硫化ユウロピウム(II)

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テンプレート:Chembox 硫化ユウロピウム(II)（りゅうかユウロピウム、テンプレート:Lang-en-short）はユウロピウムの硫化物で、空気中では黒色の粉末。化学式はEuSと記される。

性質

典型的なランタノイドの酸化数は+IIIであるが、本物質におけるユウロピウムの酸化数は+IIである[1]。キュリー温度(Tc)は16.6Kであり、この温度以下では強磁性、それより高温では常磁性を示す。[2]空気中では500℃までは安定するが、それを越えると酸化が始まる。不活性環境下では1470℃で分解する[3]。

構造

立方晶型の結晶構造を持ち、ユウロピウムと硫黄の双方が6つの配位数と八面体形構造をとる[4][5]。ユウロピウムと硫黄の間は2.41Å離れている。

製法

酸化ユウロピウム(III) (Eu2O3)と硫化水素(H2S)を1150℃で反応させて得た粗製硫化ユウロピウムを、真空下で900℃に加熱して過剰な硫黄を除去して精製する[4][3]。

Eu2O3+3HA2S⟶2EuS+3H2O+S

塩化ユウロピウム(II)から生成する方法もあるが、塩化物による汚染が生じることがある[4]。

用途

酸化ユウロピウム(II)のアナログとして、レーザー用ウインドウや絶縁磁性体、強磁性半導体、プラズマディスプレイの蛍光体としての用途がある[3][2][6]

脚注

テンプレート:Reflist

テンプレート:ユウロピウムの化合物

  1. ↑ C. Housecroft. Inorganic Chemistry. 3rd. Essex, England: Pearson Education Limited, 2008. Print. ISBN 0-13-175553-6
  2. ↑ 2.0 2.1 Zhao, F. Sun, H. Su, G. Gao, S. Small, Synthesis and Size-Dependant Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals. 2006 volume 2, No. 2, 244-248. doi: 10.1002/smll.200500294
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Ananth K. P. Gielisse P.J. Rockett T.J. Mat. Res. Bull., Synthesis and Characterization of Europium Sulfide. 1974, volume 9, 1167-1172. doi: 10.1016/0025-5408(74)90033-6
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 Archer, R. D. Mitchel, W. N. Inorganic Syntheses, Europium (II) Sulfide. 1967, volume 10, 77-79. doi: 10.1002/9780470132418
  5. ↑ Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 4th. London, England: Oxford University Press, 1975. Print. ISBN 0-19-855354-4
  6. ↑ 硫化物蛍光体粉末及びその製造方法(ekouhou.net)
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