水酸化アンモニウム

テンプレート:Chembox 水酸化アンモニウム（ammonium hydroxide）は、アンモニアの水溶液を示す場合に用いられる名称である。アンモニア水（ammonia water）とも呼ばれ、テンプレート:Chem(aq)と表すことができる。アンモニア水中の電離平衡において中間体として テンプレート:Chem の存在が仮定されたこともあるが、この化学種の存在は否定されている。

化学式でテンプレート:Chemと塩のように表すが、この化学種の単離は不可能であり、希釈水溶液としてのみ存在する。

塩基性度

水溶液中ではアンモニアと水は次のような平衡にある。

$\text{NH3}+\text{H2O}⟶\mathrm{N}\mathrm{H}{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}+\mathrm{O}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{-}$

1Mのアンモニア水溶液では、約0.42%のアンモニアがアンモニウムイオンとなり、pHは11.63となる。塩基解離定数は：

$K_b$$=\frac{[NH{4}^{+}][O{H}^{-}]}{[NH3]}=$$1.8\times 10^{-5}$

実験室での用途

アンモニア水は伝統的に定性分析に用いられる。他のアミンと同様に銅(II)イオンと混合すると深青色の溶液になる。硝酸銀水溶液にアンモニア水を加えると酸化銀(I)が沈殿するが、アンモニア水を過剰量加えるとジアンミン銀(I)イオン錯体として溶解する。これはトレンス試薬と呼ばれる。

アンモニア水をテンプレート:Chemのような金属イオンの存在下で過酸化水素水と混合すると、過酸化水素が急激に分解する。

関連項目

• 酸と塩基