硫化ポロニウム

硫化ポロニウム (りゅうかポロニウム、PoS) は、ポロニウムと硫黄の無機化合物である。 放射性物質で、黒い結晶を形成する。

合成方法

• 硫化水素をポロニウム (II) 塩の酸性溶液に通す

$\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}⟶\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{S}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• 硫化アンモニウム水溶液と水酸化ポロニウム (II) を反応させる

$(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{S}+\mathrm{P}\mathrm{o}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{S}$

物理的特性

水、硫化アンモニウム、エタノール、アセトン、トルエンに不溶性の黒色結晶を形成する。

化学的特性

強力な還元剤で、塩素水溶液、臭素水溶液、次亜塩素酸ナトリウム、王水によって酸化される。加熱に対して不安定で、真空中で274.85°Cに加熱すると、単体のポロニウムと硫黄に分解する。 またポロニウムのイオン化傾向が銀と同じくらいなため、溶液を電気分解することで容易に単体を得ることができる。

$\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{S}⟶\mathrm{P}\mathrm{o}+\mathrm{S}$

• 濃酸との反応

$\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{S}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}$

用途

ポロニウムの分離と精製に使用される。