OH^-(aq)\ ,</chem> <math>\Delta H = -133.20 \rm{kJ\ mol^{-1}}</math><ref name=Parker />
[[水蒸気]]および[[二酸化炭素]]を吸収しやすい。
: <chem>Li2O\ + CO2 -> Li2CO3</chem>

== 結晶構造 ==
[[File:CaF2 polyhedra.png|250px|酸化リチウムの構造]]
<span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> O<sup>2−</sup>　　<span style="color:#99CC00;background-color:#99CC00;">__</span> Li<sup>+</sup>

酸化リチウムは[[酸化カリウム]]および[[酸化ナトリウム]]と同様に[[立方晶系]]の[[蛍石|逆蛍石型構造]]をとり、リチウムイオンLi<sup>+</sup>は[[正四面体]]4配位、酸化物イオンO<sup>2−</sup>は[[立方体]]8配位となる。その[[格子定数]]はa = 4.61[[オングストローム|Å]]である<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

== 脚注 ==
<references />

{{リチウムの化合物}}
{{酸化物}}
{{DEFAULTSORT:さんかりちうむ}}
[[Category:リチウムの化合物]]
[[Category:酸化物]]