酸化銀(I)のソースを表示

{{chembox
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| 画像ファイル = Silver(I)-oxide-unit-cell-3D-balls.png
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| IUPAC名 =Silver(I) oxide
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| ImageName2 = Silver(I)-oxide-unit-cell-3D-SF.
| 別称= Silver rust, Argentous oxide, Silver monoxide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
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| CASNo = 20667-12-3
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| RTECS = VW4900000
| PubChem = 9794626
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| ChemSpiderID = 7970393
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| EINECS = 243-957-1
| MeSHName = silver+oxide
| SMILES = [O-2].[Ag+].[Ag+]
| StdInChI = 1S/2Ag.O/q2*+1;-2
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| InChI = 1S/2Ag.O/q2*+1;-2
| StdInChIKey = NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
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}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Ag=2|O=1
| Appearance = 黒から褐色の固体
| Odor = 無臭<ref name=slm>{{cite web|url = http://www.saltlakemetals.com/MSDS_Silver_Oxide.htm|title = Silver Oxide MSDS|website = http://www.saltlakemetals.com|publisher = Salt Lake Metals|accessdate = 2014-06-08}}</ref>
| Density = 7.14 g/cm<sup>3</sup>
| MeltingPtC = 300
| Melting_notes = 200℃以上で分解を始める<ref name=crc2 /><ref name=chemister>http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098</ref>
| BoilingPtC =
| Boiling_notes =
| Solubility = 0.013 g/L (20℃)<br> 0.025 g/L (25℃)<ref name="hand">{{cite book|last = Lide|first = David R.|year = 1998|title = Handbook of Chemistry and Physics|edition = 87|publication-place = Boca Raton, FL|publisher = CRC Press|isbn = 0-8493-0594-2|pages = 4–83}}</ref><br> 0.053 g/L (80 °C)<ref name=crc2>{{cite book|last = Perry|first = Dale L.|year = 1995|title = Handbook of Inorganic Compounds|edition = illustrated|publisher = CRC Press|isbn = 0849386713|pages = 354}}</ref>
| SolubilityProduct = 1.52·10<sup>−8</sup> (20℃)
| SolubilityProductAs = AgOH
| SolubleOther =  [[酸]]、[[塩基]]に可溶<br />[[エタノール]]に不溶<ref name="hand"/>
| Solvent =
| pKa =
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| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[立方晶系]]
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| MolShape =
| Dipole =
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −31 kJ/mol<ref name=b1>{{cite book|author = Zumdahl, Steven S.|title = Chemical Principles 6th Ed.|publisher = Houghton Mifflin Company|year = 2009|isbn = 0-618-94690-X|page = A23}}</ref>
| Entropy = 122 J/mol·K<ref name=b1/>
| HeatCapacity = 65.9 J/mol·K<ref name="hand"/>
| DeltaGf = −11.3 kJ/mol<ref name=chemister/>
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/SI/silver_oxide.html Material Safety Data Sheet]
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS07}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=226831|name=Silver(I) oxide|accessdate=2014-06-07}}</ref>
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases = {{H-phrases|272|315|319|335}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|220|261|305+351+338}}<ref name="sigma" />
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| EUClass = {{Hazchem O}} {{Hazchem Xi}}
| MainHazards =
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA_Ref = <ref name=slm />
| LD50 = 2.82 g/kg （ラット、経口）<ref name=slm />
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| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions =
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| OtherCpds = [[一酸化銀]]
}}
}}
'''酸化銀(I)''' は[[化学式]]{{chem|Ag|2|O}}で表される[[銀]]化合物の一つ。黒から褐色の細かい粉末で、他の銀化合物の調製に用いられる。

== 合成 ==
[[ファイル:Silver(I) oxide.JPG|160px|thumbnail|left|[[水酸化リチウム]]と希薄な硝酸銀との反応]]
銀イオン {{chem|Ag|+}} を含む水溶液に[[水酸化物イオン]] {{chem|O|H|-}} を含む物質を加えることで沈殿として得られる。具体的には、[[硝酸銀]]とアルカリ金属水酸化物等を用いて合成できる<ref>{{OrgSynth | title = 4-Iodoveratrole | author = Janssen, D. E.; Wilson, C. V. | collvol = 4 | collvolpages = 547 | year = 1963 | prep = CV4P0547}}</ref>。この反応では[[水酸化銀]]が生成するが、これはすぐに分解して酸化銀(I)と水になる<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN2|0-12-352651-5}}.</ref>。
: <chem>2Ag^+ + 2OH^- -> Ag2O + H2O</chem> ([[平衡定数|p''K'']] = 2.875<ref>{{cite journal | doi = 10.3891/acta.chem.scand.14-0717 | author = Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar | title = Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag<sub>2</sub>O | year = 1960 | journal = Acta Chemica Scandinavica | volume = 14 | pages = 717}}</ref>)

== 構造と性質 ==
[[酸化銅(I)]]と同一の結晶構造を持つ。このために、化学反応によるものを除いてはあらゆる溶媒にほぼ不溶となっていると考えられる<ref name="merck">[http://themerckindex.cambridgesoft.com/TheMerckIndex/default.asp?formgroup=basenp_form_group&dataaction=db&dbname=TheMerckIndex Merck Index of Chemicals and Drugs], 14th ed. monograph 8521</ref>。水には{{chem|Ag|(|O|H|2|)|2|-}}のような加水分解産物を生成してごくわずかに溶ける<ref name="c_w">{{cite book | author=[[F. Albert Cotton|Cotton, F. Albert]]; [[Geoffrey Wilkinson|Wilkinson, Geoffrey]] | title=Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.) | publisher=New York:Interscience |page=1042| year=1966}}</ref>。

{{chem|Ag|2|O}}懸濁液は次のように酸と反応する。
: <chem>Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O</chem>
:HX = [[フッ化水素酸|HF]]・[[塩酸|HCl]]・[[臭化水素酸|HBr]]・[[ヨウ化水素|HI]]・[[トリフルオロ酢酸|{{chem|H|O|2|C|C|F|3}}]]

アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と[[塩化銀(I)]]が生成する<ref name="pauling">General Chemistry by [[Linus Pauling]], 1970 Dover ed. p703-704</ref><ref name="c_w"/>。

[[アンモニア]] {{chem|N|H|3}}、[[チオ硫酸]]イオン {{chem|S|2|O|3|2-}} の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった[[錯イオン]]を生じる。
: <chem>Ag2O + 4NH3 + H2O -> 2[Ag(NH3)2]^+ + 2OH-</chem>
: <chem>Ag2O + 4S2O3^2- + H2O -> 2[Ag(S2O3)2]^3- + 2OH-</chem>

多くの銀化合物と同様に[[感光性]]である。また、280℃以上では[[銀]]と[[酸素]]に分解する<ref name="merck"/>。
: <chem>2Ag2O -> 4Ag + O2</chem>

== 利用 ==
有機化学では温和な酸化剤として利用され、例えばアルデヒドのカルボン酸への酸化に用いられる<ref>{{cite web|url=http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/en/ch/2/vlu/oxidation_reduktion/oxi_carbs_ald.vlu/Page/vsc/en/ch/2/oc/reaktionen/formale_systematik/oxidation_reduktion/oxidation/ersatz_h_durch_o_n/ox_aldehyde_zu_carbonsaeuren/mechanismus.vscml.html|accessdate=2015-04-06|title=Oxidation of Aldehydes to Carboxylic Acids}}</ref>。この場合は、硝酸銀とアルカリ水酸化物によって''[[in situ]]'' で調製されることが多い。また、[[一酸化銀]] {{chem|Ag|4|O|4}}と同様に[[酸化銀電池]]に用いられる。

微細な電子回路の製造時に導電性材料として銀粉が用いられることがあるが、より粉末化の容易な酸化銀を用いて、加熱することで導電性の銀に変換する手法が開発されている<ref>{{citation|url=https://patents.google.com/patent/US20050050990|accessdate=2015-04-06|title=Replacement for silver powder as electroconductive paste filler; controlling particle sizes; neutralization aqueous solution containing sodium hydroxide, potassium hydroxide; filtration of precipitate }}</ref>。

== 脚注 ==
{{reflist|30em}}

== 関連項目 ==
{{Commons category|Silver(I) oxide}}
* [[銀]]
* [[一酸化銀]] ({{chem|Ag|O}})
* [[酸化銀(III)]] ({{chem|Ag|2|O|3}})
* [[酸化銀電池]]
* [[トレンス試薬]] (アンモニア性硝酸銀水溶液)

== 外部リンク ==
* [http://www.job-stiftung.de/index.php?id=31,163,0,0,1,0 Annealing of Silver Oxide] Demonstration experiment: Instruction and video
* [http://www.saltlakemetals.com/Silver_Oxide.htm Silver Oxide, Ag2O]

{{銀の化合物}}
{{酸化物}}
{{DEFAULTSORT:さんかきんいち}}
[[Category:酸化物]]
[[Category:銀の化合物]]